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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題9.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡測(cè)案（含解析） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．硫酸鋇放入水中不導(dǎo)電，則硫酸鋇是非電解質(zhì) B．物質(zhì)溶于水達(dá)到飽和時(shí)，溶解過(guò)程就停止了 C．絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的 D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 2．將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是 (　　) ①20 mL 0.01 mol/L　KCl 溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL蒸餾水 ⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液 A．①＞②＞③＞④＞⑤　　　 B．④＞①＞③＞②＞⑤ C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞① 3．已知25℃時(shí)BaSO4飽和溶液中存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，Ksp＝1.102510－10，下列有關(guān)BaSO4 的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是 (　　) A．25℃時(shí)，向c(SO)＝1.0510－5mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固體，c(SO)增大 B．向該飽和溶液中加入Ba(NO3)2固體，則BaSO4的溶度積常數(shù)增大 C．向該飽和溶液中加入Na2SO4固體，則該溶液中c(Ba2＋)＞c(SO) D．向該飽和溶液中加入BaCl2固體，則該溶液中c(SO)減小 4．為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入(已知Fe(OH)3只要在pH＞4的環(huán)境里就可 以沉淀完全) (　　) A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO 5．把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)．下列說(shuō)法正確 的是 (　　) A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 B．給溶液加熱，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變 6．已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.610－4 mol/L，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.4610－10.現(xiàn)向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是 (　　) A．25℃時(shí)，0.1 mol/L HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 C．該體系中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生 D．該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，HF為弱酸，0.1 mol/L HF溶液pH＞1；B項(xiàng)，Ksp只與溫度有關(guān)；C項(xiàng)，混合后成0.1 mol/L HF溶液，設(shè)0.1 mol/L的HF溶液中c(F－)＝c(H＋)＝x mol/L，則＝3.610－4，x≈610－3 mol/L，混合后 c(Ca2＋)＝0.1 mol/L,0.1 mol/L(610－3 mol/L)2＝3.610－6＞1.4610－10，應(yīng)有CaF2沉淀生成． 7．已知Ksp(AgCl)＝1.810－10，Ksp(AgI)＝1.010－16.下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì) C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于10－11 mol/L 8．（xx全國(guó)新課標(biāo)I卷）11．已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。 某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，濃度均為0.010mol ?L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgNO3溶 液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?( ) A．Cl-、Br-、CrO B．CrO、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO D．Br-、CrO、Cl- 9．要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形 成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbSO3 PbS 溶解度/g 1.0310－4 1.8110－7 1.8410－14 由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好是 (　　) A．硫化物 B．硫酸鹽 C．碳酸鹽 D．以上沉淀劑均可 10．已知25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，針對(duì)此過(guò)程的下列敘述正確的是 (　　) A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO)較原來(lái)大 B．溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都變小 C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都變小 D．溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中c(SO)較原來(lái)大 二、非選擇題（50分） 11．(12分)利用X射線對(duì)BaSO4穿透能力較差的特性，醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常用BaSO4作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視． （1）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO3？(用離子方程式表示)_______________________． （2）某課外活動(dòng)小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：a.5 mL 水；b.40 mL 0.2 mol/L 的Ba(OH)2溶液；c.20 mL 0.5 mol/L的Na2SO4 溶液；d.40 mL 0.1 mol/L 的H2SO4 溶液中，溶解至飽和． ①以上各溶液中，Ba2＋的濃度由大到小的順序?yàn)開_______． A．b＞a＞c＞d　　　　B．b＞a＞d＞c C．a(chǎn)＞d＞c＞b D．a(chǎn)＞b＞d＞c ②已知298 K時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1.110－10，上述條件下，溶液b中的SO濃度為________ mol/L，溶液c中Ba2＋的濃度為________ mol/L. ③某同學(xué)取同樣體積的溶液b和溶液d直接混合，則混合液的pH為________(設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)． 12．(14分)已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡．當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，溶 液中離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)． 如：AgX(s)Ag＋＋X－ Ksp(AgX)===c(Ag＋)c(X－)＝1.810－10 AgY(s)Ag＋＋Y－ Ksp(AgY)===c(Ag＋)c(Y－)＝1.010－12 AgZ(s)Ag＋＋Z－ Ksp(AgZ)===c(Ag＋)c(Z－)＝8.710－17 （1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)開_______． （2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)________(填“增大”、“減小”或“不變”)． （3）在25℃時(shí)，若取0.188 g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質(zhì)的量濃度為________． （4）①由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡(jiǎn)述理由：____________________________________________________________________. ②在上述（3）體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？根據(jù)你的觀點(diǎn)選答一項(xiàng)． 若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：_______________________________________________. 若能，則實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是：__________________________________________ ________________________________________. 13．（10分）金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離 子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL－1)如下圖所示。 （1）pH＝3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是________(寫化學(xué)式)。 （2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應(yīng)該控制溶液的pH為______。 A．<1　　　　　B．4左右　　　　　C>6 （3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，________(填“能”或“不能”)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是_____________________________________。 （4）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表： 物質(zhì) FeS MnS CuS PbS HgS ZnS Ksp 6.310－18 2.510－13 1.310－36 3.410－28 6.410－53 1.610－24 某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的________除去它們(選填序號(hào))。 A．NaOH B．FeS C．Na2S 【答案】（1）Cu2＋?。?）B?。?）不能　Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范圍相差太小　（4）B 14．（14分）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下： 離子 氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH Fe2＋ 7.0 9.0 Fe3＋ 1.9 3.2 Cr3＋ 6.0 8.0 （1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示： ① 初沉池中加入的混凝劑是K2SO4Al2(SO4)32H2O，其作用為(用離子方程式表示) _______________________________________________________________。 ②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是___________________________、_________________________________________。 證明Cr3＋沉淀完全的方法是______________。 （2）工業(yè)可用電解法來(lái)處理含Cr2O廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬處理含 Cr2O的廢水，陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe－2e－===Fe2＋，陰極反應(yīng)式是2H＋＋2e－===H2↑。Fe2＋與酸性溶液中的Cr2O反應(yīng)的離子方程式是_______________________________，得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全。用電解法處理該溶液中0.01 mol Cr2O時(shí)，至少得到沉淀的質(zhì)量是________g。