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2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵課時(shí)檢測 1.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是（　?。? A.I的化學(xué)性質(zhì)與I相同 B.I的原子序數(shù)為53 C.I的原子核外電子數(shù)為78 D.I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù) 解析：選C　I與I互為同位素，二者的化學(xué)性質(zhì)相同；I的原子序數(shù)為53，原子核外電子數(shù)為53，中子數(shù)為131－53＝78，則I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)。 2.下列說法正確的是（　?。? A.所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子 B.兩種粒子如果核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)就一定相同 C.質(zhì)量數(shù)相同的原子其化學(xué)性質(zhì)一定相同 D.具有相同核電荷數(shù)的原子或簡單的離子，一定是同種元素 解析：選D　化學(xué)中的粒子可以是分子、原子、離子，也可以是質(zhì)子、中子、電子等，HF和H2O所含的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相等，但它們是分子而不是原子。Na＋、Mg2＋核外電子排布相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)卻有很大差異。元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子核外的最外層電子數(shù)，與質(zhì)量數(shù)無關(guān)。A、B、C都不正確。核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，所以正確的說法為D。 3.一個(gè)12C原子的質(zhì)量為a kg，一個(gè)12C16O2分子的質(zhì)量為b kg，若以12C16O2中的一個(gè)氧原子質(zhì)量的作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，則12C16O2的相對分子質(zhì)量為（　?。? A.　　　　　　　　 　B. C. D. 解析：選B　一個(gè)16O原子的質(zhì)量為 kg，所以相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)為，則12C16O2的相對分子質(zhì)量為，故B正確。 4.（xx江西十校一模）下列有關(guān)表述不正確的是（　?。? A.—OH與H 組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同 B.丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖： C.次氯酸的電子式為 D.熔化時(shí)NaHSO4的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSO 解析：選C　次氯酸的電子式為。 5.下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的敘述中，正確的是（　　） A.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵 B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中 C.在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵 D.由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵 解析：選C　A項(xiàng)，NH4Cl中存在共價(jià)鍵；B項(xiàng)，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非極性鍵；C項(xiàng)，共價(jià)化合物一定不含離子鍵；D項(xiàng)，H2O2、C2H6等分子中都存在非極性鍵。 6.（xx延安質(zhì)檢）假設(shè)R元素?zé)o同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm－的核外電子數(shù)為x，則W g Rm－離子所含中子的物質(zhì)的量為（　?。? A.（A－x＋m） mol B.（A－x－m） mol C.（A－x＋m） mol D.（A－x－m） mol 解析：選C　根據(jù)n（Rm－）＝≈mol，所以W g Rm－離子所含中子的物質(zhì)的量為（A－x＋m） mol。 7.下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵（　?。? 原子 a b c d e f g M層電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B.c和g C.e和g D.b和g 解析：選D　由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第3周期元素。a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，而c、g組成AlCl3為共價(jià)化合物，所給選項(xiàng)中只有b與g形成的化學(xué)鍵為離子鍵。 8.（xx徐州模擬）X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，下列敘述正確的是（　?。? A.X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物 B.原子半徑的大小順序：rx>ry>rz>rR C.X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 D.含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種 解析：選A　短周期元素X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X為C；地殼中含量最多的元素Y為O；Z元素的焰色反應(yīng)呈黃色則Z為Na；R原子的核外電子數(shù)為6＋11＝17，即R為Cl。X（C）與Y（O）形成的氧化物有CO和CO2，A正確；原子半徑大小順序?yàn)閞（Na）>r（Cl）>r（C）>r（O），B錯(cuò)誤；X（C）、Z（Na）分別與R（Cl）形成的化合物中，化學(xué)鍵的類型不同，其中CCl4中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，NaCl中的化學(xué)鍵為離子鍵，C錯(cuò)誤；含有O、Na、Cl三種元素的化合物有NaClO、NaClO3、NaClO4等，D錯(cuò)誤。 9.現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表： X L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 Y 核外電子層數(shù)等于原子序數(shù) Z L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和 W 共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì) （1）畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________________________________。 （2）元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是　　　　，寫出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)方程式_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （3）X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為　　　　。 （4）元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。 答案：（2）X（或氧）　2H2S＋O22H2O＋2S↓ （3）NH4HSO4?。?）N2H4＋2H2O2N2↑＋4H2O 10.X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2∶3。請回答下列問題： （1）元素X的名稱是　　　　　　。 （2）若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為　　　　。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為_____________________________________________。 （3）①化合物丁含X、Y、Z三種元素，0.1 mol/L丁溶液的pH為1，將丁與丙按物質(zhì)的量之比為1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為　　　?。ㄟx填序號(hào)）。 a.只含共價(jià)鍵 b.只含離子鍵 c.既含離子鍵，又含共價(jià)鍵 ②常溫下，戊的水溶液的pH　　　　7（填“＜”、“＝”或“＞”），其原因是________________________________________________________________________ （用離子方程式表示）。 解析：無色單質(zhì)氣體為H2、N2和O2，三者兩兩反應(yīng)可生成NO、H2O、NH3等分子，由乙丙分子中X的原子個(gè)數(shù)比為2∶3推知X為H，由甲與Y單質(zhì)在常溫下混合有明顯現(xiàn)象推知Y為O，Z為N。丁為HNO3，戊為NH4NO3，在NH4NO3晶體中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，NH4NO3水解顯酸性。 答案：（1）氫?。?）NO　4NH3＋5O24NO＋6H2O （3）①c?、冢肌H＋H2ONH3H2O＋H＋ 11.A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。元素A的負(fù)一價(jià)離子具有和稀有氣體He一樣的結(jié)構(gòu)，元素B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，元素D在地殼中的含量位于第二位，元素E與元素B可形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)。請回答下列問題。 （1）在周期表中，元素B位于第　　　　周期第　　　　族；A與C形成的離子化合物的化學(xué)式為　　　?。? A與C形成的離子化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________ __________________________________________________________________________。 （2）C形成的簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________________________。 （3）D、E元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 （4）單質(zhì)B與水反應(yīng)是將B充分利用的措施之一，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________。 解析：根據(jù)題意推測判斷A為H，B為C，C為Na，D為Si，E為Cl。 答案：（1）二　ⅣA　NaH NaH＋H2O===NaOH＋H2↑　（2） （3）SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl↑ （4）C＋H2O（g）CO＋H2 12.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（　?。? A.元素A、C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸 B.元素B能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng) C.元素B和D能形成BD2型的共價(jià)化合物 D.D的單質(zhì)有毒，且有漂白性 解析：選B　A原子內(nèi)層電子數(shù)為1時(shí)，即A為H元素時(shí)（C最外層電子數(shù)為3，則B最外層電子數(shù)為8）不符合要求，故A的最內(nèi)層電子數(shù)一定為2，則B最外層電子數(shù)為2，則C的最外層電子數(shù)為6，由此可得A最外層電子數(shù)為12－2－6＝4，確定A為C（碳），則B為Mg，C為S，又A、B、C、D均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，則D為Cl。 13.X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。 回答下列問題： （1）L的元素符號(hào)為　　　??；M在元素周期表中的位置為　　　??；五種元素的原子半徑從大到小的順序是　　　?。ㄓ迷胤?hào)表示）。 （2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為　　　　，B的結(jié)構(gòu)式為　　　　。 （3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為　　　　，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為　　　　，該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是　　　　（填字母代號(hào)）。 a.＋99.7 kJmol－1　　 　B.＋29.7 kJmol－1 c.－20.6 kJmol－1 D.－241.8 kJmol－1 （4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：　　　　　　　　　　??；由R生成Q的化學(xué)方程式為：________________________________________________________。 解析：本題考查元素推斷、元素周期律、反應(yīng)熱和電化學(xué)知識(shí)。由蛋白質(zhì)的元素組成可知，X、Y、Z、L分別是氫、碳、氮、氧元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，即為鋁元素。（1）氫是元素周期表中原子半徑最小的元素，碳、氮、氧同周期，從左往右原子半徑逐漸減小，鋁處于碳元素的左下角，故原子半徑最大。（2）氮、氫按原子數(shù)目比1∶3形成氨氣，而寫N2H4的結(jié)構(gòu)式可以從H2O2的結(jié)構(gòu)式得到啟示。（3）從氧族元素原子序數(shù)之差可知，Se的原子序數(shù)為：8＋8＋18＝34，Se的最高化合價(jià)為＋6價(jià)，故其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H2SeO4（或由H2SO4分析）。同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，與H2化合能力逐漸減弱，故b項(xiàng)為生成1 mol硒化氫的反應(yīng)熱。（4）鋁是活潑電極，作陽極放電生成Al3＋，Al3＋與HCO水解相互促進(jìn)，生成Al（OH）3，Al（OH）3受熱分解生成Al2O3。 答案：（1）O　第3周期第ⅢA族　Al＞C＞N＞O＞H （2）　 （3）34　H2SeO4　b （4）Al＋3HCO－3e－===Al（OH）3↓＋3CO2↑ （或Al－3e－===Al3＋、Al3＋＋3HCO===Al（OH）3↓＋3CO2↑）　2Al（OH）3Al2O3＋3H2O