2019-2020年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)冊(cè)：1.單元測(cè)評(píng)一（A）.doc
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2019-2020年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)冊(cè)：1.單元測(cè)評(píng)一（A） 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分) 1．下列反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是( ) A．Zn與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣 B．酸堿中和反應(yīng) C．硫在空氣中燃燒 D．Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) 2．下列熱化學(xué)方程式中ΔH代表燃燒熱的是( ) A．CH4(g)＋3/2O2(g)===2H2O(1)＋CO(g) ΔH1 B．S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g) ΔH2 C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(1) ΔH3 D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH4 3．一些烷烴的燃燒熱(kJ/mol)如下表： 化合物 燃燒熱 化合物 燃燒熱 甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0 乙烷 1 560.8 異丁烷 2 869.6 丙烷 2 221.5 2甲基丁烷 3 531.3 下列表達(dá)正確的是( ) A．熱穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷 B．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 560.8 kJ/mol C．正戊烷的燃燒熱大于3 531.3 kJ/mol D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多 4．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是( ) A．當(dāng)ΔH為“－”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O(g)與生成H2O(1)放出的能量相同 C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān) D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān) 5．25 ℃、101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol－1，則下列描述正確的是( ) A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(1) ΔH＝－57.3 kJmol－1 B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(1) ΔH＝＋57.3 kJmol－1 C．H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為ΔH＝2(－57.3) kJmol－1 D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 6．鈹是高效率的火箭材料，燃燒時(shí)放出巨大的能量，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ。則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是( ) A．Be＋O2===BeO ΔH＝－564.3 kJmol－1 B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s) ΔH＝＋564.3 kJmol－1 C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s) ΔH＝－564.3 kJmol－1 D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g) ΔH＝－564.3 kJ 7．根據(jù)如圖11所示的各物質(zhì)能量變化關(guān)系，判斷下列熱化學(xué)方程式正確的是( ) 圖11 A．C(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJmol－1(a<0) B．C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝b kJmol－1(b>0) C．C＋O2===CO2 ΔH3＝c kJmol－1(c>0) D．C(s，金剛石)===C(s，石墨) ΔH4＝d kJmol－1(d>0) 8．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol。 現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為( ) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2 9．有關(guān)鍵能(破壞1 mol共價(jià)鍵吸收的能量)數(shù)據(jù)如下表 化學(xué)鍵 Si—O OＦO Si—Si 鍵能/kJmol－1 x 498.8 176 晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJmol－1，則x的值為(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si鍵，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O鍵)( ) A．423.3 B．460 C．832 D．920 10．在25 ℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(1)的反應(yīng)熱為( ) A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol 11．同溫同壓下，下列各熱化學(xué)方程式(放熱反應(yīng))中熱量數(shù)值最小的是( ) A．2A(1)＋B(1)===2C(g) ΔH1 B．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH2 C．2A(g)＋B(g)===2C(1) ΔH3 D．2A(1)＋B(1)===2C(1) ΔH4 12．已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測(cè)得放出熱量a kJ。又知12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為b kJ。則熱化學(xué)方程式C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝Q中Q等于( ) A．－(a－b) kJmol－1 B．－(a＋b) kJmol－1 C．－(5a－0.5b) kJmol－1 D．－(10a－b) kJmol－1 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分) 13．(12分)依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 (1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。 (3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。 14．(15分)已知下列熱化學(xué)方程式： ①CaCO3(s)===CaO＋CO2(g) ΔH＝＋177.7 kJ ②C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.3 kJmol－1 ③H2SO4(1)＋NaOH(1)===Na2SO4(1)＋H2O(1) ΔH＝－57.3 kJmol－1 ④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJmol－1 ⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJmol－1 ⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(1) ΔH＝－57.3 kJmol－1 ⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1) ΔH＝－517.6 kJmol－1 (1)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有______________，不正確的理由分別是______________________________________________________。 (2)根據(jù)上述信息，寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：________________________________________。 (3)上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有________________________________；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有__________________________________。 15．(10分)環(huán)境保護(hù)是目前人類面臨的一項(xiàng)重大課題。為應(yīng)對(duì)燃料使用造成的環(huán)境污染，科學(xué)家構(gòu)想了利用太陽(yáng)能促進(jìn)燃料的循環(huán)使用，其構(gòu)想可用如圖12表示： 圖12 其中主要的反應(yīng)為： 2CO＋O2?、?H2O光能,Ｆ2H2＋O2 ③2N2＋6H2O光能,Ｆ4NH3＋3O2?、?CO2＋4H2O光能,Ｆ2CH3OH＋3O2 ⑤________＋H2O光能,ＦCH4＋________。 請(qǐng)你填空： (1)請(qǐng)你將反應(yīng)⑤補(bǔ)充完整______________________。 (2)過(guò)程Ⅱ中的ΔH__________0(填“<”“>”或“＝”)。 (3)下列對(duì)過(guò)程Ⅰ和Ⅱ的描述中正確的是__________。 a．太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存于化學(xué)物質(zhì)中 b．太陽(yáng)能最終主要轉(zhuǎn)化為熱能 c．經(jīng)過(guò)上述一個(gè)循環(huán)后放出O2 d．經(jīng)過(guò)上述一個(gè)循環(huán)后不會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì) (4)要實(shí)現(xiàn)上述循環(huán)，當(dāng)前需要解決的關(guān)鍵問(wèn)題是過(guò)程________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，此過(guò)程的設(shè)計(jì)可參考自然界中________作用。 16．(15分)常溫常壓下，斷裂1 mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為kJmol－1)。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJmol－1)： 化學(xué)鍵 鍵能 化學(xué)鍵 鍵能 化學(xué)鍵 鍵能 C－F 427 C－Cl 330 C－I 218 H－H 436 S＝S 255 H－S 339 請(qǐng)完成下列問(wèn)題。 (1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測(cè)C－Br鍵的鍵能范圍：________下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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