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2019-2020年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題3 離子反應(yīng) 1.用食用白醋（濃度約1 mol/L）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（ ） A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生 C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D.pH試紙顯示白醋的pH為2～3 2.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O C.往氨水中滴加氯化鋁：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+＋SO42-＋H+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O 3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCl2 B.往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe ==3Fe2+ C.往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O D.往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+ 4.對(duì)下列反應(yīng)①NaHCO,溶液與石灰水反應(yīng)、②KAlO2溶液與稀鹽酸反應(yīng)、③Al與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（ ） A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 5.某無(wú)色溶液加入氯化鋇溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中（ ） A.一定含有SO42- B.一定含有Ag+ C.至少含有SO42-或SO32-或Ag+ D.可能含有Ag+ 和SO42- 6.向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是（ ） A.K+、Br-、CO32- B.Al3+、H+、MnO4- C.NH4+、Fe3+、SO42- D.Ag+、Cu2+、NO3- 7.某溶液中可能含有SO42—、CO32—、Cl—。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42—，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是（ ） A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3 8.常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的H+和OH－的物質(zhì)的量濃度乘積為110－26，該溶液中一定能大量存在的離子組是（ ） 　 A．K+、Ba2+、Cl－、NO3－　 B．Fe3+、Cu2+、Cl－、HCO3－ 　C．K+、Na+、SO32－、SO42－　D．Ca2+、Al3+、H+、NO3－ 9.要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等離子的溶液中的離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇試劑及加入試劑的順序正確的是（ ） A.H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2 B.Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3H2O C.NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH D.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH 10.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生； ②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol； ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（ ） A.K+一定存在 B.100mL溶液中含0.01mol CO32- C.Cl-可能存在 D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 11.限用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽在溶液中反應(yīng)，符合離子方程式2H++SO32- = H2O+SO2↑的化學(xué)方程式個(gè)數(shù)有（ ） A.3　　　 B.4　 C.8　　　 　 D.12 12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH- = HSO3- B.NaHCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合： HCO3－ ＋ Ba2＋ ＋ OH- = BaCO3↓ ＋ H2O C.鹽酸滴入氨水中：H+＋OH- = H2O D.碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32— ＋2H+ = CO2↑＋H2O 13.下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)： B．溶液中加入過(guò)量氨水： C．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)： D．用惰性電極電解CuCl2溶液： 14．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，能大量共存且溶液顏色無(wú)明顯變化的是（ ） A．無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－ B．pH為13的溶液：CO32－、SO32－、AlO2－、Na+ C．水電離出來(lái)的c(H+)＝10—13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+ D．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－ 15．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A．鋁片放入NaOH溶液中：2Al + 2OH－＝ 2AlO2— + H2↑ B．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合： 2 I－ + H2O2 + 2 H+ = 2 H2O + I2 C．氯氣通入NaOH稀溶液中：Cl2 + 2OH－＝ Cl－+ ClO－+ H2O D．Ba(OH)2溶液與過(guò)量NaHSO4溶液混合： H+ + SO42—+ Ba2+ + OH－＝BaSO4↓+ H2O 16．下列離子組一定能大量共存的是（ ） A．甲基橙呈紅色的溶液中：I—、Cl一、NO3—、Na+ B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、A1O2—、NO3—、HCO3— C．含大量OH—的溶液中：CO32—、Cl—、F—、K+ D．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3—、CO32— 17．某無(wú)色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是 (　　) A．Na＋、K＋、Cl－、OH－ B．Na＋、Mg2＋、S2－、ClO－ C．H＋、Na＋、SO、NO D．K＋、Ca2＋、OH－、SO 18．常溫時(shí)，一定能大量共存的離子組是（ ） A．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液中：Ca2+、NH4+、HCO3－、Cl－ B．能使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、Mg2+、Br－、SO42－ C．pH=12的溶液中：Mg2+、K+、Cl－、NO3－ D．由水電離出的c(H+)=10－12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、ClO－、CO32－ 19. 下列敘述正確的是 (　　) A．NaHCO3與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n(NaHCO3) : n[Ca(OH)2]＝1:1時(shí)，溶液無(wú)HCO B．CO2通入石灰水中，當(dāng)n(CO2):n[Ca(OH)2]＝1:1時(shí)，能得到澄清溶液 C．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH－):n(Al3＋)＝1:1時(shí)，鋁元素以AlO形式存在 D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe):n(HNO3)＝1:1時(shí)，溶液中只有Fe3＋存在 20. 下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是 (　　) A．Ba2＋、NO、NH、Cl－ B．Ca2＋、HCO、NH、AlO C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO D．Mg2＋、NH、SO、K＋ 21.有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+、Na+、Mg+、Al3+、Cl-、AlO2-、I-、OH－中的幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)； ①用pH試紙檢測(cè)，溶液星強(qiáng)堿性，焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰。 ②取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色。 ③另取部分溶液，逐滴加人稀HCl溶液，使溶液從堿性逐漸變?yōu)樗嵝裕诶旒舆^(guò)程中溶液出現(xiàn)沉淀；滴加完畢后，溶液中沉淀消失。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)入完成下列問(wèn)題： (1)該溶液中肯定存在的離子有____ ___ 。 (2)該溶液中肯定不存在的離子有___ ____ 。 (3)該溶液中還不能確定是否存在的離子有___ ____。 (4)寫(xiě)出③中相關(guān)的離子方程式：