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2019年高考化學一輪總復習 第十章 化學實驗基礎章末驗收評估 章末驗收評估 一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分。) 1．(xx莆田模擬)下列實驗操作正確的(　　) A．測定某濃度鹽酸的pH時，先將pH試紙用蒸餾水濕潤 B．容量瓶用蒸餾水洗凈，必須烘干后才能用于溶液的配制 C．用苯萃取溴水中的溴之后進行分液時，水層從分液漏斗的下口流出 D．中和滴定，錐形瓶需要用待測液潤洗后才能使用 解析：選C　用pH試紙測量溶液的pH時，試紙不能事先潤濕，A選項不正確；容量瓶洗凈后，沒有必要烘干，B選項不正確；苯的密度小于水，所以有機層在上層，水層在下層，水層從分液漏斗的下口放出，C選項正確；中和滴定時，錐形瓶不能用待測液潤洗，否則會引起實驗誤差，D選項不正確。 2．有關實驗的說法中正確的是(　　) A．除去鐵粉中的銅粉，加入足量濃硫酸加熱反應后進行過濾 B．不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液 C．制備Fe(OH)3膠體時，通常是將Fe(OH)3固體溶于沸水中 D．某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO 解析：選B　在加熱的條件下Fe、Cu均可與濃硫酸反應，A錯誤；向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液先無沉淀，后產生白色沉淀，向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液先產生白色沉淀，后沉淀會消失，B正確；制備Fe(OH)3膠體時，先將蒸餾水加熱煮沸，然后向煮沸的蒸餾水中逐滴加入5～6滴飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色為止，停止加熱，C錯誤；溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液可能含有CO、SO、HCO、HSO，D錯誤。 3．下列實驗操作或裝置符合實驗目的的是(　　) 選項 A B C D 目的 用酸性KMnO4 溶液滴定Na2SO3溶液 配制稀硫酸溶液 在鐵制品上鍍銅 檢查裝置氣密性 裝置或操作 解析：選D　A項中KMnO4溶液不能盛放在堿式滴定管中；B項中容量瓶不能用于稀釋溶液；C項中在鐵制品上鍍銅，待鍍鐵制品應放在陰極。漏斗中液面不下降即可證明裝置氣密性良好，D項正確。 4．實驗是研究化學的基礎，下列圖中所示的實驗方法、裝置和操作均正確的是(　　) A．圖①可以用來制取Fe(OH)2沉淀 B．圖②可以用來測定化學反應速率 C．圖③可以用來收集一瓶純凈的SO2 D．圖④可以用來分離水和乙醇的混合溶液 解析：選A　圖①中苯可將空氣與生成的Fe(OH)2隔離開，避免其被O2氧化，A對；圖②應用分液漏斗，B錯；圖③中二氧化硫被堿石灰吸收，C錯；水和乙醇互溶，不能用圖④裝置進行分離，D錯。 5．(xx廈門質檢)研究物質性質的基本方法有對比法和實驗法。以下實驗設計中不合理或不嚴密的是(　　) A．測定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH，就可證明鹽酸是強酸、醋酸是弱酸 B．鎂和鈉分別與冷水反應，判斷鎂和鈉的金屬性強弱 C．鐵分別與氯氣和硫反應，判斷氯氣與硫的氧化性強弱 D．測定相同條件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判斷碳與硫的非金屬性強弱 解析：選A　只有測定相同溫度下、相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH，才可證明鹽酸是強酸、醋酸是弱酸。 6．下列實驗操作、現象、結論或解釋均正確的是(　　) 選項 實驗操作 現象 結論或解釋 A 將某鉀鹽固體溶于鹽酸 產生無色無味的氣體 該鉀鹽是K2CO3 B 向可能含有Fe2＋的Fe2(SO4)3溶液中加入酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 該溶液中一定含有Fe2＋ C 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液中無NH D 向濃度均為0.1 molL－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現黃色沉淀 Ksp(AgCl) C>Si C 酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(帶鐵夾) 已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液 測定NaOH溶液的物質的量濃度 D 燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺 待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液 提純混有MgCl2雜質的AlCl3溶液 解析：選A　B項錯誤，鹽酸是無氧酸，不要與最高價含氧酸混淆。C項錯誤，實驗儀器缺少堿式滴定管、錐形瓶，藥品中缺少酸堿指示劑(酚酞)。D項錯誤，儀器中的分液漏斗應換成三角漏斗(配有濾紙)，且缺少玻璃棒，藥品中缺少稀鹽酸。 二、非選擇題(本題包括4小題，共58分。) 8．(14分)(xx青海模擬)某化學課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以四氯化碳(沸點76.8℃)為溶劑將碘從碘水中提取出來，具體過程如圖所示。 請回答下列問題： (1)操作①的名稱為________、________； (2)操作②中用到氯氣，請寫出實驗室制取氯氣反應的離子方程式__________________； (3)向含碘單質的水溶液中加入CCl4振蕩、靜置后，觀察到的現象是_________________； (4)操作③中，將含碘單質的水溶液與CCl4在分液漏斗中混合、振蕩搖勻放在鐵架臺的鐵圈上，分液漏斗的下端尖嘴處緊貼在承接的燒杯內壁上靜置后，下面的操作步驟是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (5)從含碘的有機溶劑中經過蒸餾可以提取碘和回收有機溶劑，該實驗需要的主要玻璃儀器除酒精燈、燒杯、溫度計、錐形瓶外，還需要________，實驗中溫度計水銀球所處位置為________，錐形瓶中收集到物質的名稱為________。 解析：(1)先溶解，后分離固體和液體采用過濾的方法。 (2)實驗室用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制取氯氣，離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 (3)水和四氯化碳不溶，所以液體分層，四氯化碳的密度大于水，上層為水層接近無色，下層為CCl4層呈紫紅色。 (4)打開分液漏斗的玻璃塞(或將分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸的小口)，再轉動打開活塞，使下層液體緩慢流下后，關閉活塞，將上層液體從上口倒出。 (5)還需要的儀器有。蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管(尾接管)；溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處；蒸餾過程中蒸出的物質為四氯化碳。 答案：(1)溶解　過濾 (2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (3)液體分層，上層為水層接近無色，下層為CCl4層呈紫紅色 (4)打開分液漏斗的玻璃塞(或將分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸的小口)，再轉動打開活塞，使下層液體緩慢流下后，關閉活塞，將上層液體從上口倒出 (5)蒸餾燒瓶(答燒瓶或圓底燒瓶不正確)、冷凝管、牛角管(尾接管)　蒸餾燒瓶支管口處　四氯化碳 9．(12分)某化學興趣小組用如圖裝置模擬工業(yè)制備造紙原料(BaSO3)，并測定產品的純度。 (1)甲同學利用圖Ⅰ裝置制取BaSO3，則圖Ⅰ中燒杯的作用是_____________________； 燒瓶中反應的離子方程式為_______________________________________________。 (2)乙同學利用圖Ⅱ中所給儀器(數量能滿足實驗的要求)組裝一套裝置來測量甲同學制取的BaSO3的純度，則儀器接口順序為________。實驗中他先稱取圖Ⅰ中實驗所得干燥沉淀w g置于圖Ⅱ裝置的試管中，通過A向試管內加入________(可從稀鹽酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中選擇一種)。實驗后，測得吸收SO2氣體的裝置增加m g，根據此實驗數據可計算出沉淀中BaSO3的質量分數為________(用含m、w的式子表示)。 (3)丙同學認為甲同學的實驗方案中有缺陷，請指出改正的方法：______________ ________________________________________________________________________。 (4)丁同學認為乙同學的方案中有誤差且不易消除，他另外設計了一種測量純度的方案，實驗中他仍然先準確稱取干燥沉淀w g，然后通過一系列的操作得到另外一種數據，通過計算即可確定沉淀中BaSO3的質量分數，該數據最可能是_____________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)SO2有毒，故需要尾氣吸收裝置。(2)沉淀的主要分成是BaSO3，溶液它時應該用鹽酸(HNO3能將其氧化成BaSO4)。從試管中出來的氣體先通過濃硫酸(或無水CaCl2)除去水，再用堿石灰吸收SO2，為防止空氣中水蒸氣及CO2造成干擾，吸收SO2的儀器后面還應該連接一個盛有干燥劑的儀器。吸收SO2的儀器增加的質量就是SO2的質量，由BaSO3～SO2關系可求出沉淀中BaSO3的質量，進一步求出BaSO3的質量分數。(3)圖Ⅰ裝置中存在空氣，在Ba(OH)2溶液中，部分SO2在氧氣存在下會轉化為BaSO4，故應該用一種能將裝置內空氣排出的方法。(4)丁同學很可能是測量除去BaSO3后剩余固體的質量，通過先求雜質的質量分數實現求BaSO3的質量分數的目的。 答案：(1)吸收可能沒有反應完的SO2，防止其污染空氣　SO＋2H＋===SO2↑＋H2O (2)abcdeg(或其他合理的連接方式)　稀鹽酸　 (3)將燒瓶瓶塞換成三孔塞子，反應前經其中的一個導管通入N2將裝置中空氣排出(或其他合理答案) (4)用足量鹽酸溶解白色沉淀后剩余固體的質量 10．(16分)(xx衡水質檢)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。 (1)某研究小組設計了制備Na2S2O35H2O的裝置和部分操作步驟如下。 Ⅰ.打開K1，并閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。 Ⅱ.C中的混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應。 Ⅲ.過濾C中的混合液。 Ⅳ.將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品。 ①Ⅰ中，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________ ________________________________________________________________________。 ②Ⅱ，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是__________________。 “停止C中的反應”的操作是________。 ③Ⅲ中，“過濾”用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)________________________________。 ④裝置B中盛放的試劑是(填化學式)________溶液，其作用是 ________________________________________________________________________。 (2)依據反應2S2O＋I2===S4O＋2I－，可用I2的標準溶液測定產品的純度。取5.5 g產品，配制成100 mL溶液。取10 mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050 mol/L I2的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如下表所示。 編號 1 2 3 4 溶液的體積/mL 10.00 10.00 10.00 10.00 消耗I2標準溶液的體積/mL 19.99 19.98 17.13 20.03 ①判斷達到滴定終點的現象是________。 ②Na2S2O35H2O在產品中的質量分數是(計算結果保留1位小數)________。(Na2S2O35H2O的式量為248) 解析：實驗的目的是制備Na2S2O35H2O；硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，根據裝置圖，得到相關化學方程式：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO2＋SO2↑＋2H2O；SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2；Na2SO3＋S===Na2S2O3； (1)①Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為 Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 ②Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，S2O＋2H＋===S↓＋SO2＋H2O。停止反應打開K2，關閉K1即可。 ③過濾操作需要的儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯。 ④裝置B中盛有NaOH溶液，在C中的反應停止后，吸收A中產生的多余SO2，防止空氣污染。 (2)①滴定終點是加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內顏色不改變。 ②對比相關數據，第三組實驗數據誤差較大，舍去，則由剩余的三組數據計算平均消耗掉標準液I2溶液的體積為＝20.0 mL，根據方程式，2S2O＋I2===S4O＋2I－，得到2S2O～I2，Na2S2O35H2O在產品中的質量分數＝100%＝90.2%。 答案：(1)①Cu＋2H2SO4(濃)CuSO2＋SO2↑＋2H2O ②Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在　打開K2，關閉K1?、勐┒?、玻璃棒、燒杯　④NaOH　在C中的反應停止后，吸收A中產生的多余SO2，防止空氣污染 (2)①加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內顏色不改變　②90.2% 11．(16分)(xx肇慶模擬)Ⅰ：某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質，設計如下圖實驗裝置。請回答： (1)B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為________；C中反應的離子方程式為_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)為了實現綠色環(huán)保的目標，某同學設計了上圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是 ________________________________________________________________________ _________________________________________________________________(寫兩點)。 Ⅱ：用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO、SO、HSO等陰離子。 請回答： (3)氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式為_________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水?，F有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2 molL－1鹽酸、2 molL－1 HNO3、1 molL－1 BaCl2溶液、1 molL－1 Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗證明“吸收液”中存在SO、HSO，完成下表的實驗操作、預期現象和結論： 實驗操作 預期現象與結論 步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1 molL－1 BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。 若出現白色渾濁，則溶液中存在SO或SO。 步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體________________________________________________________________________。 _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 步驟3：________________________________ ___________________________________________________________________________。 _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析：(1)用碘水檢驗SO2的還原性，該反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋，用H2S檢驗SO2的氧化性，該反應的化學方程式為：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，用品紅溶液檢驗SO2的漂白性，故B中所盛試劑為品紅溶液。 (2)用裝置A2制取SO2的優(yōu)點有：①反應不需要加熱，比較安全；②用分液漏斗滴加反應物濃硫酸，易于控制反應的進行；③滴加的濃硫酸能夠與Na2SO3充分反應。 (3)過量的SO2與氨水反應生成亞硫酸氫銨，反應的離子方程式為：NH3H2O＋SO2===NH＋HSO。 (4)若“吸收液”中存在SO，則步驟2中的固體為BaSO3，向該固體中滴入1滴(或少量)品紅溶液，再滴入過量2 mol/L鹽酸，振蕩，固體溶解，品紅溶液褪色且有氣泡產生。若“吸收液”中存在HSO，則步驟2中的濾液中含有HSO，取適量的濾液于試管中，滴加過量的1 mol/L Ba(OH)2溶液，會產生白色沉淀；或取適量的濾液于試管中，滴加1滴(或少量)品紅溶液，再滴入2～3滴(或過量)的2 mol/L鹽酸，振蕩，品紅溶液褪色且有氣泡產生。 答案：(1)品紅溶液　SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋ (2)不用加熱(或節(jié)約能源或藥品)　相對安全　易于控制反應進行　反應更充分(任何合理的兩點均可) (3)NH3H2O＋SO2===NH＋HSO (4) 實驗操作 預期現象與結論 步驟2：滴入1滴(或少量)品紅溶液，再滴入過量2 mol/L鹽酸，振蕩 若品紅褪色(或有氣泡)，則“吸收液”中存在SO。 步驟3：用試管取適量濾液，向其中滴入過量的1 mol/L Ba(OH)2溶液[或滴入1滴(或少量)品紅溶液，再滴入2～3滴(或過量)的2 mol/L鹽酸]，振蕩。 若出現白色沉淀(或品紅溶液褪色，或有氣泡)，則“吸收液”中存在HSO。