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2019-2020年高考化學一輪復習 課時跟蹤檢測7 硫及其化合物 新人教版 1．濃硫酸和2 molL－1的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質量和放置天數的關系如下圖所示，分析a、b曲線變化的原因是(　　) A．a升華、b冷凝　　　 　B．a蒸發(fā)、b吸水 C．a蒸發(fā)、b潮解 D．a冷凝、b吸水 2．下列有關說法中正確的是(　　) A．蔗糖的“黑面包”實驗中只體現了濃硫酸的脫水性 B．白紙上滴加濃硫酸后變黑體現了濃硫酸的吸水性 C．濃硫酸主要以H2SO4分子存在 D．稀硫酸和濃硫酸性質完全相同 3．檢驗SO2氣體中是否混有CO2，可采用的方法是(　　) A．通過品紅溶液 B．通過澄清石灰水 C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水 D．先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水 4．在實驗探究課上，同學們積極思考，共設計出如圖所示的四種實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是(　　) A．①②③④ B．①③④ C．①②④ D．②③④ 5．(xx太原模擬)下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質相同的是(　　) ①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液 A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．③④ 6．下列敘述正確的是(　　) A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體 B．濃硫酸與單質硫反應的化學方程式為：2H2SO4(濃)＋S3SO2↑＋2H2O，在此反應中，濃硫酸既表現了其強氧化性又表現了其酸性 C．把足量銅粉投入到只含H2SO4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積在標準狀況下為22.4 L D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化 7．下列推斷合理的是(　　) A．某無色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO B．單質氧化物酸或堿鹽，能按照上述轉化關系直接轉化的可以是硫元素 C．濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應 D．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO 8．如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。 下表中對實驗現象的描述或所做的解釋不正確的是(　　) 選項 實驗現象 解釋 A BaCl2溶液變渾濁 SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液變渾濁 SO2與Na2S溶液反應產生了S單質 C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有還原性 D 品紅溶液褪色 SO2具有漂白性 9.在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質。 請回答下列問題： (1)生成的黑色物質(單質)是________(填化學式)。 (2)這種黑色物質繼續(xù)與濃硫酸反應會產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是________(填化學式)，反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 (3)據蔗糖與濃硫酸反應的實驗現象，說明濃硫酸具有________(填序號)。 A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性 (4)將(2)中產生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液__________，說明這種氣體具有________性；將(2)中產生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式：________________________________。 (5)能否用澄清石灰水鑒別(2)中的兩種氣體？________(填“能”或“不能”)，若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑________________________。 10．中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖(部分產物未列出)。A是一種金屬單質，D是一種非金屬固體單質。 請回答下列問題： (1)A、C的化學式分別為A________，C________。 (2)F的濃溶液與A反應過程中，F體現的性質與下列反應中H2SO4體現的性質完全相同的是________。 A．C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ C．Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O (3)寫出反應E＋H2O2→F的化學方程式：_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若反應F＋D→E轉移電子數為6.021023，則消耗D的質量為________。 11．某化學興趣小組的同學將一定量的鐵與濃硫酸加熱，發(fā)現鐵完全溶解，并產生大量的氣體X。該興趣小組同學欲通過實驗探究氣體X的成分。 Ⅰ.提出假設 (1)甲同學認為氣體X為SO2。 (2)乙同學認為氣體X為H2。 (3)丙同學認為氣體X為________。 Ⅱ.設計實驗 興趣小組的同學設計了如圖所示實驗裝置對氣體成分進行驗證，請按要求填寫下表。 實驗現象 實驗結論 (1) C中酸性高錳酸鉀溶液顏色________ (2) E中粉末________，F中晶體________ 證明氣體X中含有H2 根據上述實驗現象，可知X的成分為________________________________。 Ⅲ.思考與討論 (1)若混合氣體中含有H2，則生成H2的理論依據是________________________。 (2)如果去掉裝置D，還能否根據F中的現象判斷得出結論________(填“能”或“不能”)，原因是________________________。 12.SO2通入BaCl2溶液中并不產生沉淀，而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀。則圖中右側Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時可以加熱)(　　) A．Cu和濃硝酸 B．CaO和濃氨水 C．大理石和稀鹽酸 D．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸 13．(xx上海高考)二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業(yè)生產，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。 完成下列填空： (1)實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。 如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是________(填寫字母)。 (2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36 L(標準狀況)二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉________g(保留一位小數)。 (3)實驗室中二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通。石灰—石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰－石膏法的吸收反應為SO2＋Ca(OH)2―→CaSO3↓＋H2O。吸收產物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3＋O2＋4H2O―→2CaSO42H2O。其流程如下圖： 堿法的吸收反應為SO2＋2NaOH―→Na2SO3＋H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖： 已知： 試劑 Ca(OH)2 NaOH 價格(元/kg) 0.36 2.9 吸收SO2的成本(元/mol) 0.027 0.232 石灰—石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是________________。和堿法相比，石灰—石膏法的優(yōu)點是______________，缺點是________________。 (4)在石灰—石膏法和堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現物料循環(huán)的煙氣脫硫方案(用流程圖表示)。 答 案 1．B　2.C　3.D 4．選A　濃H2SO4吸水后放熱，使溫度升高，①可行；濃H2SO4具有吸水性，能使膽礬晶體由藍色變成白色，②可行；濃H2SO4具有吸水性，使KNO3飽和溶液中的水量減少，有晶體析出，③可行；濃H2SO4具有吸水性，能使試管中的水量減少，④可行。 5．選C　SO2能使②、③、⑤褪色，是由于SO2與其發(fā)生了氧化還原反應，均為SO2被氧化所致。 6．選D　A項濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(NH3)。B項金屬與濃硫酸反應時，生成相應的鹽和SO2，此時濃硫酸顯酸性和強氧化性，而與S、C等非金屬單質反應時，由于沒有鹽生成，故只顯強氧化性。C項Cu與濃H2SO4反應時，濃H2SO4濃度逐漸降低，當降到一定程度變?yōu)橄2SO4時，反應停止，故產生的SO2在標準狀況下小于22.4 L。 7．選B　若溶液中有SO也會出現此現象，A項錯誤；C項，濃H2SO4有強氧化性，和Cu加熱才可劇烈反應，C項錯誤；D項，可能受到Ag＋影響生成AgCl沉淀，D項錯誤。 8．選A　SO2與水反應生成H2SO3，其酸性弱于HCl，故SO2不與BaCl2溶液反應。 9．解析：(1)濃H2SO4具有脫水性，能使蔗糖炭化，故黑色單質是C。 (2)C與濃H2SO4發(fā)生反應：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，其中SO2是一種有刺激性氣味的氣體。 (3)依據蔗糖與濃H2SO4的反應可以確定濃H2SO4具有脫水性和強氧化性；反應開始時滴入幾滴水使?jié)釮2SO4吸水時放熱，代替加熱的反應條件，又可說明濃H2SO4具有吸水性。 (4)SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；SO2與水反應生成不穩(wěn)定的H2SO3。 (5)SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁，故不能用澄清石灰水鑒別CO2和SO2；用溴水、KMnO4酸性溶液或品紅溶液作試劑能鑒別SO2和CO2。 答案：(1)C　(2)SO2　C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　(3)BCD　(4)褪色　漂白　SO2＋H2OH2SO3　(5)不能　品紅溶液、溴水(其他合理答案均可) 10．解析：由F的濃溶液CB，結合ABC，則A為變價金屬Fe，B為FeSO4，C為Fe2(SO4)3，F為H2SO4，進而推出D為S，E為SO2，故F＋D―→E的反應為2H2SO4(濃)＋S3SO2↑＋2H2O，當轉移1 mol電子時，消耗S的質量為8 g。 答案：(1)Fe　Fe2(SO4)3 (2)C　(3)SO2＋H2O2===H2SO4 (4)8 g 11．解析：濃硫酸和鐵在加熱條件下反應的過程中，隨著反應的進行，硫酸濃度變小，稀硫酸與鐵反應生成了H2，所以X為H2和SO2的混合氣體。驗證SO2需要酸性高錳酸鉀溶液或品紅溶液；驗證H2一般利用它與CuO反應生成水。 答案：Ⅰ.(3)H2和SO2的混合氣體 Ⅱ.(1)變淺　證明氣體X中含有SO2　(2)由黑色變成紅色　由白色變成藍色　H2和SO2的混合氣體 Ⅲ.(1)隨著反應的進行，硫酸的濃度變小，鐵與稀硫酸反應生成氫氣　(2)不能　因為混合氣體中可能含水蒸氣，會干擾H2的檢驗 12．選C　A和D中產生的氣體(分別為NO2、Cl2)通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，選項B中產生的氣體(為NH3)通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。 13．解析：(1)用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫不能使用啟普發(fā)生器，要能控制反應速度，則應選用分液漏斗控制硫酸的加入量，因此應選擇裝置a或e。 (2)3.36 L(標準狀況)二氧化硫的物質的量為0.15 mol，根據反應Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，因此n(Na2SO3)＝0.15 mol，m(Na2SO3)＝126 g/mol0.15 mol＝18.9 g。 (3)石灰—石膏法和堿法吸收二氧化硫都是利用SO2與堿的反應，石灰—石膏法的優(yōu)點是Ca(OH)2便宜，吸收SO2的成本低，缺點是吸收速度慢、效率低、設備復雜。 (4)由于Ca(OH)2比較便宜，因此可考慮使NaOH循環(huán)利用。 答案：(1)a、e　(2)18.9　(3)都是利用SO2與堿的反應　Ca(OH)2便宜，吸收SO2的成本低　吸收速度慢、效率低、設備復雜 (4)