《2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量真題實(shí)戰(zhàn)2（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量真題實(shí)戰(zhàn)2（含解析）.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量真題實(shí)戰(zhàn)2（含解析） 1.[xx江蘇高考]已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4 3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是(　　) A. ΔH1>0, ΔH3<0 　　　 B. ΔH2>0，ΔH4>0 C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 答案：C 解析：C與O2生成CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH1<0，CO2與C生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH2>0，CO與O2生成CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH3<0，鐵與氧氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH4<0，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；前兩個(gè)方程式相減得：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3＝ΔH1－ΔH2，即ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C項(xiàng)正確；由4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH4和6CO(g)＋2Fe2O3(s)===6CO2(g)＋4Fe(s)　2ΔH5相加，得2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3＝(ΔH4＋2ΔH5)/3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．[xx重慶高考]已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJmol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJmol－1 H—H、O===O和O—H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJmol－1，則a為(　　) A. －332 B. －118 C. ＋350 D. ＋130 答案：D 解析：根據(jù)蓋斯定律由題給的兩個(gè)熱化學(xué)方程式可得：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋(2a＋220) kJmol－1，則有：4462 kJmol－1－2436 kJmol－1－496 kJmol－1＝(2a＋220) kJmol－1，解得a＝＋130，故選項(xiàng)D正確。 3．[xx課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ]室溫下，將1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是(　　) A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3 C. ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D. ΔH1＋ΔH2>ΔH3 答案：B 解析：由題干信息可得：①CuSO45H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l)　ΔH1>0，②CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH2<0，③CuSO45H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH3，根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH3＝ΔH1－ΔH2，由于ΔH1>0，ΔH2<0，故ΔH3>ΔH1，B項(xiàng)正確，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤；ΔH3>0，ΔH2<0，故ΔH3>ΔH2，A項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．[xx福建高考]某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下： mCeO2(m－x)CeO2xCe＋xO2 (m－x)CeO2xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO 下列說法不正確的是(　　) A. 該過程中CeO2沒有消耗 B. 該過程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 C. 右圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極 反應(yīng)式為CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O 答案：C 解析：由題給方程式加和可得總反應(yīng)方程式：H2O＋CO2===H2＋CO＋O2，則該過程是在CeO2作催化劑、太陽(yáng)提供能量的情況下完成的，故A、B正確；C項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，應(yīng)為ΔH1＝－ΔH2－ΔH3，錯(cuò)誤。 5．[xx海南高考]已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3 則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為(　　) A. 12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B. 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 C. 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D. ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 答案：A 解析：蓋斯定律的常規(guī)考查。分別給已知方程式編號(hào)，由蓋斯定律可知所給方程式由③12＋②5－①2得到，故ΔH＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1。 6．[高考集萃](1)[xx課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ]甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH1＝－23.9 kJmol－1 甲醇制烯烴反應(yīng)　2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－29.1 kJmol－1 乙醇異構(gòu)化反應(yīng)　C2H5OH(g)===CH3OCH3(g) ΔH3＝＋50.7 kJmol－1 則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝________ kJmol－1。 (2)[xx四川高考]已知：25 ℃、101 kPa時(shí)，Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJmol－1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJmol－1 Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－1065 kJmol－1 SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是______________________。 (3)[xx廣東高考]用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。 ①1/4CaSO4(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO2(g)ΔH1＝－47.3 kJmol－1 ②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH2＝＋210.5 kJmol－1 ③CO(g)1/2C(s)＋1/2CO2(g)ΔH3＝－86.2 kJmol－1 反應(yīng)2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示) (4)[xx江蘇高考]白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下： 2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH1＝＋3359.26 kJmol－1 CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s) ΔH2＝－89.61 kJmol－1 2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋ P4(s)＋10CO(g)ΔH3 則ΔH3＝________ kJmol－1。 答案：(1)－45.5 (2)MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－248 kJmol－1 (3)4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3 (4)＋2821.6 解析：(1)將題給反應(yīng)依次編號(hào)為①、②、③，反應(yīng)①減去反應(yīng)②再減去反應(yīng)③即得C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)，故ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3＝－23.9 kJmol－1－(－29.1 kJmol－1)－(＋50.7 kJmol－1)＝－45.5 kJmol－1。 (2)設(shè)所給熱化學(xué)方程式依次為①②③，根據(jù)蓋斯定律，由③－②－①可得：MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)　ΔH＝－1065 kJmol－1＋297 kJmol－1＋520 kJmol－1＝－248 kJmol－1。 (3)反應(yīng)①4＋反應(yīng)②＋反應(yīng)③2即得所求反應(yīng)，故ΔH＝4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3。 (4)根據(jù)蓋斯定律得：ΔH3＝ΔH1＋6ΔH2＝＋3359.26 kJmol－1＋6(－89.61 kJmol－1)＝＋2821.6 kJmol－1。