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2019-2020年高中化學(xué) 專題1 第1單元《物質(zhì)的量濃度》練習(xí)蘇教版必修1 一、公式法：CB=nB/V 例1.在250mLFeCl3溶液中有0.56克鐵元素，求c(Cl-)。 練1. 3.22 gNa2SO410H2O溶于水，配成500 mL溶液，求c(Na+)。(Na2SO410H2O的式量：322) 二、關(guān)于溶液的配制與稀釋 1、溶質(zhì)是固體 例1.欲配制100mL2mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固體多少克？ 練1.如何用膽礬配制100mL2mol/L的CuSO4溶液？ 2、濃溶液配制稀溶液 例1. 欲配制250mL1mol/L的硫酸溶液，需要18 mol/L的濃硫酸的體積是多少？ 【歸納總結(jié)1】. 稀釋定律： 練1. 欲配制250mL1mol/L的鹽酸溶液，需要12 mol/L的鹽酸溶液的體積是多少？ 例2. 欲配制100mL1mol/L的硫酸溶液，需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）的體積是多少？ 練2. 欲配制100mL1mol/L的鹽酸溶液，需要36.5%的鹽酸（密度為1.19g/mL）的體積是多少？ 三、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度互換 例1. 98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL），其物質(zhì)的量濃度為多少？ 【歸納總結(jié)2】 例2.將a克NaOH固體溶于水恰好達(dá)到飽和時(shí)，溶液體積為bmL，密度為ρg/mL，則溶液的物質(zhì)的量濃度為 ；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 四、氣體溶于水濃度的求算 例1. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L HCl氣體溶于水中制得1 L鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？ 例2. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L HCl氣體溶于1 L水中配成鹽酸溶液，所得溶液密度為ρg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 【歸納總結(jié)3】 練習(xí)：將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl氣體溶于1000g水中配成鹽酸溶液，所得溶液密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 . A. B. C. D. 五、混合溶液濃度求算 例1．把500mL4mol/L的硫酸溶液與1000mL1mol/L的硫酸溶液混合，混合溶液總體積為1500mL，求混合后硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。 六、運(yùn)用關(guān)系式解題 例1. 相同體積的Na2SO4、MgSO4、Fe2(SO4)3溶液，分別加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 。 練1. 物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，分別與物質(zhì)的量濃度相等、體積相同的三分AgNO3溶液完全反應(yīng)，用去的三種溶液的體積之比為 。 七、元素守恒法 例1.一定量的CaO、CaCO3混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸溶液，恰好完全反應(yīng)，求生成的CaCl2的質(zhì)量。