2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 基礎(chǔ)課時2 元素周期律和元素周期表限時訓(xùn)練（含解析）.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 基礎(chǔ)課時2 元素周期律和元素周期表限時訓(xùn)練（含解析） 1．(xx龍巖期末)下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不正確的是 ( )。 A．熱穩(wěn)定性：SiH4>PH3>H2S B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 C．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D．氧化性：F2>Cl2>Br2 答案 A 2．(xx西安質(zhì)檢)下列排列順序正確的是 ( )。 ①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S ②原子半徑：Na>Mg>O ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4?、芙Y(jié)合質(zhì)子的能力：OH－>CH3COO－>Cl－ A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 答案 B 3．(xx武漢調(diào)研)四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是 ( )。 A．原子半徑Z＜M B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱 C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 解析 由四種元素為短周期元素可知Y、Z在第2周期，M、X在第3周期，且M、X應(yīng)在金屬與非金屬的分界線處，可知M為Al，X為Si，Y為N，Z為O。 答案 B 4．有一未完成的離子方程式：________＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，據(jù)此判斷，下面對短周期元素X的判斷中正確的是 ( )。 A．XO中X為＋5價，故X元素位于第ⅤA族 B．X位于第二周期第ⅦA族 C．X一定是氯元素 D．X可能是氮元素 解析 由質(zhì)量守恒、電荷守恒知離子方程式中所缺的項為5X－，故X的最高正價為＋7，X只能是第3周期第ⅦA族的氯(氟無正價)。 答案 C 5．(xx石家莊模擬)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是 ( )。 A．非金屬性：Z＜T＜X B．R與Q的電子數(shù)相差26 C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q D．最高價氧化物的水化物的酸性：T＜Q 解析 根據(jù)R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F，T為Cl，Q為Br，X為S，Z為Ar。A項，非金屬性，Cl(T)＞S(X)＞Ar(Z)，錯誤；B項，9F(R)與35Br(Q)的電子數(shù)相差26，正確；C項，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF(R)＞HCl(T)＞HBr(Q)，錯誤；D項，非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，HClO4(T)＞HBrO4(Q)，錯誤。 答案 B 6．(xx沈陽一中模擬)下列有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質(zhì)M與H2反應(yīng)比N與H2反應(yīng)容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔點M>N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是 ( )。 A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部 解析?、軞鈶B(tài)氫化物應(yīng)該比較穩(wěn)定性，不能通過比較酸性來說明非金屬性的強弱；⑤一定要比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性的強弱；⑥非金屬性的強弱與熔點無關(guān)。 答案 B 7．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是 ( )。 A．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是＋7價 C．根據(jù)F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱 D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則可推出原子序數(shù)：R>M 解析 碳酸的酸性比HClO的強，A正確；鹵族元素中F沒有正化合價，B錯誤；HF、HCl、HBr、HI水溶液酸性逐漸增強，用非金屬性判斷溶液酸性強弱的依據(jù)是最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，而不是氫化物的酸性，C錯誤；M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則M位于R的下一周期，故原子序數(shù)M>R，D錯誤。 答案 A 8．(xx衡水中學(xué)期中)幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法正確的是 ( )。 元素 代號 A B D E G H I J 化合價 －1 －2 ＋4、 －4 ＋7、 －1 ＋5、 －3 ＋3 ＋2 ＋1 原子半 徑/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.089 0.186 A.A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來 B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體 D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物 解析 根據(jù)元素的化合價及原子半徑的變化規(guī)律可推知：A為F，B為O，D為C，E為Cl，G為P；H為Al，I為Be，J為Na。F2極易和水反應(yīng)置換出氧氣，則A的單質(zhì)不能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來，故A錯誤；A、J、H分別為F、Na、Al，它們的離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑大小順序為：F－＞Na＋＞Al3＋，故B正確；紅磷和白磷互為同素異形體，故C錯誤；金屬鈹和鎂性質(zhì)相似，在二氧化碳中的燃燒生成氧化鈹和碳單質(zhì)，故D錯誤。 答案 B 9．(xx北京海淀區(qū)期末)元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是 ( )。 A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料 D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，則堿性：CsOH>Ba(OH)2 解析 A項，由題意可知X的原子序數(shù)－1＝Y(jié)的原子序數(shù)＋2；B項，元素的非金屬性可通過其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來判斷，而非氫化物水溶液的酸性強弱；C項，位于金屬與非金屬交界處的元素既具有一定的金屬性又具有一定的非金屬性；D項，同一周期，從左向右元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性就越強。 答案 B 10．(xx北京順義二模)第三周期元素，濃度均為0.01 molL－1的最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是 ( )。 A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N>R B．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水 C．Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵 D．X和M兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液的pH>7 解析 由圖像不難發(fā)現(xiàn)X、Y、Z、M、N、W、R分別是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素。穩(wěn)定性HCl>PH3，Al(OH)3不溶于稀氨水，MgCl2只含離子鍵，故A、B、C均錯誤；Na2SiO3溶液中因SiO水解，溶液呈堿性，pH>7，正確。 答案 D 11．下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①～⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。 (1)元素③④⑤的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是___________________ _____________________________(用氫化物的化學(xué)式表示)。 (2)元素③一般在化合物中顯________價，但在與______形成化合物時，所顯示的價態(tài)正好相反。 (3)M、N兩種化合物均由①②③④四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。 (4)X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素。在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；X、Y、Z三種元素有的是上表中編號①～⑤的元素，有的不是，請在上表中用元素符號標出不是①～⑤元素的相應(yīng)位置。 (5)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)。若把第七周期排滿，則可以排118種元素。某同學(xué)受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設(shè)計成下列更簡明的形式，把118種元素全部排列在內(nèi)，表中除A、B、C、D外每個位置只表示一種元素。則該表中的A位置包含________(填數(shù)字)種元素。C位置中的元素是否全部是金屬元素________(填“是”或“否”)。 解析 由①～⑤元素在周期表中的位置很容易推出，它們分別為H、Na、O、S、F；若把元素周期表設(shè)計成簡明的形式，第四周期共有18種元素，而表中共有8個縱行，故A位置包含11種元素，C位置所含元素均為金屬元素。 答案 (1)HF＞H2O＞H2S (2)負(或－2) F(或氟或⑤) (3)H＋＋HSO===SO2↑＋H2O (4)在表中相應(yīng)的位置寫出“N” (5)11 是 12．(xx長沙調(diào)研)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示： X Y Z M R Q 原子半徑/nm 0.186 0.074 0.099 0.143 主要化合價 －4，＋4 －2 －1，＋7 ＋3 其他 陽離子核外無電子 無機非金屬材料的主角 焰色反應(yīng)呈黃色 (1)X和M的原子可構(gòu)成18電子的分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為________________________________。 (2)R元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是_______________________。 (3)Z與Q相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是________(填字母序號)。 a．Q的熔點比Z的熔點高，Q的硬度比Z的硬度大 b．Z與冷水反應(yīng)迅速，而Q與冷水幾乎不反應(yīng) c．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強堿，而Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性。 (4)與Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多種核素，它們之間的關(guān)系互為________，其中用于測定一些文物年代的核素的符號為________。 (5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是__________________。 (6)寫出Z2M2與X2M反應(yīng)的化學(xué)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系______________________________________________________。 解析 利用表中性質(zhì)可先推出X、Y、Z分別為H、Si、Na，然后依次做對比，利用化合價與原子半徑等性質(zhì)可推出，M、R、Q分別為O、Cl、Al。(1)H和O原子構(gòu)成的18電子分子為H2O2。(3)金屬單質(zhì)的熔點、硬度等物理性質(zhì)不能用來證明元素的金屬性強弱。(4)與Si元素同主族的短周期元素是C，6C與6C互為同位素。(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)及原子半徑的遞變規(guī)律，rCl下載提示(請認真閱讀)
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