《2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 專題強(qiáng)化訓(xùn)練（3）與環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)相關(guān)的綜合應(yīng)用（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 專題強(qiáng)化訓(xùn)練（3）與環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)相關(guān)的綜合應(yīng)用（含解析）.doc（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 專題強(qiáng)化訓(xùn)練（3）與環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)相關(guān)的綜合應(yīng)用（含解析） 一、選擇題(本題包括7小題，每題6分，共42分) 1.(xx懷化模擬)xx年第45個(gè)世界地球日的主題是“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式——節(jié)約集約利用國(guó)土資源，共同保護(hù)自然生態(tài)空間”。你認(rèn)為下列行為中不符合這一主題的是(　　) A.控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，保護(hù)水資源 B.研究采煤、采油新技術(shù)，大量開發(fā)新礦山，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展 C.開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料 D.實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、提高資源的循環(huán)利用(Recycle)，以此來(lái)推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè) 【解析】選B。大量開發(fā)新礦山，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展不符合“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式——節(jié)約集約利用國(guó)土資源，共同保護(hù)自然生態(tài)空間”。 2.(xx玉溪模擬)下列各組物質(zhì)中均能造成大氣污染的是(　　) A.H2S、SO2、粉塵、煤煙、氮的氧化物、碳?xì)浠衔? B.N2、NO2、粉塵、煤煙 C.CO2、O2、氮的氧化物、碳?xì)浠衔? D.Cl2、N2、煤煙、氮的氧化物 【解析】選A。N2、CO2、O2都不是大氣污染物，故選A。 【加固訓(xùn)練】下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營(yíng)養(yǎng)化 B.各國(guó)工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因 C.劣質(zhì)裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對(duì)人體有害 D.廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對(duì)土壤和水源會(huì)造成污染 【解析】選B。SO2的排放與酸雨的形成有關(guān)，而導(dǎo)致氣候變暖的溫室氣體是CO2而不是SO2。 3.下表中解決相對(duì)應(yīng)的環(huán)境問(wèn)題所采取的措施不科學(xué)的是(　　) 環(huán)境問(wèn)題 措　施 A 臭氧空洞 限制氟氯代烴類物質(zhì)的生產(chǎn)量和消耗量 B 酸雨 改變能源結(jié)構(gòu)，減少二氧化硫和氮氧化物的排放量 C 白色污染 回收利用廢舊塑料，開發(fā)可降解塑料 D 水體富營(yíng)養(yǎng)化 禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥 【解析】選D。氟氯代烴類物質(zhì)是造成臭氧空洞的主要原因；減少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的產(chǎn)生；對(duì)廢舊塑料回收利用及開發(fā)可降解塑料制品均有利于減少白色污染；禁止施用氮肥不符合農(nóng)業(yè)現(xiàn)狀，故D項(xiàng)不科學(xué)。 4.“綠色化學(xué)”要求綜合考慮經(jīng)濟(jì)、技術(shù)、環(huán)保等來(lái)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)。下列各反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”思想的是(　　) A.制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O B.制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(濃)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O C.制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O D.制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4CuSO4+H2O 【解析】選D。A項(xiàng)中產(chǎn)物有NO2生成，NO2是有毒氣體，對(duì)環(huán)境有害，不符合綠色化學(xué)思想，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中產(chǎn)物有NO生成，NO是有毒氣體，對(duì)環(huán)境有害，不符合綠色化學(xué)思想，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中產(chǎn)物有SO2生成，SO2是有毒氣體，對(duì)環(huán)境有害，不符合綠色化學(xué)思想，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中產(chǎn)物無(wú)污染，符合綠色化學(xué)思想，故D正確。 【方法規(guī)律】化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的途徑 (1)開發(fā)綠色實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)原料和反應(yīng)過(guò)程的綠色化，如實(shí)驗(yàn)室以H2O2分解法制氧氣取代氯酸鉀分解法； (2)實(shí)驗(yàn)中有危害性氣體產(chǎn)生時(shí)要加強(qiáng)尾氣吸收，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物盡可能再利用等； (3)在保證實(shí)驗(yàn)效果的前提下，盡量減少實(shí)驗(yàn)試劑的用量(如降低試劑濃度，減少用量等)，使實(shí)驗(yàn)小型化、微型化； (4)妥善處理實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢物，防止污染環(huán)境。 5.(xx邯鄲模擬)化學(xué)在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)中正發(fā)揮著積極作用。下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是(　　) A.加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率 B.推廣碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放 C.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求 D.對(duì)工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放 【解析】選C。鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池會(huì)造成重金屬污染，C錯(cuò)誤。 【加固訓(xùn)練】下列對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的應(yīng)用或解釋錯(cuò)誤的是(　　) A.在土壤中施加適當(dāng)?shù)氖铱山档屯寥赖乃峄潭? B.電滲析法是一種利用離子交換技術(shù)淡化海水的方法 C.煉鐵工業(yè)中可通過(guò)增高煙囪來(lái)減少污染氣體的排放 D.氯堿工業(yè)中陽(yáng)離子交換膜的主要作用是防止氯氣和氫氣以及氫氧化鈉反應(yīng) 【解析】選C。土壤酸化后，可加石灰進(jìn)行中和；電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法；增高煙囪不能減少污染氣體的排放量；陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，從而阻止陰極產(chǎn)生的氫氣和陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣相混合而引起爆炸，同時(shí)也能避免氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO而影響燒堿的純度。 6.理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是(反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行)(　　) A.+C2H5Cl+HCl B.+C2H5OH+H2O C.+CH2＝CH2 D.+HBr 　+H2 【解析】選C。由理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)的內(nèi)涵知，副產(chǎn)物越少的反應(yīng)，其原子經(jīng)濟(jì)性越好，當(dāng)副產(chǎn)物為0時(shí)，其原子經(jīng)濟(jì)性最好。多種途徑生產(chǎn)等質(zhì)量的同一種產(chǎn)品，副產(chǎn)品越多(種類、數(shù)量)，其原子利用率越低。本題中A、B、D項(xiàng)涉及反應(yīng)的副產(chǎn)品有HCl、H2O等，其中HCl排到空氣中會(huì)污染環(huán)境。 【加固訓(xùn)練】以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是(　　) A.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷 C.以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅 D.用SiO2制備高純硅 【解析】選A。乙烯制取聚乙烯為加聚反應(yīng)，原子利用率達(dá)到100%，A正確；CH4與Cl2制取CH3Cl發(fā)生取代反應(yīng)，還生成其他氯代產(chǎn)物，且有副產(chǎn)物HCl生成，不符合綠色化學(xué)要求；Cu與濃硝酸反應(yīng)除生成Cu(NO3)2外，同時(shí)生成NO2和H2O，而用SiO2制備高純硅過(guò)程中有多種副產(chǎn)物生成，都不符合綠色化學(xué)要求。 7.(xx廈門模擬)如圖表示汽車尾氣凈化處理過(guò)程。有關(guān)敘述正確的是(　　) A.上述過(guò)程中，NOx只被CO還原 B.安裝該凈化器的汽車使用含鉛汽油不會(huì)造成污染 C.Pt-Rh催化劑可提高尾氣平衡轉(zhuǎn)化率 D.產(chǎn)生22.4 L氮?dú)?標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移4xmol電子 【解析】選D。由圖中看出，NOx將CxHy和CO氧化為CO2，而本身被還原為N2，使用含鉛的汽油會(huì)造成污染，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑不能改變反應(yīng)的限度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氮元素化合價(jià)由+2x價(jià)變成0價(jià)，故每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移電子4xmol，D項(xiàng)正確。 二、非選擇題(本題包括4小題，共58分) 8.(14分)(1)圖瓦盧是由多個(gè)珊瑚礁形成的島國(guó)。由于大氣中CO2含量的劇增，大量珊瑚礁(主要成分是碳酸鈣)被海水侵蝕，其原因是(用化學(xué)方程式表示) ______________________________________。 (2)溫室效應(yīng)導(dǎo)致海平面上升，引起溫室效應(yīng)的人為因素主要是____________。 (3)為了控制溫室效應(yīng)，各國(guó)科學(xué)家提出了不少方法和設(shè)想。有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實(shí)，設(shè)想將CO2液化后，送入深海海底，以減小大氣中CO2的濃度。為使CO2液化，可采用的措施是___________________。 A.減壓、升溫　　　　　 B.增壓、升溫 C.減壓、降溫 D.增壓、降溫 (4)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，用“汽水”(一種能釋放CO2的弱酸性溶液)澆灌植物能促進(jìn)植物的生長(zhǎng)。原因是它能__________。 ①加強(qiáng)呼吸作用 ②加強(qiáng)光合作用 ③改良?jí)A性土壤、調(diào)節(jié)pH ④加強(qiáng)植物蒸騰作用 A.①②　　　 B.②③　　　 C.③④　　　 D.②③④ (5)能快速、有效地減緩大氣中CO2大量增加的生態(tài)學(xué)措施是__________。 A.使用天然氣等燃料 B.控制全球人口增長(zhǎng) C.植樹造林，保護(hù)森林 D.立即減少煤和石油的燃燒 【解析】(1)二氧化碳微溶于水，溶于水后會(huì)與碳酸鈣反應(yīng)，導(dǎo)致碳酸鈣溶解。 (2)導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體主要是CO2，大量燃燒煤、石油等礦物燃料是CO2的主要來(lái)源。 (3)可采用增壓和降溫的措施使CO2液化。 (4)植物的呼吸作用放出CO2，植物的蒸騰作用與外界溫度及水分有關(guān)，與CO2的濃度無(wú)關(guān)；植物的光合作用需要吸收CO2，且CO2溶于土壤中的水生成的碳酸電離出的H+可以改良?jí)A性土壤、調(diào)節(jié)pH，促進(jìn)植物對(duì)Ca2+、Mg2+的吸收。所以用“汽水”澆灌植物能促進(jìn)植物的生長(zhǎng)。 (5)隨著社會(huì)的進(jìn)步，對(duì)能源的消耗也將進(jìn)一步增多，所以不可能立即減少煤和石油的燃燒，使用天然氣等燃料也會(huì)產(chǎn)生CO2，只有綠色植物的光合作用會(huì)吸收大量的CO2，且見(jiàn)效快，屬于生態(tài)學(xué)措施。 答案：(1)CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2 (2)大量燃燒煤、石油等礦物燃料 (3)D　(4)B　(5)C 9.(14分)(xx桂林模擬)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。 (1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：______________________。 (2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。 (3)吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(S)∶n(HS)變化關(guān)系如下表： n(S)∶n(HS) 91∶9 1∶1 9∶91 pH 8.2 7.2 6.2 ①由上表判斷，NaHSO3溶液顯__________性，用化學(xué)平衡原理解釋：______ _____________________________________。 ②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)__________。 a.c(Na+)=2c(S)+c(HS) b.c(Na+)>c(HS)>c(S)>c(H+)=c(OH-) c.c(Na+)+c(H+)=c(S)+c(HS)+c(OH-) (4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下： ①HS在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是________________________________。 ②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理： ____________________________________________________。 【解析】(1)SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3被氧氣氧化成H2SO4。 (3)①由數(shù)據(jù)表可分析得出，當(dāng)Na2SO3和NaHSO3二者混合時(shí)，若前者過(guò)量或等量混合時(shí)，溶液均顯堿性；當(dāng)后者過(guò)量較多時(shí)溶液才顯酸性，即NaHSO3溶液顯酸性。②該溶液為Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-)，故c不正確；當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=2c(S)+c(HS)，故a正確，由表中數(shù)據(jù)可知當(dāng)n(HS)>n(S)時(shí)溶液才顯中性，所以b正確。 (4)HS中的硫顯+4價(jià)，在陽(yáng)極失電子變?yōu)?6價(jià)；陰極室H+放電變成H2，c(H+)減小，促使HS的電離平衡向電離方向移動(dòng)，生成較多的S，與通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的Na+重新結(jié)合得Na2SO3吸收液。 答案：(1)SO2+H2OH2SO3， 2H2SO3+O22H2SO4 (2)2OH-+SO2H2O+S (3)①酸 HS存在：HSH++S和HS+H2OH2SO3+OH-，HS的電離程度強(qiáng)于水解程度 ②a、b (4)①HS+H2O-2e-S+3H+ ②H+在陰極得電子生成H2，溶液中c(H+)降低，促使HS電離生成S，且Na+進(jìn)入陰極室，吸收液得以再生 10.(14分)20世紀(jì)90年代初，國(guó)際上提出了“預(yù)防污染”這一新概念。綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的根本手段，它的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無(wú)毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個(gè)環(huán)節(jié)中都實(shí)現(xiàn)凈化和無(wú)污染。 (1)下列各項(xiàng)屬于“綠色化學(xué)”要求的是________。 A.處理廢棄物　　　　　　　 B.治理污染點(diǎn) C.減少有毒物 D.杜絕污染源 (2)在我國(guó)西部大開發(fā)中，某省為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認(rèn)為可行的是________。 A.建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富 B.應(yīng)建在水資源豐富和交通方便且遠(yuǎn)離城市的郊區(qū) C.企業(yè)有權(quán)自主選擇廠址 D.不宜建在人口稠密的居民區(qū) (3)某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子。甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案。 甲： 乙： 丙： 在制得純銅的方案中，哪一步操作會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染？ __________________________________________________________________。 應(yīng)增加哪些措施防止污染？__________________________________________。 【解析】(1)根據(jù)題干描述：綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的根本手段，因此應(yīng)從源頭上杜絕。(3)丙方案中的第③步由于汞的沸點(diǎn)低、易揮發(fā)、有毒，因此會(huì)造成環(huán)境污染。 答案：(1)D　(2)B、D (3)丙方案的第③步　增加冷凝回收裝置 11.(16分)(xx鄭州模擬)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下： (1)一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____________________________。 (2)上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是_______________________________________；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是__________(填化學(xué)式)。 (3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，則會(huì)導(dǎo)致________________；若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，則會(huì)導(dǎo)致______________。 (4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。 【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)方程式，書寫有關(guān)平衡常數(shù)表達(dá)式。 (2)逆流有利于氣體的吸收，濾渣應(yīng)為沒(méi)有溶解的物質(zhì)，結(jié)合流程中涉及的相關(guān)物質(zhì)可知濾渣主要成分為氫氧化鈣。 (3)根據(jù)化合價(jià)，一氧化氮和二氧化氮物質(zhì)的量之比為1∶1，剛好轉(zhuǎn)化為Ca(NO2)2；當(dāng)一氧化氮多時(shí)，一氧化氮將過(guò)剩；當(dāng)二氧化氮多時(shí)，將會(huì)有高價(jià)氮氧化物生成。 (4)Ca(NO2)2轉(zhuǎn)化為NO，氮化合價(jià)降低，其他產(chǎn)物中肯定有元素化合價(jià)升高，結(jié)合質(zhì)量守恒、電荷守恒和電子守恒書寫反應(yīng)方程式，注意酸性條件。 答案：(1) (2)使尾氣中的NO、NO2被充分吸收　Ca(OH)2 (3)排放氣體中NO含量升高　產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高 (4)3N+2H+N+2NO↑+H2O