《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4章 基礎(chǔ)課時(shí)3 富集在海水中的元素限時(shí)訓(xùn)練（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4章 基礎(chǔ)課時(shí)3 富集在海水中的元素限時(shí)訓(xùn)練（含解析）.doc（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4章 基礎(chǔ)課時(shí)3 富集在海水中的元素限時(shí)訓(xùn)練（含解析） 1．如果實(shí)行海水淡化來(lái)供應(yīng)居民飲用水，下列方法中在原理上完全不可行的是 (　　)。 A．加明礬使海水中的鹽沉淀出來(lái)而淡化 B．利用太陽(yáng)能使海水升溫，通過(guò)蒸餾而使其淡化 C．將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水 D．將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂以除去金屬陽(yáng)離子及酸根陰離子 答案　A 2．下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 (　　)。 ①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀?、阡逯腥苡猩倭柯葰?，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純?、垆寤y具有感光性，碘化銀不具有感光性?、苣橙芤号c淀粉KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水　⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成?、蘼葰飧磻?yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑 A．①③⑤　 B．②③⑥ C．②⑤⑥　 D．①③④ 解析　本題涉及鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途。易被氧化的物質(zhì)應(yīng)具有較強(qiáng)還原性，各鹵素離子中，以I－的還原性最強(qiáng)，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是碘化鉀；鹵化銀中除氟化銀外均有感光性；能與淀粉KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象的，除氯水或溴水外，還可以是碘水等。 答案　C 3．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是 (　　)。 A．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2 B．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化 C．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì) D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 解析　B中只發(fā)生了物理變化；C中海水中的鉀元素為K＋，需經(jīng)化學(xué)變化轉(zhuǎn)化為鉀單質(zhì)；D中是勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能。 答案　A 4．溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是 (　　)。 A．IBr是雙原子分子 B．在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑 C．和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO D．和水反應(yīng)時(shí)，既是氧化劑又是還原劑 解析　IBr中I為＋1價(jià)，Br為－1價(jià)。2個(gè)原子組成1個(gè)IBr分子，A正確；因?yàn)槠浠瘜W(xué)性質(zhì)與鹵素相似，所以在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑，B正確；跟水反應(yīng)的方程式IBr＋H2O===HBr＋HIO中反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，仍然是I為＋1價(jià)，Br為－1價(jià)，故這個(gè)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可看成是IBr先與水反應(yīng)，生成物HBr和HIO再與堿反應(yīng)，所以2NaOH＋I(xiàn)Br===NaBr＋NaIO＋H2O，C正確。 答案　D 5．溴是海水中重要的非金屬元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 (　　)。 A．從海水中提取溴時(shí)，不涉及氧化還原反應(yīng) B．苯與溴水反應(yīng)生成溴苯 C．可以用CCl4萃取溴水中的溴 D．向FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，一定會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 解析　從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個(gè)步驟，A不正確。苯只能與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，B不正確。FeBr2與Cl2反應(yīng)時(shí)，因Cl2的量不同，生成物也不同，題目中沒(méi)有說(shuō)明Cl2與FeBr2的量的關(guān)系，故D不正確。 答案　C 6．粗碘中通常含ICl和IBr，稱為鹵素互化物，其性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似，都是較強(qiáng)的氧化劑，而且受熱時(shí)ICl和IBr皆可像I2一樣升華，在粗碘中加入以下選項(xiàng)中的一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是 (　　)。 A．H2O　 B．Zn　 C．KI　 D．KCl 解析　利用碘升華的特性精制碘，須使ICl、IBr中的Cl、Br變?yōu)殡y揮發(fā)性的物質(zhì)，同時(shí)使其中＋1價(jià)的碘被還原為單質(zhì)碘，且加入的物質(zhì)和碘不反應(yīng)，只有KI符合，化學(xué)方程式為ICl＋KI===I2＋KCl，IBr＋KI===I2＋KBr。 答案　C 7．從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)。 A．X為SO2氣體，也可為Na2SO3溶液 B．設(shè)備Y為蒸餾塔 C．在提取溴的過(guò)程中一定有Br－被氧化 D．工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2的體積最多為44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 解析　選項(xiàng)A，Br2能被SO2的水溶液吸收，也能被Na2SO3溶液吸收形成Br－。選項(xiàng)B，Br－先被Cl2氧化為Br2，然后經(jīng)蒸餾得到Br2蒸氣。選項(xiàng)C，海水中Br－被氧化為Br2，吸收塔內(nèi)也發(fā)生了Br－被氧化的反應(yīng)。選項(xiàng)D，根據(jù)選項(xiàng)C分析可知，兩步都發(fā)生Cl2氧化Br－的反應(yīng)，考慮到氯氣部分溶于水等因素，實(shí)際生產(chǎn)中工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2的體積大于44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。 答案　D 8．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部分顏色描述正確的是 (　　)。 ① ② ③ ④ A 黃綠色 橙色 藍(lán)色 白色 B 無(wú)色 橙色 紫色 白色 C 黃綠色 橙色 藍(lán)色 無(wú)色 D 黃綠色 無(wú)色 紫色 白色 解析　由①處產(chǎn)生的Cl2通過(guò)②時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，通過(guò)③時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2，通過(guò)④時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2為黃綠色，Br2為橙色，淀粉遇I2變藍(lán)，Cl2遇堿產(chǎn)生NaCl、NaClO，但棉球是白色的，可知應(yīng)選A。 答案　A 9．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是 (　　)。 A．碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色 B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙霧 C．電解氯化鈉飽和溶液，將陰極氣體產(chǎn)物通入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變藍(lán) D．溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色 解析　汽油的密度比水小，上層顏色應(yīng)變?yōu)樽霞t色，下層顏色變淺，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CuCl2是固體應(yīng)為煙而不是霧，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解NaCl飽和溶液，陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2能使碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　D 10．下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br－的實(shí)驗(yàn)是 (　　)。 A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－ B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有Br－ D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無(wú)色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有Br－ 解析　A項(xiàng)，在KI中加入足量新制氯水，也會(huì)置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能根據(jù)溶液變色確定是否含有溴離子；B項(xiàng)，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C項(xiàng)，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層可能是萃取單質(zhì)碘而顯色，并沒(méi)有溴單質(zhì)產(chǎn)生。 答案　D 11．氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸： Cl2＋H2OHCl＋HClO 次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌(不直接用次氯酸為自來(lái)水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸?，且毒性較大)。但是由于氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險(xiǎn)性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代。請(qǐng)回答： (1)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________ _____________________________________________。 (2)84消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為_(kāi)_________________________________________ _______________________________________________________________。 (3)二氧化氯(ClO2)是目前國(guó)際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2)固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________。 (4)一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置(如圖所示)。 ①下列溶液能吸收Cl2的是____________________________。 A．飽和食鹽水 B．飽和Na2SO3溶液 C．飽和NaOH溶液 D．濃硫酸 ②能說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________。 解析　(3)反應(yīng)物為Cl2和NaClO2，生成物為ClO2，由化合價(jià)變化和質(zhì)量守恒可知，另一種產(chǎn)物為NaCl，根據(jù)得失電子相等即可配平該化學(xué)方程式； (4)①飽和NaOH溶液和飽和Na2SO3溶液均能吸收氯氣，發(fā)生的反應(yīng)分別為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O和Cl2＋Na2SO3＋H2O===2NaCl＋H2SO4；②Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2，發(fā)生置換反應(yīng)生成的I2能使淀粉變藍(lán)。 答案　(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(條件寫(xiě)“通電”或“電解”均可) (2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (3)Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl (4)①BC?、跐駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) 12．某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。 (1)提出問(wèn)題：Fe3＋、Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？ (2)提出猜想： ①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是因?yàn)楹衉_______(填化學(xué)式，下同)。 ②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是因?yàn)楹衉_______。 (3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的。 供選用的試劑：a.酚酞試液　b．四氯化碳　c．無(wú)水酒精 d．硫氰化鉀溶液 請(qǐng)你在下列表格中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象(試劑填序號(hào))。 選用試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 方案1 方案2 (4)應(yīng)用與拓展： ①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。 ②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有的Br－被氧化成Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。 解析　(2)①若氧化性Fe3＋>Br2，則Br2不能氧化Fe2＋，故溶液呈黃色是加入的Br2的顏色。②若氧化性Br2>Fe3＋，則Br2能將Fe2＋氧化成Fe3＋，故溶液呈黃色是因?yàn)樯傻腇e3＋顯黃色。(4)②氧化性Br2>Fe3＋，則還原性Fe2＋>Br－，Cl2通入FeBr2溶液中先與Fe2＋反應(yīng)，若Cl2還有剩余再與Br－發(fā)生反應(yīng)?，F(xiàn)有的Br－被氧化成Br2，故Fe2＋全部被氧化成Fe3＋。n(Cl2)＝0.10 mol，得電子0.20 mol，根據(jù)得失電子守恒應(yīng)有：n(Fe2＋)＋n(Br－)＝0.20 mol，又因?yàn)? n(Br－)＝2n(Fe2＋)，則n(FeBr2)＝0.12 mol，c(FeBr2)＝1.2 molL－1。 答案　(2)①Br2?、贔e3＋ (3)d　溶液呈血紅色　b　CCl4層呈無(wú)色 (4)①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－?、?.2 molL－1 13．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下： 海水 　　 (1)步驟③的離子方程式：_________________________________。 (2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是________。 (3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過(guò)________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。 (4)步驟⑤的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80～90 ℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：________________________________________________。 (5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是___________ __________________________________________________________。 (6)提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請(qǐng)說(shuō)明原因：_________________________________________________。 解析　海洋是資源的寶庫(kù)，海水化工是考試的熱點(diǎn)。占地球儲(chǔ)量99%的溴分布在海洋中，從海水中提取溴，一般要經(jīng)過(guò)濃縮、氧化、提取三個(gè)步驟。 步驟①發(fā)生的反應(yīng)是Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，生成的溴仍溶解在海水中，根據(jù)溴的沸點(diǎn)比水低的性質(zhì)，可以鼓入熱空氣(步驟②)，使它隨熱空氣一起揮發(fā)出來(lái)，再用SO2吸收(步驟③)：Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，這樣可以得到較大濃度的含Br－的溶液，進(jìn)一步用氯氣氧化(步驟④)，得到Br2，然后蒸餾便得到液溴。 答案　(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO (2)分液漏斗　(3)溴化鐵(或其他含Br－的鹽類物質(zhì)) (4)溫度過(guò)高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出 (5)酸化可抑制Cl2與水反應(yīng) (6)將“溴水混合物Ⅰ”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔铫颉笔荁r2的濃縮過(guò)程，可提高效率，減少能耗，降低成本