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2019年高考化學一輪總復習 第七章 第一節(jié)弱電解質的電離平衡檢測試題 題號 1 1－1 2 2－1 3 4 4－1 5 5－1 6 6－1 7 8 答案 D.由HA電離出的c (H+)約為水電離出的c (H+)的106倍 4．在常溫條件下，下列對醋酸的敘述中，不正確的是(　　) A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－) B．將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過程中，變小 C．濃度均為0.1 molL－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)] D．等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時，存在a＋b＝14 4－1.對室溫下100 mL pH＝2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是(　　) A．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣體積可用上圖表示 B．溫度都升高20 ℃后，兩溶液的pH不再相等 C．加水稀釋至溶液體積為200 mL后，兩種溶液的c(OH－)都減小 D．加水稀釋至溶液體積為200 mL，醋酸溶液的pH變?yōu)? 5．要證明某酸是弱酸，下列方法正確的是(　　) A．將串聯一小燈泡的該酸溶液與串聯一相同小燈泡的硫酸并聯，接通電源后，若該溶液上的燈泡較暗，則說明該酸是弱酸 B．測定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH，若pH>7，則說明該酸是弱酸 C．用該酸的溶液與金屬鋅反應，產生氣泡較慢，則說明該酸是弱酸 D．中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸，則說明該酸是弱酸 5－1.下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是(　　) A．相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同 B．100 mL 0.1 molL－1的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉 C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5 D．兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小 6．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25 ℃)： 酸 電離方程式 電離平衡常數Ka CH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋ Ka＝1.7610－5 H2CO3 H2CO3H＋＋HCO HCOH＋＋CO Ka1＝4.3110－7 Ka2＝5.6110－11 H3PO4 H3PO4H＋＋H2PO H2POH＋＋HPO HPOH＋＋PO Ka1＝7.5210－3 Ka2＝6.2310－8 Ka3＝4.5010－13 下列說法中正確的是(　　) A．溫度升高，K值減小 B．0.1 molL－1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，值將增大 C．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4) D．PO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存 6－1.pH＝2的兩種一元酸X和Y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 molL－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為VX、VY，則(　　) A．X為弱酸，VXVY C．Y為弱酸，VXVY 二、雙項選擇題 7．已知0.1 molL－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是(　　) A．加少量燒堿溶液 B．升高溫度 C．加少量冰醋酸 D．加水 8．今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a molL－1NaX溶液和b molL－1NaY溶液，下列說法中不正確的是(　　) A．若a＝b，pH(NaX)>pH(NaY)，則相同濃度時，酸性HX>HY B．若a＝b，并測得溶液中c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)[c(HY)≠0]，則相同濃度時，酸性HX>HY C．若a>b，并測得溶液中c(HX)＝c(HY)，則可推出溶液中c(X－)>c(Y－)，且相同濃度時，酸性HX>HY D．若兩溶液等體積混合，測得溶液中c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1 molL－1，則可推出a＋b＝0.1 三、非選擇題 9．常溫下，pH＝2的高碘酸(HIO4)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01 molL－1的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性，請回答下列問題： (1)高碘酸是________(填“強酸”或”弱酸”)，理由是_______。 (2)0.01 molL－1的碘酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中IO與Na＋濃度關系是c(IO)________c(Na＋)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，該反應的離子方程式可表示為______________。 10．為了證明一水合氨是弱電解質，甲、乙、丙、丁四位同學利用下面的試劑進行實驗：0.10 molL－1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。 (1)甲用pH試紙測出0.10 molL－1氨水的pH為10，據此他認定一水合氨是弱電解質，你認為這一結論________(填“正確”、“不正確”或“無法確定”)，并說明理由__________________。 (2)乙取出10 mL 0.10 molL－1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認為只要a、b滿足如下關系________(用等式或不等式表示)就可以確認一水合氨是弱電解質。 (3)丙取出10 mL 0.10 molL－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺。你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質？________(填“能”或“否”)。 (4)丁同學的方案最可能是(答出實驗操作方法、現象與結論)__________________。 11．課題式學習是研究性學習的一種基本方式，其學習模式為： ―→―→―→ 某化學興趣小組在學習了電解質的有關知識后，老師提出了一個“電解質水溶液導電能力強弱的影響因素”的課題。讓該小組來完成課題的研究，已知HCl在水中能完全電離。 (1)該小組同學首先用密度為1.049 g/mL的乙酸(CH3COOH)和質量分數為36.5%、密度為1.18 g/mL的濃鹽酸分別配制1 molL－1CH3COOH溶液和1 molL－1 HCl溶液各500 mL，則他們應該量取乙酸和濃鹽酸的體積分別為______________和______________。 (2)某同學在配制500 mL 1 molL－1的CH3COOH溶液時，向容量瓶中轉移溶液時操作如上圖所示，圖中的錯誤有__________。 (3)他們首先用如下圖所示裝置測1 molL－1的CH3COOH溶液和1 molL－1 HCl溶液的導電能力，接通電源后發(fā)現與HCl溶液相連的燈泡較亮，有同學認為乙酸是弱電解質，你______________(填“同意”或“不同意”)他的觀點，通過該現象你得到的結論是____________________________。 (4)他們又用上述裝置測物質的量濃度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的導電能力，接通電源后發(fā)現與CuSO4溶液相連的燈泡較亮，有同學認為NaOH是弱電解質，你__________(填“同意”或“不同意”)他的觀點，通過該現象你得到的結論是____________。 (5)通過上述探究實驗，你能得到的結論是_________________。 12．某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。 實驗一　配制并標定醋酸溶液的濃度：取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL－1的醋酸溶液，用0.2 molL－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定?；卮鹣铝袉栴}： (1)配制250 mL 0.2 molL－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。 (2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 molL－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下： 實驗序號 1 2 3 4 消耗NaOH溶液 的體積/ mL 20.05 20.00 18.80 19.95 則該醋酸溶液的準確濃度為____________(保留小數點后四位)。 實驗二　探究濃度對醋酸電離程度的影響：用pH計測定25 ℃ 時不同濃度的醋酸的pH，結果如下： 醋酸濃度/molL－1 0.001 0 0.010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 回答下列問題： (3)根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是：__________________。 (4)從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 實驗三　探究溫度對醋酸電離程度的影響： (5)請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案。參考答案 一、單項選擇題 1．解析：在水溶液中能導電，且導電的離子全部來自化合物自身，這樣的化合物為電解質。共價化合物有的雖為電解質，但由于熔融時不能電離成自由移動的離子，所以不能導電。濃硫酸是混合物，不屬于電解質，純硫酸才是電解質。 答案：C 1題變式 1－1.解析：離子濃度的大小并不能作為判斷電解質強弱的依據，因為起始濃度小的電解質，即使完全電離，電離產生的離子濃度也很小。 答案：B 2．解析：證明是弱電解質可以從電離和所對應的鹽溶液是否水解兩個角度解題。A項是所對應的溶液發(fā)生水解，可以；B項說明醋酸在水溶液中不完全電離，可以；C項是加水促進醋酸的電離，可以；D項只能證明醋酸是一元酸，不能證明其是弱酸，D項錯。 答案：D 2題變式 2－1.解析：證明NH3H2O是弱電解質的原理有兩個：一是證明NH3H2O 不能完全電離，溶液中存在電離平衡；二是證明NH3H2O 與強酸反應所對應的鹽溶液水解具有弱酸性。選項D就是利用了第二個原理。 答案：D 3．解析：升高溫度有利于弱酸的電離，所以升高溫度溶液中的c (H+)增大，pH減小，故B選項的說法錯誤。 答案：B 4．解析：pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(H＋)＞c(OH－)，據電荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故c(Na＋)＜c(CH3COO－)，A項正確；醋酸稀釋過程中，c(CH3COOH)、c(H＋)均減小，但電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－向右移動，c(CH3COOH)減小得更快，故變小，B項正確；據物料守恒得：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)……①，據電荷守恒知：2c(Na＋)＋2c(H＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(OH－)……②，將①式代入②式并整理得：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH)－]，C項正確；等體積醋酸溶液與NaOH溶液恰好中和時，c(CH3COOH)＝c(NaOH)，但醋酸是弱電解質，醋酸溶液中的c(H＋)小于NaOH溶液中的c(OH－)，故a＋b＞14，D項錯。 答案：D 4題變式 4－1.解析：A選項中pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，二者和足量的鋅反應得到的氫氣體積不相等；B選項正確；C選項中加水稀釋時，醋酸中c(OH－)濃度增大；D選項中醋酸是弱酸，存在電離平衡，加水稀釋至200 mL時，pH<4。 答案：B 5．解析：A、C選項中可能是由于濃度引起的，不能說明酸性的強弱，不正確；D項中和相同量的NaOH需相同量的H＋，該酸可能為一元酸，D不正確。 答案：B 5題變式 5－1.解析：A項鹽酸和醋酸濃度相同時，因兩者電離能力不同，c(H＋)鹽酸>c(H＋)醋酸；B項兩者均為一元酸，在同體積、同濃度的前提下，鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的能力相同；C項稀釋后，鹽酸的pH＝5，而醋酸電離平衡被促進，其pH<5；D項c(H＋)幾乎不變。 答案：B 6．解析：對于選項A，電解質的電離過程是一個吸熱過程，因此溫度升高電離程度增大，K增大；對于選項B，在0.1 molL－1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，電離平衡向右移動，溶液中c(CH3COO－)增大，Ka不變，＝，因此的值將減?。粚τ谶x項C，由于HPO的電離常數小于HCO的電離常數，也小于CH3COOH的電離常數，因此正確的關系為pH(Na3PO4)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)；對于選項D，根據H3PO4的三級電離常數可知能發(fā)生如下反應：H2PO＋PO===2HPO，因此PO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存。 答案：D 6題變式 6－1.解析：分析圖象可知，X、Y兩酸稀釋10倍，X的pH增大1，則X為強酸，Y的pH增大小于1，則Y為弱酸。當pH都為2時，c(X)pH(NaY)，則酸性HY>HX，A不正確；由c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)[c(HY)≠0]可知：X－不發(fā)生水解，Y－發(fā)生水解，則HX為強酸，HY為弱酸，B正確；a>b時溶液中c(HX)＝c(HY)，說明NaX比NaY的水解程度小，則酸性HX>HY，C正確；D項可根據物料守恒進行判斷，但要注意“等體積混合，濃度應變?yōu)樵瓉淼摹?，D不正確。 答案：AD 三、非選擇題 9．解析：pH＝2的高碘酸(HIO4)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性。說明反應后酸過量，即高碘酸為弱酸。0.01 molL－1的碘酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，二者全部反應，溶液呈中性，說明其產物不水解，也即碘酸為強酸。按電荷守恒，可得IO與Na＋濃度相等。 答案：(1)弱酸　由于高碘酸溶液中c(H＋)與NaOH溶液中c(OH－)相等，兩者等體積混合后，混合液顯酸性，說明酸過量，說明原高碘酸在溶液中只有部分電離，故高碘酸是弱酸　(2)等于 (3)5HIO4＋2Mn2＋＋3H2O===2MnO＋5IO＋11H＋ 10．解析：(1)0.10 molL－1的一元強堿溶液的pH＝13，而弱堿溶液的pH因其不能完全電離而小于13，故甲的判斷是正確的；(2)0.10 molL－1的強堿溶液稀釋到原體積100倍后，其pH會減小2，弱堿則因稀釋會促進原來沒有電離的堿分子又電離出一部分OH－而導致pH減小值小于2；(3)因少量晶體的加入對溶液體積的影響可以忽略不計，故溶液顏色變淺只能是由于平衡移動使溶液中OH－濃度減小導致的，故以此現象可以判斷一水合氨是弱電解質；(4)由于所給試劑中還有NH4Cl晶體沒有用到，故丁同學的方案最可能是測量NH4Cl溶液的pH。 答案：(1)正確　常溫下，0.10 molL－1NaOH溶液的pH為13，而0.10 molL－1氨水的pH為10，即c(OH-)=10-4 mol/L,可知一水合氨部分電離　(2)a－b<2　(3)能　(4)測量NH4Cl溶液的pH，其pH<7，證明一水合氨是弱電解質 11．解析：本題考查了配制一定物質的量濃度溶液的實驗和電解質的相關知識，是一道典型的拼盤式題目。(1)配制上述CH3COOH溶液需要0.5 mol CH3COOH，其質量是30 g，除以乙酸密度可計算出乙酸的體積；質量分數為36.5%、密度為1.18 gmL－1的濃鹽酸物質的量濃度為11.8 molL－1，配制上述HCl溶液，需0.5 mol HCl，可計算出所需濃鹽酸的體積；(2)轉移溶液要用玻璃棒引流，且應該使用指定規(guī)格的容量瓶；(3)已知HCl在水中能完全電離，通過導電能力的不同可以判斷出所量取CH3COOH在水溶液中不能完全電離，使溶液中自由移動的離子的濃度比鹽酸中小，即CH3COOH是弱電解質；(4)通過NaOH和CuSO4導電能力的實驗可知，自由移動的離子濃度相同時，電解質溶液的導電能力與離子所帶電荷數目有關；(5)綜合(3)和(4)即可得出正確結論。 答案：(1)28.6 mL　42.4 mL　(2)未用玻璃棒引流；未采用500 mL容量瓶　(3)同意　陰、陽離子所帶電荷數目相同時，單位體積內自由移動離子數目越大，電解質溶液的導電能力越強　(4)不同意　當單位體積內自由移動的離子數目相同時，陰、陽離子所帶電荷數目越多，電解質溶液的導電能力越強　(5)電解質溶液的導電能力是由單位體積內自由移動的離子數目和離子所帶電荷數目共同決定的 12．解析：(1)還缺少配制溶液所需的容器：250 mL的容量瓶和定容儀器膠頭滴管；(2)首先分析NaOH的體積，第3次數據顯然誤差較大，舍去。另外三次所用NaOH平均體積為20 mL，代入計算可知醋酸的濃度為0.200 0 molL－1；(3)孤立的看每次測量值，H＋濃度遠小于醋酸的濃度，說明醋酸不完全電離；聯系起來看，濃度為0.100 0 molL－1、0.010 0 molL－1及0.001 0 molL－1的醋酸，pH變化值小于1；(4)以0.100 0 molL－1、0.010 0 molL－1醋酸為例，設0.100 0 molL－1的醋酸溶液體積為1 L，將其稀釋至0.010 0 molL－1，體積變?yōu)?0 L，兩溶液中H＋的物質的量分別為：10－2.88 mol、10－2.38 mol，可見溶液變稀，電離出的H＋的物質的量增大，故說明醋酸的電離程度增大；(5)探究溫度對醋酸的電離程度的影響，應控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液H＋濃度有差異，能夠對溶液中H＋濃度區(qū)分度較好的儀器是pH計。 答案：(1)膠頭滴管　250 mL容量瓶　(2)0.200 0 molL－1　(3)0.010 0 molL－1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1　(4)增大　(5)用pH計(或pH試紙)測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH