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2019-2020年高考化學(xué) 氧化還原反應(yīng)高考題型回顧 1、（08海南卷）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ ） A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 2、（92年全國）在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量之比是（ ） A、3∶1 B、1∶3 C、1∶2 D、2∶1 3、（08上海卷）已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO錯誤！未找到引用源。2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是( ) A．NaCl、NaClO　B．NaCl、NaClO3　C．NaClO、NaClO3　D．NaClO3、NaClO4 4、（99全國化學(xué)）一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式（未配平）為： ＝+N2+，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ） A．5：3 　　　 B．5：4　　　　C．1：1 　 　D．3：5 5、（xx年全國）硫代硫酸鈉可作為脫硫劑，已知25.0mL 0.100mol / L Na2S2O3 溶液恰好把224mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況) Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則S2O32－將轉(zhuǎn)化為（ ） A、S2－ B、S C、SO32－ D、SO42－ 6、（87年全國）在銅跟稀硝酸的反應(yīng)中，如果有1mol HNO3被還原了，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為（ ） A、3/8mol B、8/3mol C、3mol D、1.5mol E、2/3mol 7.（xx年題11）已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1molKH（ ） A．失去1mol電子 B．得到1mol電子 C．失去2mol電子 D．沒有電子得失 8（xx年題10）（xx全國化學(xué)，6）已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→Cl－；HNO2→NO。 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） A．Fe3+ B．MnO4－ C．Cl2 D．HNO2 9. (xx年北京卷—8)已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是（ ） A.上述實驗證明氧化性：MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2 B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng) C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán) D.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性 10. (xx年江蘇卷—7)．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（ ） A．3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2 11．（04年北京卷—12）從礦物學(xué)資料查得，一定 條件下自然界存在如下反應(yīng)： 14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列說法正確的是 A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移 C．產(chǎn)物中的SO42－離子有一部分是氧化產(chǎn)物 D．FeS2只作還原劑 12．（03年全國—11）在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋，則與1mol Cr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（ ） A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol 13、（05廣東）從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列說法正確的是（ ） A.溴離子具有氧化性 　 B.氯氣是還原劑　　C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強 14、（江蘇卷）實驗室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)十Mn02 =MnCl2+C12↑+2H2O．下列說法錯誤的是（ ） A．還原劑是HCl，氧化劑是Mn02 B．每生成1 molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol C．每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì) 15、（98年上海）根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強到弱的順序是（ ） H2SO3+I2+ H2O == 2 HI +H2SO4 2 FeCl3+ 2 HI == 2 FeCl2+ 2 HCl+I2 3 FeCl2 + 4 HNO3 == 2 FeCl3 + NO↑+ 2 H2O + Fe(NO3)3 A、H2SO3 > I— > Fe2＋ > NO B、I— > Fe2＋ > H2SO3 > NO C、Fe2＋ > I— > H2SO3 > NO D、NO > Fe2＋ > H2SO3 > I— 16.（2011上海18）氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（ ） A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 17.向100 mol FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。反應(yīng)后溶液中Br-和Cl-的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （ ） A．2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- B．2Br-+Cl2 = Br2+2Cl- C．4Fe2++2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3++6Cl- D．2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3++6Cl- 18、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 對此反應(yīng)下列說法中正確的是（ ） A．Na2O2只作氧化劑 B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C．O2是還原產(chǎn)物 D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移 19、已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu＋→Cu＋Cu2＋（未配平）。NH4CuSO3與足量的10 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是( ) A. 該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性 B. NH4CuSO3中硫元素被氧化 C. 刺激性氣味的氣體是氨氣 D. 反應(yīng)中硫酸作氧化劑 20［xx浙江卷］化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)： 2FeCl3+2HI = 2FeCl2 +I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2+ Cl2↑ + 6H2O; 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 復(fù)分解反應(yīng)： 2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 熱分解反應(yīng)：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑ 下列說法不正確是( ) A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2 B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3 C．熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN 21.一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下： 2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2 AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At。則下列敘述正確的是 (　　) A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑 D．AtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng) 22［xx廣東理綜化學(xué)卷10］下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是 A Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al C 工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 D 實驗室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備NH3 23、①[xx天津卷—29（1）]配平氧化還原反應(yīng)方程式： ＿＿ C2O42—+＿＿M(jìn)nO4—+＿＿H+＝ ＿＿CO2+＿＿M(jìn)n2++＿＿H2O ②(xx年北京卷—28（1）)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處） KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O 24.（xx年全國I）（16分）實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KmnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl：用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4。請回答： (1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是　　　　　　　 　　　　　　　； (2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　 　　　　； （3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280％）進(jìn)行上述實驗，計算KmnO4的理論產(chǎn)量； （4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　 　　； （5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g鈍Na2C2O4反應(yīng)完全，計算該KMnO4的純度。 25、（xx年全國）在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O。現(xiàn)有NO與NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。 (1)、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (2)、若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少？ 26．(2011上海卷24)雄黃(AS4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空： (1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為 。 (2）上述反應(yīng)中的氧化劑是 ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 吸收。 (3） As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在 (填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。 (4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量 (選填編號）。 a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．無法確定 27. xx福建理綜25）固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想： 甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 ?。篗gO、NO2、N2 （1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是_____________。 答案：20、5 2 16 10 2 8 21、1、5、3、3、3、3 22. (1)3MnO2+6KOH+3KClO3====3K2MnO4+KCl+3H2O (2)3MnO42-+4H+=====2MnO4-+MnO2+2H2O (3)2.4g (4)2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4====K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O (5)95.8% 24：(1)1:1 (2)As2S3 ,氫氧化鈉溶液(或硫酸銅溶液) (3)10mol 正極 (4)a