《2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動隨堂跟蹤檢測 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動隨堂跟蹤檢測 新人教版.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動隨堂跟蹤檢測 新人教版 1．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的根本原因是(　　) A．反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化 B．正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 C．正逆反應(yīng)的速率均為零 D．正逆反應(yīng)的速率相等 解析：選A　可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的根本原因是反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化。 2．一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z。下列說法正確的是(　　) A．0～60 s，以X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 0．001 molL－1s－1 B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼? C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH＞0 解析：選A　　　2X(g)＋Y(g)Z(g) 起始(mol)　　 1　　 1　　 0 轉(zhuǎn)化(mol)　　 0.6　　 0.3　　0.3 平衡(mol)　　 0. 4　　 0.7　　0.3 v(X)＝＝0.001 molL－1s－1，A項正確；將容器體積變?yōu)?0 L，化學(xué)平衡逆向移動，Z的平衡濃度小于原來的，B項不正確；若增大壓強(qiáng)，則化學(xué)平衡正向移動，物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大，C項不正確；若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明化學(xué)平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，D項不正確。 3．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說法不正確的是(　　) A．依據(jù)圖a可判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑 C．若正反應(yīng)的ΔH<0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動 D．由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的ΔH>0 解析：選D　本題考查了化學(xué)反應(yīng)速度、平衡圖像等，意在考查考生對化學(xué)圖像的分析、理解與應(yīng)用能力。A項，由圖a可以看出，升高溫度時逆反應(yīng)速率比正反應(yīng)速率增大的快，平衡逆向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；B項，催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)限度，即催化劑可縮短達(dá)到平衡的時間，而不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，正確；C項，由圖c可以看出，改變條件后，正、逆反應(yīng)速度均增大且逆反應(yīng)速率增大的幅度大，平衡逆向移動，若正反應(yīng)的ΔH<0，則升高溫度平衡逆向移動，正確；D項，由圖d可以看出，升高溫度時氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則說明平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0，錯誤。 4．恒溫、恒容的條件下對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為(　　) A．?dāng)嚅_1個NN鍵的同時有6個N—H鍵生成 B．混合氣體的密度不變 C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2的狀態(tài) 解析：選C　斷開NN鍵和生成N—H鍵均為正反應(yīng)方向，因此A項不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志；根據(jù)公式ρ＝，反應(yīng)過程中混合氣體的質(zhì)量m不變，恒溫、恒容條件下反應(yīng)，氣體體積V始終不變，則密度ρ始終不變，因此B項不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志；平均相對分子質(zhì)量可根據(jù)公式＝判斷，由于混合氣體的質(zhì)量m不變，而反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量n減小，只有達(dá)到平衡時n才不再減小，不再改變，因此C項可作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。 5．(xx陜西模擬)在某定容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，其正反應(yīng)速率隨時間的變化情況如圖所示，則根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是(　　) A．t1時減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B．t1時降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動 C．t1時充入了少量N2，平衡向逆反應(yīng)方向移動 D．t1時增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動 解析：選A　A選項，在t1時，正反應(yīng)速率突然減小，再次達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率比第一次平衡時大，所以A選項正確；B選項，若t1時降低了溫度，則再次平衡時正反應(yīng)速率應(yīng)比第一次平衡時小，B錯誤；C選項，若加入N2，則平衡不移動，C錯誤；D選項，若t1時增加了SO2和O2的濃度，則正反應(yīng)速率應(yīng)瞬時增大，D錯誤。