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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1.2 物質(zhì)的量濃度測(cè)案（含解析） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 (　　) A．從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L B．制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為36.021023 D．10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的 2．用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位為mol/kg，若5 mol/kg的H2SO4溶液的密度為1.30 g/mL，則它的物質(zhì)的量濃度為 (　　) A．3.56 mol/L　　　　　B．4.36 mol/L C．5.00 mol/L D．5.25 mol/L 3．用10 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液可分別使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的SO完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 (　　) A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 而需三種鹽的物質(zhì)的量分別是 mol、1 mol、1 mol，又因三種鹽溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于 物質(zhì)的量之比，為∶1∶1＝1∶3∶3。 4．【貴州省重點(diǎn)高中xx學(xué)年上學(xué)期期中考試】下列溶液中Cl－濃度與50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是 (　　) A．150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液 C．150 mL 2 molL-1的KCl溶液 D．75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液 5．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.下列敘述中，正確的是 (　　) A．t1℃時(shí)，在100 g水中放入60 g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5% B．t1℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 C．t2℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 D．t2℃時(shí)，分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時(shí)降低溫度， 甲先達(dá)到飽和 6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為d g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 (　　) A． B． C． D． 質(zhì)的量濃度為＝(mol/L)。 7．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是 (　　) A．950 mL　111.2 g B．500 mL　117.0 g C．任意規(guī)格　111.2 g D．1000 mL　117.0 g 8．在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是 (　　) A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù) B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺 C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線 D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線 9．【云南省部分名校高xx屆12月份統(tǒng)一考試】在V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V/4 mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SO物質(zhì)的量濃度為 (　　) A． mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 10．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L，SO的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L，則此溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為 (　　) A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．(10分) （1）某化學(xué)興趣小組對(duì)“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測(cè)時(shí)，發(fā)現(xiàn)1.0 L該礦泉水中含有45.6 mg Mg2＋，則該礦泉水中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為　　　　。 （2）在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K＋與Ca2＋的物質(zhì)的量之比為2∶1，則KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為　　　　，該混合物中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。 12．(15分)掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。 （1）寫出下列儀器的名稱： ①　　　　，②　　　　，④　　　　。 （2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有　　　(填序號(hào))。 （3）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有　　　　，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為　　　?。焕淠艿倪M(jìn)水口是　　　　(填“f”或“g”)；現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是： 。　 【解析】要熟記常見的基本儀器的名稱及使用方法，如題目中涉及到的蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、燒杯、 容量瓶等.要掌握常見混合物的分離方法和一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等基本實(shí)驗(yàn)的操作要領(lǐng)。 13．(15分) （1）若某藥品質(zhì)量約為32 g，用托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下。 50 g 20 g 20 g 10 g 5 g （2）配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的質(zhì)量為　　　　　 g，實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所示操作的先后順序?yàn)椤　　　　　　　?填編號(hào))。 （3）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用“偏高、偏低、無(wú)影響”表示下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響。 ①用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度　　　　。 ②將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度　　　　。 ③定容搖勻后，有少量溶液外流，對(duì)所配制溶液的濃度　　　　。 14．(10分) 【貴州省重點(diǎn)高中xx學(xué)年上學(xué)期期中考試】完全中和50ml物質(zhì)的量濃度為2mol/LnaOH 溶液需要H2SO4的質(zhì)量是多少？若將這些H2SO4溶于水配成500ml溶液，求H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少?