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2019-2020年高考化學一輪訓練案 課題15 電離平衡、pH計算、中和滴定 1.在0.1molL－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ） A．加入水時，平衡向逆反應方向移動 B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動 C．加入少量0.1molL－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小 D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動 2.已知下面三個數(shù)據(jù)：①7.210-4、②2.610-4、③4.910-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF==HCN+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF 由此可判斷下列敘述中正確的是（ ） A. HF的電離常數(shù)是① B. HNO2的電離常數(shù)是① C. HCN的電離常數(shù)是② D. HNO2的電離常數(shù)是③ 3.下列溶液，一定呈中性的是( ) A. c(H+)＝110-7mol/L的溶液 B. pH＝pOH 的溶液 C. pH＝14－pOH 的溶液 D. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液 4．25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－ DH＞0，下列敘述正確的是（ ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變 C．向水中加入少量CH3COOH，平衡正向移動，c(H＋)增大 D．將水加熱，KW增大，pH不變 5.某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( ) A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B.用托盤天平稱量25.20g NaCl C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3 D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL 6.把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的（ ） A．自來水 B．0.5 molL－1鹽酸 C．0.5 molL－1CH3COOH溶液 D．0.5 molL－1KCl溶液 7.用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是( ) A．c(OH—)/c(NH3H2O) B．c(NH3H2O)/ c(OH—) C．c(OH—) D．n(NH4+) 8.使0.1mol/LNaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都減少，方法是（ ） A．通入二氧化碳氣體 B．加入氫氧化鈉固體 C．通入氯化氫氣體 D．加入飽和石灰水溶液 9. 25℃時，把１mL0.1mol/L的H2SO4溶液加入蒸餾水中，制成200mL溶液，稀釋后的H2SO4中，由水自身電離產(chǎn)生的c(H＋)最接近 ( ) A. 1.010－13mol/L　　 　 B. 1.010－３mol/L　　 C. 1.010－７mol/L　　　 D. 1.010－11mol/L 103.在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1.010-12 molL-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是( ) A. NH+4、Ba2+、Cl-、NO3- B. Cl-、SO42-、Na+、K+ C. SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+ D. Na+、K+、ClO-、I- 11.某探究小組在某溫度下測定溶液pH時發(fā)現(xiàn)，0.01mol/LNaOH溶液中，由水電離出的c(H+)c(OH－)=10－22，則該探究小組在該溫度下測得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH應為 （ ） A．13 B．12 C．11 D．10 12.將pH為5的硫酸稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42—)和c(H+)之比約為（ ）。 A.1:1 B.1:2 C.1:10 D.10:1 13.對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是 ( ) A．加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均堿小 B．溫度下降10oC，兩溶液的pH均不變 C．用鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同 D．分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等 14.下列敘述中，正確的是（ ）。 A.中和10mL 0.1molL-1 醋酸與中和100mL 0.01molL-1 醋酸所需同種堿溶液的量不同 B. pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積相混合后，溶液的pH=7 C.體積相等, pH相等的鹽酸和硫酸溶液中, n(H+)相等 D.pH=3的乙酸溶液的c(H+)與pH=11的氨水溶液的c(OH- )相等 15.下列實驗中，直接采用沾有水滴的儀器，對實驗結(jié)果沒有影響的是( ) A．氨的噴泉實驗：燒瓶 B．實驗室制取氧氣：試管 C．中和滴定：錐形瓶 D．中和滴定：滴定管 16．用0.1032 mol/L的鹽酸測未知濃度的NaOH溶液，下列有關實驗操作中的說法錯誤的是（ ） A．主要儀器用有：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、滴定管夾 B．實驗中滴定管裝液前先用蒸餾水洗，然后用待裝溶液潤洗2-3次 C．在進行滴定操作時，左手控制滴定管玻璃旋塞，右手握錐形瓶 D．標有“20℃ 25mL”堿式滴定管量取25mLNaOH溶液時。液面調(diào)到0刻度，把堿式滴定管內(nèi)液體全部放入錐形瓶中。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 17.用已知濃度酸滴定未知濃度堿時，下列操作會導致實驗結(jié)果偏低的是（ ） ①滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確 ②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗 ③配制堿液時，稱量的固體吸潮 ④滴定前尖嘴中氣泡未排除即進行滴定，滴定后尖嘴無氣泡 ⑤滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出少量于瓶外 A. ①③④ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③ 18.常溫、常壓下，飽和CO2水溶液的pH為3.9，則可推斷用標準鹽酸滴定NaHCO3水溶液時，適宜選用的指示劑以及滴定至終點時顏色變化的情況是（ ） A．石蕊，由藍變紅 B．甲基橙，由黃變橙 C．酚酞，紅色褪去 D．甲基橙，由橙色變黃 19.用已知濃度的鹽酸來測定某Na2CO3溶液的濃度，若配制Na2CO3溶液時所用的Na2CO3固體中分別含有①NaOH ②NaCl ③NaHCO3 ④K2CO3雜質(zhì)時，所測結(jié)果偏低的是（ ） A．僅① B．僅② C．僅③④ D．僅②③④ 20．25℃時，有pH=12 的NaOH溶液 100 mL，欲將其pH變?yōu)?1，可分別采取下列四種措施（溶液混合時忽略體積變化） （1）若加入水，則應加入的體積是 mL； （2）若加入pH=10的NaOH溶液，則應加入的體積是 mL； （3）若加入pH=2的HCl溶液，則應加入的體積是 mL； 21．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A.用250 mL的容量瓶配制250 mL燒堿溶液； B.用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞做指示劑； C.在天平上準確稱取燒堿樣品W　g，在燒杯中用蒸餾水溶解； D.將物質(zhì)的量濃度為c mol/L的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)V1 mL； E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至紅色剛好消失，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不恢復為止，記下讀數(shù)V2　mL。就此實驗完成下列填空： （1）正確操作步驟的順序是：(用編號字母填寫) → → →D→ 。 （2）觀察滴定管里液面的高度時應注意： 。 （3）E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是 。 （4）D步驟的操作中液面應調(diào)節(jié)到 ，尖嘴部分應 。 （5）某學生實驗時把錐形瓶用燒堿樣品洗滌，使測定的濃度偏高還是偏低? 原因是 。 （6）該燒堿樣品純度的計算式為 。 22．有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液： （1）設三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關系是： (用“＞、＜、=”表示，下同) （2）取同體積的三種酸分別加蒸餾水稀釋到pH=6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是： 。 （3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是 。 （4）取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H2的速率依次為a1、a2、a3，則其關系是 ；反應過程中放出H2的速率依次為b1、b2、b3，則其關系是 。