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2019-2020年高三化學一輪復習 鹽類水解滴定練習 1. 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是（ ） A. 熱的純堿液用于去油污 B. 加熱氯化鐵溶液顏色變深 C. 飽和食鹽水使甲基橙顯黃色 D. 泡沫滅火器中的Al2(SO4)3溶液不能裝在鐵筒里 2.有①②③三瓶體積相等、濃度都是1 molL－1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量CH3COONa固體（加入后溶液仍呈強酸性），③不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是（ ） A．①＝③＞② B．③＞②＞① C．③＝②＞① D．①＝②＝③ 3．常溫下，將a1mol/L、b1mL的CH3COOH溶液和a2mol/L、b2mL的NaOH溶液混合，下列敘述不正確的是 A．如果a1＝a2，b1＝b2,則混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋) B．如果混合溶液的pH＝7，則混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋) C．如果混合溶液的pH＜7，則a1b1＝a2b2 D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH＜7，則b1＞b2 4． 用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是 A. 配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質 B. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確 C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗 D. 滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 5．25℃時，在20ml 0.1molL－1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL－1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的比較中，不正確的是 A．在A點： B．在B點： C．在C點： D．在C點： 6. 下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ） A. 在0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋) ﹥ c() ﹥ c() ﹥ c(H2CO3) B. 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－) – c(H＋) ＝ c() ＋ c(H2CO3) C. 向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/L NaOH溶液： c() ﹥ c() ﹥ c(OH－) ﹥ c(H＋) D. 向 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入等體積0.1 mol/L CH3COOH溶液： 2c(H＋) – c(CH3COO－) ＝ 2c(OH－) – c(CH3COOH) 7. 等物質的量濃度的下列溶液中，c()最小的是（ ） A. NH4HCO3 B. NH4NO3 C. (NH4)2CO3 D. NH4HSO4 8. 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH ? CH3COO－ ＋ H＋，要使溶液中 值增大，可以采取的措施是（ ） A. 加少量燒堿溶液 B. 降低溫度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 9. 下列敘述正確的是（ ） A. 95℃純水的pH﹤7，說明加熱可導致水呈酸性 B. pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4 C. 0.2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH＝1 D. pH＝3的醋酸與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7 10.有甲、乙、丙三種等體積等物質的量濃度的NaOH溶液。若將甲蒸發(fā)一半水，在乙中通入少量CO2，丙不變，然后用等濃度的H2SO4溶液滴定，用甲基橙作指示劑。完全反應后，所需溶液體積是（ ） A、甲=丙>乙 B、丙>乙>甲 C、乙>丙>甲 D、甲=乙=丙 11. 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是（ ） A. 硝酸鋁 B. 碳酸氫鈉 C. 硫酸鎂 D. 亞硫酸鈉 12. 下列關于“電解質”相關知識的敘述正確的是（ ） A. 在強電解質的水溶液中只有離子沒有分子 B. 二氧化碳是弱電解質 C. 難溶的化合物不一定是弱電解質 D. 鹵化氫（HX）均為強電解質 13. 下列判斷正確的是（ ） A. pH ＝ 6的溶液一定呈酸性 B. c(H＋)水電離產(chǎn)生 ＝ c(OH－)水電離產(chǎn)生的溶液一定呈中性 C. 使石蕊試液顯紅色的溶液一定呈酸性 D. 強酸和強堿等物質的量混合后溶液一定呈中性 14. 用0.1 mol/L的鹽酸滴定0.1 mol/L的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是（ ） A. c()﹥c(Cl－)﹥c(OH－)﹥c(H＋) B. c()＝c(Cl－)﹥c(OH－)＝c(H＋) C. c(Cl－)﹥c()﹥c(OH－)﹥c(H＋) D. c(Cl－)﹥c()﹥c(H＋)﹥c(OH－) 15. 將濃度為0.1 mol/L Na2CO3溶液加水稀釋，下列結論錯誤的是（ ） A. 水解平衡正向移動 B. 各微粒濃度均變小（除H2O外） C. 溶液中離子數(shù)目增多 D. 比值增大 16. 在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為110-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） ①K＋、Al3＋、、S2－ ②K＋、Fe2＋、I－、 ③Na＋、Cl－、、 ④Na＋、Ca2＋、Cl－、 ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、 A. ①③ B. ③⑤ C. ③④ D. ②⑤ 17. 已知：相同溫度下Ka(HF)﹥Ka(HCN)?，F(xiàn)有物質的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中所含離子數(shù)目為n1，后者溶液中所含離子數(shù)目為n2，下列關系正確的是（ ） A. 溶液pH：NaF﹥NaCN B. n1 ﹥ n2 C. n1 ﹤ n2 D. c(F－)﹤c(CN－) 18. 有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25 mL，物質的量濃度均為0.1 mol/L。下列說法正確的是（ ） A. 三種溶液的pH的大小順序是①﹥②﹥③ B. 三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是① C. 三種溶液中含微粒種類多少順序是：②﹥①﹥③ D. 三種溶液中由水電離出c(H＋)大小順序是：③﹥②﹥① 19.今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列說法正確的是 A．若a＝b，并測得c(X—)＝c(Y—)＋c(HY) ，則相同濃度時，酸性HX＞HY B．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，則相同濃度時，酸性HX＞HY C．若a＞b，測得c(X—)＝c(Y—)，則可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同濃度時，酸性HX＞HY D．若兩溶液等體積混合，測得c(X—)＋c(Y—)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L，則可推出a＝b＝0.1 mol/L 20.有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol／L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3 下列各項排序正確的是 A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO一)：②>④>③>① C．溶液中c(H+)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>② 21． HA為酸性略強與醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是 A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+) D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－) 22.草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol?L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol?L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是 A.V（NaOH）＝0時，c(H+)＝110-2 mol?L-1 B.V（NaOH）＜10 mL時，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-) C.V（NaOH）＝10 mL時，c(H+)＝110-7 mol/L D.V（NaOH）＞10 mL時，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-) 23.根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是 A．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) B．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H＋) C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－) 24.有關①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是 A.溶液中水電離出的個數(shù)：②>① B.溶液中陰離子的物質的量濃度之和:②>① C.①溶液中: D.②溶液中: 25.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都減少，其方法是（ ） A、通入二氧化碳氣體 B、加入氫氧化鈉固體 C、通入氯化氫氣體 D、加入飽和石灰水溶液 E、加入水 26.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是 A．該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成 B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和 27.某二元弱酸（H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：相同濃度時的電離程度(H2A)>(HA-)。設有下列四種溶液 A、0.01mol/L的H2A溶液 ； B、0.01mol/L的NaHA溶液 ； C、0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合 ； D、0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合。 （1）c(H+)最大的是_______，最小的是_________。 （2）c(H2A)最大的是______，最小的是________。 （3）c(A2-)最大的是_______，最小的是________。 28. 取相同體積（0.025 L）的兩份0.01 molL－1 NaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH_________（填“增大”“減小”或“不變”），其原因是_________。 用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，其中第一份（在空氣中放置一段時間）所消耗硫酸溶液的體積為V（A），另一份消耗硫酸溶液的體積V（B），則： (1）以甲基橙為指示劑時，V（A）和V（B）的關系是：_________； (2）以酚酞為指示劑時，V（A）和V（B）的關系是：_________。 29.已知H2A在水中存在以下電離：。 (1)NaHA溶液呈 (填“酸性”、“堿性”、“中性”或“無法確定”)，原因是 (2)某溫度下，向0．1 molL-1的NaHA溶液中滴入0．1 molL-1KOH溶液至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是 (填字母)。 A． B． C． D． 30.已知某溶液中只存在、H+、、Na+四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系： I： II： III： IV： ①若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是 ， 上述四種離子濃度的大小順序為 (填編號)。 ②若上述關系中III是正確的，則溶液中溶質為 ③若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質的量濃度大小關系為 (填“<”、“>”或“=”)，混合前溶液中的 溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。 31. 以下各題中各量的關系，請用“﹥”、“＝”或“﹤”表示。 （1）pH ＝ 3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合液中c(Na＋) c(CH3COO－) （2）(3分)等物質的量濃度、等體積鹽酸和醋酸鈉混合，混合液中各離子濃度的大小關系為 （3）常溫下，若NaOH溶液中的c(OH－)與NH4Cl溶液中的c(H＋)相同?，F(xiàn)將NaOH和NH4Cl的溶液分別稀釋10倍，稀釋后NaOH和NH4Cl溶液的pH分別用pH1和pH2表示。 則pH1 ＋ pH2 14 （4）現(xiàn)有pH相等、等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V1 、V2 、V3的大小關系 32.草酸晶體的組成可用H2C2O4xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗： 稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液 （1）稱25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 試回答：（1）實驗中不需要的儀器有（填序號）___________，還缺少的儀器有（填名稱）___________________________________________________________________________。 a.托盤天平（帶砝碼，鑷子）b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.燒杯 f.漏斗 g.錐形瓶 h.玻璃棒球 i.藥匙 j.燒瓶 （2）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_____________________式滴定管中，因為______________________________________________________________________。 （3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點， 則所測得的x值會__________________________（偏大、偏小、無影響） （4）在滴定過程中若用amolL-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為________________________molL-1，由此可計算x的值是____________。 (5)本實驗中操作滴定管的以下圖示，正確的是______________（填編號）。 (6)滴定是在一定溫度下進行的，操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是 _____________ 。 33.（xx南京質檢）10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化： 溫度（℃） 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為 。乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為： ⑴只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則 （填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是 。 A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水 ⑵將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則 （填“甲”或“乙”）判斷正確。 ⑶查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言 （填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是 。 1C 2C 3AC 4D 5A 6D 7A 8D 9C 10D 11C 12C 13C 14C 15B 16B 17B 18A 19A 20B 21D 22 D 23A 24C 25D 26 A 27.（1）A、D （2）C、D （3）D、A 28. 解析：用H2SO4滴定Na2CO3溶液，反應分兩個階段進行： ①H++CO====HCO（此時溶液呈弱堿性） ②H++HCO====CO2↑+H2O（此時溶液呈弱酸性） 滴定過程中，按哪種反應進行，取決于選擇的指示劑。 (1）若選用甲基橙作指示劑，因其變色范圍在pH=3.1～4.4。故滴定反應按②進行，由關系式：2NaOH Na2CO3CO2↑可知消耗的H2SO4量不變，故答案為V（A）=V（B）。 (2）若選用酚酞作指示劑，酚酞的變色范圍為pH=8～10，滴定反應按①進行，由關系式：2NaOHNa2CO3NaHCO3可知消耗H2SO4的量減少，故答案為V（A）＜V（B）。 減小因NaOH與空氣中CO2反應，造成NaOH減少，故溶液pH減小 (1）V（A）=V（B） (2）V（A）＜V（B） 30.①（1分） I （1分） ②、（1分，寫全給分） ③ < （1分） <（1分） 31.（1）c(Na＋) ﹤ c(CH3COO－)（2） c(Cl－)＝c(Na＋)﹥c(H＋)﹥c(CH3COO－)﹥c(OH－) （3）pH1 ＋ pH2 ﹤ 14 （4）V1、V2、V3的大小關系 V3 ﹥ V1 ＝ V2 32.（1）c , f , j 還缺少鐵架臺（帶滴定管夾），膠頭滴管（定容時用） （2）用酸式滴定管，因KMnO4溶液有強氧化性，能腐蝕橡皮管。 （3）無影響。因當初所取的待測液的物質的量一定。 （4） 2KMnO4 ~ 5H2C2O4 2mol 5mol aV10-3mol 0.025Cmol H2C2O4xH2O ~ H2C2O4 ~ xH2O 1mol 18xg （5） A （2分）（6）生成的Mn2+為催化劑，使反應速率變大（2分） 33.HCO3-+H2OH2CO3+OH-（2分）；大于（1分）；⑴乙（1分）；B（2分）；⑵等于（1分）；甲（1分）；⑶乙（1分）；常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃（3分）