《2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題驗(yàn)收評(píng)估 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡試題.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題驗(yàn)收評(píng)估 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡試題.doc（9頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題驗(yàn)收評(píng)估 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡試題 滿分：100分　時(shí)間：45分鐘 一、單項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)，每小題4分，共20分) 1．(xx中華中學(xué)模擬)反應(yīng)C (s) ＋ H2O (g) CO (g) ＋ H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是(　　) A. 保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 B. 增加C的量 C. 保持壓強(qiáng)不變，充入N2 使容器體積變大 D. 將容器的體積縮小一半 2．(xx太倉中學(xué)模擬)設(shè)C＋CO22CO　ΔH＞0的反應(yīng)速率為v1，N2 ＋3H22NH3　ΔH＜0的反應(yīng)速率為v2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為(　　) A．同時(shí)增大　　　　　 B．同時(shí)減小 C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大 3．(xx宜興中學(xué)模擬)某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)： 3A(g)＋2B(g)4C(s) ＋2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C。則下列說法正確的是(　　) A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝ B．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大 C．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40% D．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大 4．(xx溧陽中學(xué)模擬)在密閉容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小 B．在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆 C．反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＞0 D．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2 5．(xx海門中學(xué)模擬)反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是(　　) ①m＋n＞p?、趚點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率　③x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢?、躰＞p?、萑羯邷囟?，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 A．①②⑤　　　　　　 B．只有②④ C．只有②③ D．①③⑤ 二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括3小題，每小題只有1～2個(gè)正確選項(xiàng)，每小題6分，共24分) 6．(xx寶應(yīng)中學(xué)模擬)將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較，正確的是(　　) 選擇 改變的 條件 正、逆反應(yīng)速率變化 新平衡和原平衡比較 A 升高溫度 逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量 X的體積分?jǐn)?shù)變大 B 增大壓強(qiáng) 正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 Z的濃度不變 C 減小壓強(qiáng) 正、逆反應(yīng)速率都減小 Y的體積分?jǐn)?shù)變大 D 充入一定量Z 逆反應(yīng)速率增大 X的體積分?jǐn)?shù)不變 7．(xx蘇北四市高三質(zhì)檢)某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)＋C(g)的平衡常數(shù)為1，在容積為2 L的密閉容器中加入A(g)，20 s時(shí)測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下表： 物質(zhì) A(g) B(g) C(g) 物質(zhì)的量/mol 1.2 0.6 0.6 下列說法正確的是(　　) A．反應(yīng)前20 s的平均速率為v(A)＝0.6 molL－1s－1 B．20 s時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 C．達(dá)平衡時(shí)，A(g)的轉(zhuǎn)化率為100% D．若升高溫度，平衡常數(shù)將變?yōu)?.5，則反應(yīng)的ΔH<0 8．(xx南京、鹽城模擬)某溫度下2 L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如下表所示。下列說法正確的是(　　) X Y W n(起始狀態(tài))/mol 2 1 0 n(平衡狀態(tài))/mol 1 0.5 1.5 A.升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)ΔH>0 B．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝6.75 C．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．該溫度下，再向該容器中加入1.5 mol W，達(dá)到新平衡時(shí)，c(X)＝0.75 molL－1 9．(xx蘇錫常鎮(zhèn)徐連六市高三模擬)一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。 甲 乙 丙 丁 密閉容器體積/L 2 2 2 1 起始物質(zhì)的量 n(SO2)/mol 0.4 0.8 0.8 0.4 n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48 0.24 SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/% 80 α1 α2 α3 下列判斷中，正確的是(　　) A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙 B．該溫度下，甲和乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)K均為400 C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1＞α2＝α3 D．容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙＞甲＝丁 三、非選擇題(本題包括4題，共56分) 10．(13分)(xx阜寧中學(xué)模擬)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。 (1)實(shí)驗(yàn)一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。 序號(hào) 條件 現(xiàn)象 結(jié)論 溫度/℃ 催化劑 1 40 FeCl3溶液 2 20 FeCl3溶液 3 20 MnO2 4 20 無 試回答：實(shí)驗(yàn)1、2研究的是其他條件相同時(shí)________對(duì)H2O2分解速率的影響。 (2)實(shí)驗(yàn)二：經(jīng)研究知Cu2＋對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問題： ① 定性分析：如圖甲可通過觀察______________________，定性比較得出結(jié)論。 有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________。 ②定量分析：為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用乙圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是________________________。 11．(13分)(xx靖江中學(xué)模擬)一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列問題： (1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______________，升高溫度，K值____________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡向______________方向移動(dòng)。 (2)在500 ℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________________。 (3)在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是________________(選填選項(xiàng)字母)。 A．氫氣的濃度減少 B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快 C．甲醇的物質(zhì)的量增加 D．重新平衡時(shí)增大 (4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是________________________(用化學(xué)方程式表示)。 12．(15分)(xx新海高級(jí)中學(xué)模擬)由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJmol－1)的變化。 (1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________________________。 (2)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是____________________________________。 A．ΔH＞0，ΔS＞0　　　　　　 B．ΔH＞0，ΔS＜0 C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞0 (3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：_______________________________________。 (4)溫度降低，平衡常數(shù)K__________________(填“增大”、“不變”或“減小”)。 (5)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)＝__________________________。 13．(15分)(xx鹽城中學(xué)模擬)硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一。 (1)現(xiàn)將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。 ①上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝________________________________________。 ②能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________________(填字母)。 a. SO2和SO3濃度相等 b. SO2百分含量保持不變 c. 容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d. SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等。 (2)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)______________K(B)(填“>”、“<”或“＝”)。 (3)如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應(yīng)條件下，將2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，將4 mol SO2和2 mol O2加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)。此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。 ①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲____________乙(填“大于”、“小于”、或“等于”)。 ②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，則c(SO3)/c(SO2)將______________(填“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”)。 答 案 1．選D　保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但物質(zhì)的濃度是不變的，反應(yīng)速率不變；碳是固體，改變固體的質(zhì)量，反應(yīng)速率不變；保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大 ，則物質(zhì)的濃度減小，因此反應(yīng)速率降低。將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率增大，因此正確的答案選D。 2．選A　對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)來說，升高溫度，正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都同時(shí)增大，只是增大的程度不同，故答案為A。 3．選C　A項(xiàng)， 由于固體物質(zhì)的濃度在反應(yīng)中不變，所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝，錯(cuò)誤。B 項(xiàng)，增大反應(yīng)物B的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使其他反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高；但物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率降低。錯(cuò)誤。C項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式可知生成1.6 mol C ，消耗B 0.8 mol。則它的轉(zhuǎn)化率是：0.8/2100%＝40%。正確；D項(xiàng)，對(duì)于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)來說，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。錯(cuò)誤。 4．選A　A項(xiàng)，平衡狀態(tài)A與C相比，C點(diǎn)溫度高，已知ΔH＞0，升高溫度平衡正移，CO濃度減小，所以A點(diǎn)CO濃度大，錯(cuò)誤，B項(xiàng)，T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D, c(CO)高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則一定有v(正)＜v(逆)，正確； C項(xiàng)，由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c(CO)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0，正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故K1＜K2，正確。 5．選C　根據(jù)圖像可知，隨著壓強(qiáng)的增大，B的含量增大，這說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是體積增大的，因此n＜p，①④不正確；x點(diǎn)B的含量大于相應(yīng)平衡時(shí)B的含量，所以x點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，②正確；y點(diǎn)的壓強(qiáng)大于x點(diǎn)的壓強(qiáng)，所以y點(diǎn)的反應(yīng)速率大于x點(diǎn)的反應(yīng)速率，③正確；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，⑤不正確，答案選C。 6．選AD　正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A正確。增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都是增大，但平衡不移動(dòng)，B不正確。同樣降低壓強(qiáng)，平衡也是不移動(dòng)的，C不正確。因?yàn)榉磻?yīng)前后體積不變，且生成物只有Z，所以再充入一定量Z，平衡是等效的，D正確，答案選AD。 7．選D　A項(xiàng)，生成0.6 mol B和0.6 mol C，則反應(yīng)掉A為1.2 mol，v(A)＝＝0.03 mol/Ls，錯(cuò)；B項(xiàng)，20 s時(shí)，Q＝＝0.25≠K，所以反應(yīng)未達(dá)平衡，錯(cuò)；C項(xiàng)，可逆反應(yīng)的反應(yīng)物，轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)100%，錯(cuò)；D項(xiàng)，升溫，平衡常數(shù)減少，說明反應(yīng)逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確。 8．選BD　由數(shù)據(jù)可知，X、Y是反應(yīng)物，W是生成物， 　　　　　　　 xX(g)＋yY(g)wW(g) 起始 (molL－1)：　　1 　　 0.5　　　 0 平衡 (molL－1)：　 0.5 0.25 0.75 轉(zhuǎn)化 (molL－1)：　 0.5 0.25 0.75 x∶y∶w ＝ 0.5∶0.25∶0.75＝2∶1∶3 所以反應(yīng)式為：2X(g) ＋ 1Y(g)3W(g) A項(xiàng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，W的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，ΔH<0，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，K＝＝＝6.75，B正確；C項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但該反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)前后氣體體積不變，再向該容器中加入1.5 mol W，為“倍比平衡”： 2X(g) ＋ 1Y(g)3W(g) 始0　　　1　　　　0.5　　　0 衡0 0.5 0.25 0.75 始1 0.5 0.25 0.75＋0.75 始1 1.5 0.75 0 新平衡初始是原平衡初始1.5倍，所以平衡時(shí)濃度也是初始平衡的1.5倍，c(X)新平衡＝1.50.5 molL－1＝0.75 molL－1，正確。 9．選B　A項(xiàng)，四個(gè)容器中反應(yīng)均在同一溫度下進(jìn)行，故化學(xué)平衡常數(shù)K相等；B項(xiàng)，由乙中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%知，平衡后容器中SO2的濃度為0.4(1－80%)mol/2L＝0.04 mol/L，O2的濃度為(0.24－0.480%0.5) mol/2 L＝0.04 mol/L，SO3的濃度為0.480% mol/2L＝0.16 mol/L，K＝c(SO3)2/[c(SO2)2]c(O2)＝0.162/0.043＝400，正確；C項(xiàng)，在恒溫恒容條件下，乙與甲相比，乙中SO2的起始濃度大，乙所達(dá)到的平衡與甲所達(dá)到的平衡比較，乙中O2的平衡轉(zhuǎn)化率比甲大，但乙中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率小于80%，丙與甲相比，丙中SO2和O2的起始濃度均是甲中兩倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)的情況，即與甲中平衡比較，平衡向氣體分子數(shù)目減小的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，故丙中O2、SO2的平衡轉(zhuǎn)化率均大于甲，丁與甲比較，丁中起始物濃度是甲的兩倍，與丙中達(dá)到的平衡是完全等效的，故α2＝α3>α1；D項(xiàng)，由C選項(xiàng)分析知：甲與丙比較，達(dá)到平衡時(shí)，丙中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率大，故丙容器中SO3的物質(zhì)的量濃度大，即丙>甲，而丙與丁是等效的平衡，故容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙＝丁，綜合得：丙＝丁>甲。 10．(1)由表格信息可知研究對(duì)象是溫度。 (2)①定性分析時(shí)，只需要觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，改用Fe2(SO4)3，避免陰離子的干擾。②測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(測(cè)定產(chǎn)生一定體積氣體所需要的時(shí)間) 答案：(1)溫度 (2)①反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢　控制陰離子相同，排除陰離子的干擾?、跍y(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(測(cè)定產(chǎn)生一定體積氣體所需要的時(shí)間) 11．解析：(1)化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝；根據(jù)圖像可知，升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減小，說明平衡逆向移動(dòng)，因此化學(xué)平衡常數(shù)減小。(2)由圖可知，在500 ℃時(shí)，時(shí)間達(dá)到t(B)時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量為n(B)，其濃度是mol/L，則根據(jù)方程式可知，消耗氫氣的物質(zhì)的量濃度是2 mol/L，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝＝ mol(Lmin)－1。(3)其他條件不變時(shí)，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的，容器的體積減小，則壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大。由于正方向是體積減小的方向，所以平衡正向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增多，氫氣的物質(zhì)的量減小，但由于體積減小，平衡時(shí)氫氣的濃度反而增大，因此正確答案選BC。(4)由于CO能和氧化亞銅反應(yīng)Cu2O＋CO2Cu＋CO2，所以加入二氧化碳平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于抑制反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，維持Cu2O的量不變。 答案：(1)　減小　逆反應(yīng) (2)mol/(Lmin) (3)BC　(4)Cu2O＋CO2Cu＋CO2 12．解析：(1)該工業(yè)方法制取甲醇原理為二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總能量和生成物總能量的差值，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 　ΔH＝－(n－m)kJmol－1。(2)由圖1可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0；由方程式可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故正反應(yīng)為熵減過程，即ΔS＜0，所以答案選C。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)可逆反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。 (4)該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大。 (5)由圖2可知，10 min達(dá)平衡時(shí)甲醇的濃度變化量為0.75 mol/L，所以v(CH3OH)＝＝0.075 molL－1min－1。v(H2)＝3v(CH3OH)＝0.075 molL－1min－13＝0.225 molL－1min－1。 答案：(1)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－(n－m)kJmol－1 (2)C　(3) (4)增大　(5)0.225 mol/(Lmin) 13. 解析：(1)①平衡常數(shù)是指在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此該反應(yīng)的表達(dá)式為 K＝。 ②在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0)，各物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)，b正確。平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，a不正確。反應(yīng)氣體體積減小的反應(yīng)，因此在反應(yīng)過程中，壓強(qiáng)是變化的，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡，c正確。D中反應(yīng)速率的方向是相同的，是恒成立的，d不正確，答案選bc。(2)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以AB兩點(diǎn)的平衡常數(shù)相等。(3)①乙的容積和甲相等時(shí)，相當(dāng)于增大乙中壓強(qiáng)，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此乙中SO2的體積分?jǐn)?shù)大于甲中的。②由于甲的體積不變，所以其濃度不變，平衡不移動(dòng)，因此c(SO3)/c(SO2)不變。 答案：(1)① K＝　　②bc (2)＝ 　(3)①小于?、诓蛔?