2019-2020年高考化學(xué) 礦山資源 硫酸與無機(jī)材料制造單元過關(guān)練（含解析）魯教版選修3.doc
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2019-2020年高考化學(xué) 礦山資源 硫酸與無機(jī)材料制造單元過關(guān)練（含解析）魯教版選修3 1．熱還原法冶煉金屬的反應(yīng)一定屬于( ) A．置換反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 2．制造焊錫時(shí)，把鉛加進(jìn)錫的重要原因是( ) A．增加強(qiáng)度 B．降低熔點(diǎn) C．增加硬度 D．增強(qiáng)抗腐蝕能力 3．鋼鐵腐蝕發(fā)生得最普遍的是( ) A．化學(xué)腐蝕 B．析氫腐蝕 C．吸氧腐蝕 D．摩擦損耗 4．人類對某金屬冶煉技術(shù)的掌握程度決定了其應(yīng)用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是( ) A．金屬的活動性大小 B．金屬在地殼中的含量多少 C．金屬的化合價(jià)高低 D．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱 5．下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是( ) A．火藥使用 B．糧食釀酒 C．轉(zhuǎn)輪排字 D.鐵的冶煉 6．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A．光導(dǎo)纖維和陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品 B．晶體硅可用于制造芯片 C．鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵 D．焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉主要成分之一是碳酸氫鈉 7．下列做法不利于金屬防護(hù)的是( ) A．菜刀切菜后不洗凈就放回刀架 B．將鋼鐵制成不銹鋼 C．在鐵塔的表面噴油漆 D．埋在地下的鋼管與鋅塊連接 8．下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是( ) 金屬 冶煉原理 A Fe Fe2O3＋3CO=高溫 = 2Fe＋3CO2 B Hg 2HgO2Hg＋O2↑ C Mg 2MgO(熔融)= 通電 = 2Mg＋O2↑ D Na 2NaCl(熔融)= 通電 = 2Na＋Cl2↑ 9．下列金屬通常采用還原法冶煉的是( ) A．Na B．Fe C．Al D．Ag 10． 下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是( ) 金屬 冶煉原理 A Fe B Hg C Al D Mg 11．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 ( ) A．2H+＋2e－＝H2 ↑ B． Fe2+＋2e－＝Fe C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D． Fe3+＋e－＝Fe2+ 12．下列敘述涉及的化學(xué)相關(guān)知識，其中不正確的是( ) ①打開汽水瓶蓋時(shí)有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋 ②化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合 ③用鐵制自來水管與銅制水龍頭連接使用時(shí)，連接處的鐵水管銹蝕更快 ④Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且還與溶液中的離子濃度有關(guān) ⑤氟利昂（CF2Cl2）會破壞大氣臭氧層，從而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)” ⑥Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng) ⑦一定條件下，僅用稻草就可制得酒精和氨基酸 ⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂 A．④⑤⑦⑧ B．③④⑤⑧ C．①②③⑥ D．①④⑤⑦ 13．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是( ) A、一些納米材料的制備，冶金工業(yè)中的選礦，石油原油的脫水，塑料、橡膠及合成纖維等的制造過程都會用到膠體。 B、植物油、脂肪、礦物油、人造奶油的主要成分都是高級脂肪酸甘油酯。 C、首先在實(shí)驗(yàn)室制得金屬鈉的科學(xué)家是戴維，同時(shí)他還制得了金屬鎂。 D、氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源，科學(xué)家可以利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣從而利用氫能。 14．下列事實(shí)不能用金屬活動性解釋的是( ) A．生活中可用鋁制的水壺?zé)? B．鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護(hù)鐵制品 C．工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉 D．電解法精煉銅時(shí)，其含有的Ag、Au雜質(zhì)沉積在電解槽的底部 15．相同材質(zhì)的鐵在下圖中各情形下最不易被腐蝕的是( ) 16．江西某銅業(yè)公司在火法煉銅時(shí)也生產(chǎn)硫酸，硫酸車間如圖。下列敘述不正確的是( ) A．自然界化合態(tài)硫以FeS2、CuFeS2等形式存在 B．火法煉銅的礦石原料主要含Cu2S C．該公司煉銅產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4 D．l mol/L H2SO4溶液可儲存于鐵制或鋁制容器 17．金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”，釩及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。從廢釩催化劑(主要成分有V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2等)中回收V2O5的生產(chǎn)流程圖如下： 請回答： （1）進(jìn)行步驟①前，將廢釩催化劑粉碎的目的是 。寫出步驟①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式 。 （2）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行萃取分液操作時(shí)，用到的玻璃儀器有 。②③變化過程可簡化為(下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑)R2(SO4)n(水層)+2n HA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層) + n H2SO4(水層)，為提高②中萃取百分率，應(yīng)采取的措施是____ ； （3）25C時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表： pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1 釩沉淀率% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3 通過上表數(shù)據(jù)分析，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為______； （4）在焙燒NH4VO3的過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如下圖所示，則NH4VO3在分解過程中 。 A．先分解失去H2O，再分解失去NH3 B．先分解失去NH3，再分解失去H2O C．同時(shí)分解失去H2O和NH3 D．同時(shí)分解失去H2、N2和H2O （5）全釩液儲能電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2+＋V2+＋2H+VO2+＋H2O＋V3+，電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 。 18．鐵、錳、鋅、銅、硼等是農(nóng)作物生長必需的微量元素。某課題組研究利用廢棄鋅錳電池和工業(yè)廢料硼鎂泥生產(chǎn)復(fù)合微量元素肥料〔簡稱復(fù)合微肥）。流程如下所示： 己知： ①硼鎂泥中含MgO, Na2B4O7, MnO, Fe2O3, SiO2, CaO等化合物 ②MnO2不溶于硫酸和硝酸，MnO可溶于酸 回答下列問題： （1）上述方法生產(chǎn)的復(fù)合微肥除了含有農(nóng)作物生長必需的多種微量元素外，還含有必需的大量元素氮和 （填元素名稱）。 （2）焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，焙燒的目的是 （3）酸解過程中氣體產(chǎn)物可循環(huán)利用的是 ；酸解后的溶液加入硼鎂泥調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，有H3BO3沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式為 ； 已知：，若溶液的pH調(diào)節(jié)到6,計(jì)算說明是否會析出Mn(OH）2, Mg(OH）2沉淀 ． （4）產(chǎn)品中錳元素含量的測定：稱取ag產(chǎn)品，溶于適量蒸餾水中，向所得溶液中加入足量NaClO溶液，發(fā)生反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥后稱得MnO2質(zhì)量為b g,則產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （5）己知玻璃可微量溶于水。實(shí)際生產(chǎn)中，常選用廢玻璃、粉煤灰、煉鋼爐渣和礦石等為原料高溫?zé)?，將熔融物冷水淬冷成塊，再磨成細(xì)粉即得玻璃微肥。玻璃微肥具有的優(yōu)點(diǎn)是 （任答一條即可）。 19．下圖是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸—磷肥—水泥聯(lián)產(chǎn)、海水—淡水多用、鹽—熱—電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。 根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題： （1）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式：① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。 （2）沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應(yīng)制普鈣得化學(xué)方程式 。 （3）用1噸硫鐵礦（FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36％）接觸法制硫酸，制硫酸的產(chǎn)率為65％，則最后能生產(chǎn)出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸 噸。 （4）熱電廠的冷卻水是 ，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有 （寫出一種即可）。 （5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠設(shè)計(jì)理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設(shè)想。 ， （寫出兩點(diǎn)即可）。 參考答案 1．B 【解析】 試題分析：熱還原法冶煉金屬的反應(yīng)可能是置換反應(yīng)，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,也可能不是置換反應(yīng)：如3CO+Fe2O33CO2+2Fe,但是一定屬于氧化還原反應(yīng)，因此選項(xiàng)是B。 考點(diǎn)：考查熱還原法冶煉金屬的反應(yīng)的類型的判斷的知識。 2．B 【解析】 試題分析：合金的熔點(diǎn)低于各成分的熔點(diǎn)，制造焊錫時(shí)，把鉛加進(jìn)錫就是為了降低熔點(diǎn)，B正確。 考點(diǎn)：考查合金的性質(zhì)。 3．C 【解析】 試題分析：A、化學(xué)腐蝕：金屬與某些物質(zhì)直接接觸反生反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、析氫腐蝕：是原電池，電解質(zhì)是酸性溶液，多在酸雨地區(qū)發(fā)生，錯(cuò)誤；C、吸氧腐蝕：原電池，電解質(zhì)是極弱的酸性或中性溶液中發(fā)生，鋼鐵的腐蝕大部分都是吸氧腐蝕造成的，正確；D、摩擦損耗不是腐蝕，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查鋼鐵腐蝕的類型。 4．A 【解析】 試題分析：影響冶煉方法的主要因素是金屬的活動性大小，金屬活動性越強(qiáng)，則金屬就要越難冶煉，因此選項(xiàng)是A。 考點(diǎn)：考查影響金屬冶煉方法的因素的分析的知識。 5．C 【解析】 試題分析：A、火藥使用涉及反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A不選；B、糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B不選；C、轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒有涉及化學(xué)反應(yīng)，C選；D、鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D不選。 考點(diǎn)：考查了化學(xué)變化的相關(guān)知識。 6．A 【解析】 試題分析：A、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽產(chǎn)品，故A錯(cuò)誤；B、晶體硅是半導(dǎo)體材料，可用于制造芯片，故B正確；C、鋼鐵廠一般用CO加熱還原鐵礦石冶煉鐵，故C正確；D、加熱時(shí)NaHCO3分解可生成CO2氣體，所以碳酸氫鈉可用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，故D正確。 考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的用途及制備。 7．A 【解析】 試題分析：A、菜刀切菜后和水接觸易生銹，正確；B、將鋼鐵制成不銹鋼后，不銹鋼的性能好于鋼鐵，不易生銹，錯(cuò)誤；C、在鐵塔的表面噴上一層油漆，可以防止金屬和水以及空氣接觸，錯(cuò)誤；D、埋在地下的鋼管與鋅塊相連后，形成原電池，金屬鐵做正極，該極金屬被保護(hù)，不易生銹，錯(cuò)誤；選A． 考點(diǎn)：考查金屬的防護(hù)。 8．C 【解析】 試題分析：A、依據(jù)金屬活動性順序表，鐵為較活潑金屬可用熱還原法制取，故A合理。B、Hg不活潑，用熱分解法，故B合理。C、由于MgO的熔點(diǎn)太高，所以用電解MgCl2制取金屬鎂。故C錯(cuò)誤。D、Na為很活潑金屬用電解其熔融鹽的方法制取。故D合理。 考點(diǎn)： 了解常見金屬的冶煉方法。 點(diǎn)評：本題考查了常見金屬的冶煉方法，金屬冶煉的方法與金屬的活動性順序有相關(guān)性，即： ，也要注意冶煉金屬時(shí)原料的選擇如：鎂用氯化鎂為原料，鋁以氧化鋁為原料冶煉。 9．B 【解析】 試題分析：Na、Al等活潑或較活潑金屬的化合物與C、CO或H2等不反應(yīng)，故采用電解法冶煉制備；Ag等不活潑金屬的氧化物不穩(wěn)定，受熱易分解，故采用熱分解法冶煉；Fe等中等活潑金屬用熱還原法，即以C、CO或H2做還原劑還原冶煉。故答案為B 考點(diǎn)：金屬的冶煉方法 10．C 【解析】 試題分析： 氯化鋁屬于共價(jià)化合物，在熔融的狀態(tài)下，氯化鋁不能電離出鋁離子和氯離子，不導(dǎo)電，冶煉金屬鋁應(yīng)是電解熔融的氧化鋁，故C錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查金屬冶煉的相關(guān)知識點(diǎn)。 11．C 【解析】 試題分析：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，在正極發(fā)生的反應(yīng)是2H2O＋O2＋4e－＝4OH－，在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+.因此選項(xiàng)為C。 考點(diǎn)：考查鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的電極反應(yīng)的知識。 12．A 【解析】 試題分析：①氣體在溶液中存在溶解平衡，打開汽水瓶蓋時(shí)壓強(qiáng)減小，因此有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋，正確；②化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合，正確；③鐵的金屬性強(qiáng)于銅，用鐵制自來水管與銅制水龍頭連接使用時(shí)，構(gòu)成原電池鐵是負(fù)極，加快腐蝕，因此連接處的鐵水管銹蝕更快，正確；④Ksp僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中的離子濃度無關(guān)系，錯(cuò)誤；⑤氟利昂（CF2Cl2）會破壞大氣臭氧層，加快臭氧空洞，但不會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，錯(cuò)誤；⑥Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)，例如鐵與水蒸氣，鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)等，正確；⑦稻草中含有纖維素，屬于多糖，一定條件下，用稻草就可制得酒精，但不能制得氨基酸，錯(cuò)誤；⑧汽油屬于烴類，花生油的主要成份都是油脂，錯(cuò)誤，答案選A。 考點(diǎn)：考查化學(xué)知識的正誤判斷 13．B 【解析】 試題分析：A、一些納米材料的制備，冶金工業(yè)中的選礦，石油原油的脫水，塑料、橡膠及合成纖維等的制造過程都會用到膠體，可以改變材料的性能，正確；B、礦物油的主要成分不是高級脂肪酸甘油酯，而是烴類，錯(cuò)誤；C、首先在實(shí)驗(yàn)室制得金屬鈉的科學(xué)家是戴維，同時(shí)他還制得了金屬鎂，正確；D、氫氣在氧氣中燃燒放出大量的熱，且產(chǎn)物是水無污染，所以氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源，科學(xué)家可以利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣從而利用氫能，正確，答案選B。 考點(diǎn)：考查化學(xué)與科學(xué)、環(huán)境、能源的關(guān)系 14．A 【解析】A中鋁壺?zé)?，是因?yàn)殇X的表面生成致密的氧化膜，但鋁仍是一種活潑的金屬，A錯(cuò)；B中破損鋅仍做負(fù)極，鐵做正極，對鐵制品仍保護(hù)，B正確；鐵是比較活潑的金屬，通常采用熱還原法，活潑的鈉還原性特別強(qiáng)，只能用電解法，C正確；Ag、Au不活潑，精煉銅時(shí)，按照銅溶解，它們只能在陽極形成陽極泥，D正確。 15．C 【解析】 試題分析：A、鐵和銅和醋酸構(gòu)成原電池，鐵做負(fù)極，被腐蝕，不選A；B、鐵鏟中含有鐵和碳，形成原電池，鐵是負(fù)極，被腐蝕，不選B；C、鐵被銅包裹，不腐蝕，選C；D、鐵和銅在酸雨中形成原電池，鐵是負(fù)極，被腐蝕，不選D。 考點(diǎn)：金屬腐蝕的條件。 16．D 【解析】 試題分析：A、S在自然界中以化合態(tài)存在的形式FeS2、CuFeS2等，正確；B、火法煉銅的礦石原料主要含Cu2S，與氧氣發(fā)生一系列的反應(yīng)，最終生成Cu和二氧化硫，正確；C、該公司煉銅產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，少量與水反應(yīng)生成硫酸，正確；D、1mol/L的硫酸是稀硫酸，會與鐵或鋁發(fā)生置換反應(yīng)，所以l mol/L H2SO4溶液不可儲存于鐵制或鋁制容器，錯(cuò)誤，答案選D。 考點(diǎn)：考查對硫元素的判斷，工業(yè)煉銅的應(yīng)用，二氧化硫的用途 17．（1）增大固液接觸面積，加快浸出速率，提高浸出率 V2O5+ SO32－+4H+=2VO2+ + SO42－+2H2O （2）分液漏斗和燒杯 加入堿中和硫酸使平衡正移、多次連續(xù)萃取 （3）1.7 ~1.8 （4）B （5）VO2+＋2H++ e－＝ VO2+＋H2O 【解析】 試題分析：（1）粉碎固體催化劑，能增大固液接觸面積，加快浸出速率，提高浸出率，步驟①是加入水溶解，再加入酸溶解VOSO4，加入亞硫酸鉀還原V2O5；從流程圖可知，得到的離子是VO2+，SO42-，可知酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為V2O5+ SO32－+4H+=2VO2+ + SO42－+2H2O； （2）萃取分液操作用到的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯，R2（SO4）n（水層）+2nHA（有機(jī)層）?2RAn（有機(jī)層）+nH2SO4（水層），加入堿中和酸可以促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，提高萃取百分率，所以為提高②中萃取百分率，應(yīng)采取的措施是加入堿中和硫酸使平衡正移和多次連續(xù)萃取。 （3）釩沉淀率最高時(shí)最佳，依據(jù)圖表分析可知溶液的PH需要調(diào)節(jié)到1.7-1.8，釩的沉淀率最大。 （4）根據(jù)NH4VO3在焙燒變化的圖象可知： 2NH4VO3═V2O5+2NH3↑+H2O 234g 34g 18g 減少值開始為0～17g，曲線到200℃時(shí)（約為16.0g）曲線開始平直；到約為300℃時(shí)又開始減少9g（H2O的質(zhì)量），到350℃時(shí)減少24g時(shí)就不再變化，所以NH4VO3在焙燒過程中200℃時(shí)左右先失去氨；在300～350℃再失去水，選B． （5）放電是原電池理論，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為VO2+＋2H++ e－＝ VO2+＋H2O。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合利用，電解原理的應(yīng)用等知識。 18．15分（1）鉀（1分） （2）MnO2+CMnO+OC↑ 2MnO2+C2MnO+CO2↑（2分）將不溶于酸的二氧化錳轉(zhuǎn)化為可溶于酸的氧化錳。（2分） （3）NO（2分）;B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3↓pH=6，c(OH-）=110-8mol/L，若析出Mn(OH）2沉淀，所需cMn2+不可能達(dá)此數(shù)值，故不會析出Mn(OH）2沉淀，由于Ksp Mn(OH）2下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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