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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練十一 氯、溴、碘及其化合物 1.(xx浙江理綜,12,6分)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25 ℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系: Cl2(g)Cl2(aq)　K1=10-1.2 Cl2(aq)+H2O HClO+H++Cl-　K2=10-3.4 HClO H++ClO-　Ka=? 其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是(　　) A.Cl2(g)+H2O 2H++ClO-+Cl-　K=10-10.9 B.在氯處理水體系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-) C.用氯處理飲用水時(shí),pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差 D.氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季好 答案　C 2.(xx江蘇單科,5,2分)下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A.用裝置甲制取氯氣 B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫 C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O 答案　C 3.(xx江蘇單科,13,4分)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(　　) A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl- C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+ D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO 答案　D 4.(xx江蘇單科,19,15分)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如下: 　　　　 　 　Na2SO3溶液↓　　　　　　　Cl2↓ 　　含碘廢液還原操作X 氧化 富集 … I2 　　 　　　　　　　　　　　↓CCl4 (1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為　　　　　　　　　　　　;該操作將I2還原為I-的目的是　　　　　　　　　　　。 (2)操作X的名稱為　　　　。 (3)氧化時(shí),在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40 ℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示)。 實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是　　　　　　　　　　　　　　;錐形瓶里盛放的溶液為　　　　。 (4)已知:5S+2I+2H+ I2+5S+H2O 某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、I中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、I的實(shí)驗(yàn)方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在;　　　　。 實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。 答案　(15分)(1)S+I2+H2O 2I-+S+2H+ 使CCl4中的碘進(jìn)入水層 (2)分液 (3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化)　NaOH溶液 (4)從水層取少量溶液,加入1~2 mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液變藍(lán),說明廢水中含有I-;若溶液不變藍(lán),說明廢水中不含有I-。另從水層取少量溶液,加入1~2 mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán),說明廢水中含有I;若溶液不變藍(lán),說明廢水中不含有I 考點(diǎn)二　溴碘及其化合物 5.(xx福建理綜,23,15分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。 (1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　。 (2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是　　　　(填序號(hào))。 　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) b.Cl2、Br2、I2的氧化性 c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d.HCl、HBr、HI的酸性 (3)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體: NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體 ①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:　NaCl+　H2O NaClO3+　　　　　。 ②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是　　　　　　　,該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)一定條件下,在水溶液中1 mol Cl-、Cl(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如下圖所示。 ①D是　　　　(填離子符號(hào))。 ②B A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用離子符號(hào)表示)。 答案　(1) (2)b、c (3)①1NaCl+3H2O 1NaClO3+3H2↑ ②復(fù)分解反應(yīng)　室溫下,氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體 (4)①Cl ②3ClO-(aq) Cl(aq)+2Cl-(aq)　ΔH=-117 kJmol-1