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2019-2020年高中化學(xué)《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》單元綜合練習(xí)2 新人教版必修1 一、單項(xiàng)選擇題 1.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是 （ ） A B C D 2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，64g SO2含有氧原子數(shù)為 （ ） A. 1NA B. 2NA C. 3NA D. 4NA 3. 1 mol MgCl2 中含有 （ ） A.6.021023個(gè)MgCl2分子 B.6.021023個(gè)Cl- C.1 mol Mg2+ D.1mol Cl- 離子 4.摩爾質(zhì)量最大的物質(zhì)是 （ ） A. CO2 B.NaOH C. HCl D. Cl2 5.含有6.021022個(gè)分子的某物質(zhì)的質(zhì)量為2.8g，則該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ） A.14 B.28 C.2.8 D.280 6.空氣可近似認(rèn)為是N2和O2按體積比為4∶1組成的混合氣體，則空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量約為 （ ） A.28 B.29 C.34 D.60 7.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,2molN2的體積是 A.44.8L B.22.4L C.11.2L D.2L 8.在相同條件下，與0.5mol由N2和CO組成的混合氣具有相同的體積的是（ ） A. 1g H2 B. 10g O2 C. 11g CO2 D. 16g CH4 9. 下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是 （ ） A．試管　 B．坩堝　 C．蒸發(fā)皿　 D．燒杯 10.同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和SO2的 （ ） A.氧原子數(shù)比為1∶2 B.體積比為2∶1 C.分子個(gè)數(shù)比為1∶2 D.所含原子個(gè)數(shù)比為1∶1 11.下列說法不正確的是 （ ） A.常溫常壓下，O.56.021023個(gè)一氧化碳分子所占的體積是11.2 L B.6.021023個(gè)氮分子和6.021023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14：l C.32g氧氣所含的原子數(shù)目為26.021023 D.磷酸的摩爾質(zhì)量（以g/mol為單位）與6.021023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上相等 12. 3 molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是 （ ） A. 原子數(shù)相等 B. 分子數(shù)相等 C.體積相等 D.質(zhì)量相等 13.若 m g氫氣含 n 個(gè)氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)為 （ ） A.2n B.n/m C.2n/m D.n 14.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 （ ） A． 用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體 B． 用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部 C． 過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上 D．分液時(shí)下層液體從下口放出，上層液體也是從下口放出 15.實(shí)驗(yàn)室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的體積是 A.25 B.25L C.25mL D.50mL　 16. 物質(zhì)的量濃度相同的NaCl 、MgCl2 、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時(shí)， 三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為 （ ） A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:3 17.下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是 （ ） A．蒸發(fā) B．蒸餾 C．過濾 D．萃取 18.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 （ ） ①定容時(shí)觀察液面仰視； ②定容時(shí)觀察液面俯視 ③有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 ④容量瓶中原來有少量蒸餾水 A.①② B.②③ C.①③ D.③④ 19．將5molL-1 鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是 A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L 20.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是 A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中 B．Ba(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道 C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干 D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中 二、填空題 21.1.5 mol氧分子中含有 個(gè)氧分子， mol氧原子，____________個(gè) 氧原子，質(zhì)量為_____________ g，標(biāo)況下體積為_________ L。 22.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4 g氫氣、②33．6 L甲烷、③6．021023個(gè)水分子中，含分子數(shù)最多的是(填序號(hào)，下同)________，含原子數(shù)最多的是_________，質(zhì)量最大的是___________，體積最小的是___________。 23.如右圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實(shí)際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請(qǐng)指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，例如：C和a組合，用于制取氣體。 ① A與 組合，用于 ，② B與 組合，用于 ， ③ B與 組合，用于 ，④ D與 組合，用于 ， 24.正常人的血液中葡萄糖（簡(jiǎn)稱血糖，化學(xué)式為C6H12O6）的濃度在3.61－6.11 mmol/L之間，今測(cè)得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相當(dāng)于_____________mmol/L，他的血糖屬正常、偏高還是偏低？ 。 25.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的67.2 L HCl氣體含有的HCl的物質(zhì)的量為________mol，分子數(shù)為 ___________，含有HCl的質(zhì)量為 g，將同量該氣體溶于水制成500ml溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 26.用9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列問題： （1）需要取濃硫酸__________ mL （2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是______________________ A.向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水 B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次 C.用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中 D.根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸 E.將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌 F.蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻 G.用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切 H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1~2 cm （3）如果實(shí)驗(yàn)室用98％的濃硫酸(密度為1.8gcm-3 ) 配制3. 6 molL-1的稀硫酸250mL。計(jì)算所需濃硫酸的體積為_____________mL，在實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用____________量取濃硫酸。 (4)由于錯(cuò)誤操作, 使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是___________（填寫序號(hào)）。 A.使用容量瓶配制溶液時(shí), 俯視液面定容后所得溶液的濃度 B.沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中 C.容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干 D.定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切 E.把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用  《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》單元綜合練習(xí)2 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C D B B A A D B 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A C D C D D A B D 21. 9.031023 ； 3 ；1.8061024 ；48 ；33.6 22.①； ②； ②； ③ 23. ① c，制備氣體 ② b，分液 ③ d，過濾 ④ d 向酒精燈添加酒精 3.011024 3.011024 24. 3.33 偏低 25. 3；1.8061024 ；109.5 ；6 mol/L 26. (1)10 (2) ADECBHGF (3) 50 量筒 (4) A