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2019-2020年高考化學二輪復習 專題訓練 常見非金屬元素 1．下列化學方程式(含相關條件)與實際化工生產(chǎn)功能相符合的是(　　) A．工業(yè)上最重要的“人工固氮”反應：N2＋3H22NH3 B．工業(yè)法合成鹽酸：H2＋Cl22HCl C．工業(yè)上獲取NaCl：2Na＋Cl22NaCl D．氯堿工業(yè)：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 答案　A 解析　B項，工業(yè)法合成鹽酸，應在點燃條件下生成HCl；C項，工業(yè)上獲取NaCl，應利用海水蒸發(fā)結(jié)晶；D項，氯堿工業(yè)的條件為電解。 2．下列實驗中能證明某氣體為SO2的是(　　) ①使澄清石灰水變渾濁?、谑?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 ③使品紅溶液褪色?、芡ㄈ胱懔縉aOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸?、萃ㄈ脘逅?，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 A．都能證明 B．都不能證明 C．③④⑤均能證明 D．只有⑤能證明 答案　D 解析　CO2也能產(chǎn)生①④中的實驗現(xiàn)象，酸性氣體一般都能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，氯氣也能使品紅溶液褪色。實驗⑤說明氣體有還原性，結(jié)合后續(xù)實驗現(xiàn)象說明該氣體是SO2。 3．實驗裝置是為達成實驗目的選用的。下列實驗裝置與實驗目的相匹配的是(　　) 答案　C 解析　A項，氨氣的收集方法應用向下排氣法，錯誤；B項，不能用硫酸應用稀鹽酸制備CO2，錯誤；C項，通過噴泉實驗說明氯氣易與氫氧化鈉反應，正確；D項，生成的二氧化氮會和水反應，不能用排水法測量，錯誤。 4．已知FeS與某濃度的HNO3反應時生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應的HNO3的物質(zhì)的量之比為1∶6，則該反應的還原產(chǎn)物是(　　) A．NO B．NO2 C．N2O D．NH4NO3 答案　A 解析　設氮元素在HNO3還原產(chǎn)物中的化合價為x， 根據(jù)電子守恒得：1(1＋8)＝(6－3)(5－x)，x＝＋2價，A正確。 5．某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究，下列敘述錯誤的是(　　) 操作 現(xiàn)象 ①取4 g漂粉精固體，加入100 mL水 部分固體溶解，溶液略有顏色 ②過濾，測漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍，最后褪色 ③ 液面上方出現(xiàn)白霧；稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；最終，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去 A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O B．pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有堿性、漂白性 C．液面上方出現(xiàn)白霧，白霧中一定只含HCl D．最后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去，推測白色沉淀主要是CaSO4 答案　C 解析　B項，在漂粉精溶液中，ClO－＋H2OHClO＋OH－，所以其溶液具有堿性和漂白性。C、D兩項，白霧是生成的鹽酸小液滴；在酸性條件下ClO－把SO2氧化成SO；溶液變黃綠色的原因是ClO－和Cl－在酸性條件下生成Cl2，再褪去的原因是Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，所以最終生成的白色沉淀是CaSO4。 6．(1)下列與含氯化合物有關的說法正確的是________(填字母)。 A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D．電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) (2)無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。 裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是______________。F中試劑的作用是____________________。用一件儀器裝填適當試劑后可同時起到F和G的作用，所裝填的試劑為________________。 答案　(1)B　(2)除去氯氣中HCl，降低氯氣的溶解度　防止水蒸氣進入E　堿石灰 解析　(1)NaClO屬于鹽，為強電解質(zhì)，A項錯誤；向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，B項正確；HCl屬于共價化合物，C項錯誤；電解NaCl溶液的陰極反應式為2H＋＋2e－===H2↑，產(chǎn)生標準狀況下22.4 L H2，理論上需要轉(zhuǎn)移2NA個電子，D項錯誤。(2)濃鹽酸易揮發(fā)導致氯氣中含有HCl，裝置B中飽和NaCl溶液能夠除去HCl，降低氯氣的溶解度。因AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，故F裝置盛放濃硫酸，防止水蒸氣進入E裝置。G在該實驗中的作用是吸收未反應的氯氣，故可以通過連接盛有堿石灰的干燥管同時起到兩種作用。 7．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強的還原性，還能與中強酸反應，在精細化工領域應用廣泛。將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2O(大蘇打)。 (1)實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是________(填編號)；檢查該裝置氣密性的操作是：關閉止水夾，再________________________________________。 (2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)： ①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應的化學方程式為______________________________ _______________________________________________________________(生成的鹽為正鹽)； ②淺黃色沉淀保持一段時間不變，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則反應的化學方程式為____________________(生成的鹽為正鹽)； ③淺黃色沉淀逐漸減少(這時有Na2S2O3生成)； ④繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應的化學方程式為_____________________ _____________________________________________________ (生成的鹽為酸式鹽)。 (3)制備Na2S2O3時，為了使反應物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比應為____________；通過反應順序，可比較出：溫度相同時，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_________________________________________________________。 答案　(1)d　打開分液漏斗活塞向燒瓶中加水，如果水無法滴入說明氣密性良好 (2)①3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3 ②SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2 ④Na2S2O3＋SO2＋H2O===S↓＋2NaHSO3 (3)2∶1　Na2S溶液 解析　(1)因為Na2SO3易溶于水，a、b、c裝置均不能選用；關閉止水夾，若氣密性很好，則分液漏斗中水不能滴入燒瓶中。 (2)①其反應原理為SO2＋Na2S＋H2O===H2S＋Na2SO3,2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 即：3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3； ②無色無味的氣體為CO2氣體，其化學方程式為SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2； ③黃色沉淀減少的原理為Na2SO3＋S===Na2S2O3； ④根據(jù)題意Na2S2O3能與中強酸反應，所以淺黃色沉淀又增多的原理為Na2S2O3＋SO2＋H2O===S↓＋2NaHSO3。 (3)3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3① SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2② Na2SO3＋S===Na2S2O3③ ①＋②＋③3得 4SO2＋2Na2S＋Na2CO3===3Na2S2O3＋CO2 所以Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶1。 因為SO2先和Na2S反應，所以溫度相同時，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH更大。 8．氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用。完成下列填空： 實驗室設計了如圖所示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”等實驗。 圖1 (1)A處是一種氣體發(fā)生裝置，A中所用試劑只能從下列物質(zhì)中選?。? ①硝酸銨?、谔妓徜@?、厶妓釟滗@?、苈然@?、菔焓摇、逇溲趸c 若A中制取氣體時只用了一種試劑，該試劑可以是____________(選填上述編號)，此時A處的裝置應為______________(選填下列編號)。 圖2 至此，完成了對圖1中裝置的補充。試從安全、環(huán)保等角度對該裝置再提出修改建議：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在圖1中，若A、B處試劑足量，則裝置E中可以觀察到的實驗現(xiàn)象有：________________________________________________________________________。 (3)某工廠生產(chǎn)硝酸的流程簡要表示如下： a中反應的化學方程式_____________________________________________________。 (4)工業(yè)上通常用質(zhì)量分數(shù)為0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16 gmL－1)作為NOx吸收劑，它的物質(zhì)的量濃度為________ molL－1(保留2位小數(shù))。實驗室配置250 mL該溶液，必須使用的玻璃儀器有玻璃棒、____________________。 答案　(1)②或③　d　在裝置C與D之間增加一個防倒吸裝置；在E后增加一個尾氣吸收裝置 (2)銅片逐漸減少直至溶解，溶液變成藍色，生成無色氣體并在廣口瓶上方變成紅棕色 (3)2NO＋O2===2NO2 (4)1.64　250 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管 解析　(1)進入C裝置的氣體應是NH3和O2，若A中制取氣體時只用一種試劑，應選用(NH4)2CO3或NH4HCO3，因為它們分解均產(chǎn)生CO2、NH3和H2O，其中CO2、H2O與Na2O2反應生成O2。為防止D中溶液進入C中，應在C與D之間增加一個防倒吸裝置；因為在E裝置內(nèi)會產(chǎn)生氮的氧化物氣體，所以在E后應增加一個尾氣吸收裝置。 (2)因為NH3和O2反應生成NO，NO被O2氧化生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，Cu與HNO3反應生成Cu(NO3)2、NO和H2O，所以其現(xiàn)象為銅片逐漸減少直至溶解，溶液變成藍色，生成無色氣體在廣口瓶上方變成紅棕色。 (3)在設備a中NO被O2氧化成NO2。 (4)c＝＝1.64 molL－1 配制該溶液應選用的玻璃儀器有250 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管。