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2019-2020年高考化學(xué) 選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練三 班級(jí)： 姓名： 得分： 每小題只有一個(gè)正確答案，每小題6分，共42分 7 8 9 10 11 12 13 7．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ） A．氯化銨(NH4Cl)的電子式： B．H2O2的電子式： C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl D．Ho中的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99 8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為NA B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA C．1.0L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2－離子數(shù)為0.1NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA 9．下列離子方程式正確的是（ ） A．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與KAl(SO4)212H2O溶液混合： 3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ B．澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42－完全沉淀： 2Ba2＋＋Al3＋＋2 SO42－＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓+ 2H2O D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋+2HS－+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑ 10．短周期元素X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為14，X、Y在同一周期，X+與Z2—具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是（ ） A．X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑：Y-> Z2-> X+ B．X和Z形成的化合物可能既有存在共價(jià)鍵又存在離子鍵 C．按原子個(gè)數(shù)1:1:1形成的化合物XYZ，其水溶液呈堿性 D．將100mL由 X與Y形成的化合物的水溶液電解，當(dāng)陰極生成氣體1.12L時(shí)，溶液的pH為13 11．下列判斷正確的是（ ） A．同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大 B．常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小 C．常溫下，0.4 mol?L-1 HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(Ｈ＋)＞c(OH－) D．用鉑電極電解食鹽水，一段時(shí)間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3:2（同條件下），為將電解液恢復(fù)原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體 12．一定溫度下，體積為2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表所示，則下列說(shuō)法正確的是 ( ) 物質(zhì) X Y Z 初始物質(zhì)的量（mol） 0.2 0.2 0 平衡物質(zhì)的量（mol） 0.1 0.05 0.1 A．反應(yīng)可表示為2X＋3Y 2Z，其平衡常數(shù)為8000 B．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 C．若將容器的體積壓縮至1L，則X的體積分?jǐn)?shù)減小，濃度增大 D．若升高溫度時(shí)，Z的濃度增大，可知溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng) 13．假蜜環(huán)菌甲素M（如圖）是香豆素類(lèi)天然化合物。對(duì)M性質(zhì)敘述正確的是（ ） A．M能與FeCl3發(fā)生反應(yīng)，不能與CH3COOH發(fā)生反應(yīng) B．M與Br2只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng) C．1molM最多可消耗3mol NaOH D．1molM在催化劑作用下最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)