《高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物（第3課時(shí)）離子反應(yīng)課件 蘇教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物（第3課時(shí)）離子反應(yīng)課件 蘇教版必修1.ppt（35頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第3課時(shí)離子反應(yīng),自主閱讀,自主檢測(cè),一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿以及絕大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)。弱電解質(zhì):在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)。弱酸、弱堿以及水等都是弱電解質(zhì)。2.書寫下列物質(zhì)的電離方程式:,,,,,,,,,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測(cè),二、離子反應(yīng)1.定義:有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。例如:BaCl2溶液與CuSO4溶液混合,Cl-與Cu2+并未發(fā)生反應(yīng),實(shí)質(zhì)上是Ba2+與發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成了BaSO4沉淀。2.離子方程式:定義:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做離子方程式。,,,,,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測(cè),1.下列物質(zhì)中,既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是()A.石墨、食醋B.液氨、石灰水C.熔融MgCl2、熔融NaOHD.稀硫酸、蔗糖解析:食醋、石灰水、稀硫酸是混合物,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);蔗糖是非電解質(zhì);熔融MgCl2和熔融NaOH能導(dǎo)電,是強(qiáng)電解質(zhì),符合題意。答案:C,自主閱讀,自主檢測(cè),2.可以用離子方程式H++OH-H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是()A.醋酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)B.鹽酸和氨水的反應(yīng)C.硝酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)D.硫酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng),答案:C,自主閱讀,自主檢測(cè),3.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(),情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的異同按如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置把儀器連接好,然后把相同條件下(電解質(zhì)物質(zhì)的量濃度、裝置都相同)的鹽酸、醋酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水分別倒入五只燒杯中,接通電源,觀察燈泡發(fā)光的明亮程度。,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,討論探究1.以上實(shí)驗(yàn)有什么現(xiàn)象?你能得出什么結(jié)論?探究提示:(1)連接在插入醋酸溶液、氨水中的電極上的燈泡比其他三個(gè)燈泡暗。(2)等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、NaOH溶液和NaCl溶液的導(dǎo)電能力比氨水、醋酸溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。2.溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與哪些因素有關(guān)?探究提示:電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液中自由離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少。離子濃度越大,離子所帶電荷越多,溶液的導(dǎo)電能力就越強(qiáng);反之就越弱。,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,1.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,2.注意(1)BaSO4、CaCO3等難溶的鹽,盡管難溶于水,但是溶于水的那一部分在水中是完全電離的,因而是強(qiáng)電解質(zhì)。(2)常見的強(qiáng)酸:H2SO4、HNO3、HCl等;常見的弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH、H2SO3等;常見的強(qiáng)堿:NaOH、Ba(OH)2、KOH等;常見的弱堿:NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,例題1導(dǎo)學(xué)號(hào)18100049下列說法正確的是()A.CO2溶于水能導(dǎo)電,因此CO2是電解質(zhì)B.KHSO4只有在電流作用下才能電離成K+、H+和C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng),弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱D.AgCl難溶于水,所以AgCl是弱電解質(zhì);醋酸鉛易溶于水,所以醋酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì)解析:CO2溶于水能導(dǎo)電是因?yàn)樯闪薍2CO3,H2CO3是電解質(zhì)。KHSO4溶于水后電離成K+、H+和。AgCl難溶于水,但溶解的那部分是全部電離的,所以AgCl是強(qiáng)電解質(zhì),而醋酸鉛雖然易溶于水,但它難電離,因此它為弱電解質(zhì)。答案:C,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,成功體驗(yàn)1下列說法中正確的是()A.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電,故三氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B.硫酸鋇難溶于水,硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),硫酸在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電D.氫離子濃度相同的鹽酸和硫酸的導(dǎo)電能力相同解析:SO3屬于非電解質(zhì),BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì),純液態(tài)硫酸(即熔融狀態(tài))不導(dǎo)電,c(H+)相同的鹽酸和硫酸中,c(Cl-)和c()不同,導(dǎo)電能力不同。答案:B,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)三,離子方程式的書寫及正誤判斷向0.1molL-1的Ba(OH)2溶液中滴加酚酞溶液,按如圖所示連接裝置,然后向Ba(OH)2溶液中滴加2molL-1的硫酸,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)三,討論探究1.通過上述實(shí)驗(yàn)?zāi)阏J(rèn)為稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?你對(duì)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)有哪些認(rèn)識(shí)?,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)三,3.書寫離子方程式要注意哪些要點(diǎn)?探究提示:抓住兩易、兩等、兩查(1)兩易:即易溶、易電離的物質(zhì)(包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示,非電解質(zhì)、難電離的物質(zhì)(包括弱酸、弱堿、水等)、難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物等用化學(xué)式表示。(2)兩等:離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均對(duì)應(yīng)相等。(3)兩查:檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù),是否漏寫必要的反應(yīng)條件。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)三,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)三,2.幾點(diǎn)注意(需強(qiáng)化記憶)(1)離子反應(yīng)一般指的是溶液中自由離子之間的反應(yīng),所以離子方程式表示的對(duì)象也是溶液中的反應(yīng)。(2)常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律酸:除硅酸、原硅酸難溶于水外,其余皆溶。堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O易溶,Ca(OH)2微溶,其余皆難溶。鹽:常見的硝酸鹽皆溶。氯化物中除AgCl難溶外,其余皆溶。硫酸鹽中除BaSO4和PbSO4難溶、Ag2SO4和CaSO4微溶外都易溶于水。碳酸鹽中只有鈉鹽、鉀鹽、銨鹽易溶,其余一般難溶于水(MgCO3微溶)。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)三,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)三,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)三,例題2導(dǎo)學(xué)號(hào)18100050下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()解析:AgNO3屬于可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),在離子方程式中可拆成離子,A不正確;氨水中的NH3H2O是弱電解質(zhì),在離子方程式中不能拆開,C不正確;碳酸鈣屬難溶物質(zhì),不能拆開,且離子方程式不應(yīng)用“”,D不正確。答案:B,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)三,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)三,成功體驗(yàn)2下列離子方程式的書寫正確的是()解析:A項(xiàng)中離子所帶電荷不守恒;B項(xiàng)中產(chǎn)物應(yīng)為;C項(xiàng)中Ca(OH)2應(yīng)寫離子形式。答案:D,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)三,離子共存問題所謂離子能否大量共存,實(shí)質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問題。若離子間在溶液中發(fā)生反應(yīng),就不能大量共存?？茨芊癜l(fā)生反應(yīng),不僅是因?yàn)橛谐恋?、氣體、水、難電離的物質(zhì)產(chǎn)生,還涉及溶液酸堿性、有色、無色,能否進(jìn)行氧化還原反應(yīng)等。討論探究,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)三,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),2.判斷溶液中離子能否大量共存時(shí)要注意隱含條件(1)在“無色溶液”中不能存在有色離子:如Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、(紫紅色)、Cu2+(藍(lán)色)等。(2)強(qiáng)酸性溶液中要考慮H+的大量存在,強(qiáng)堿性溶液中要考慮OH-的大量存在。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),例題3導(dǎo)學(xué)號(hào)18100051下列無色溶液中,可以大量存在的離子組是(),答案:A,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)三,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),成功體驗(yàn)3在酸性溶液中,下列各組離子可能大量共存的是()解析:選項(xiàng)A中,由于與H+反應(yīng),先排除;選項(xiàng)B中不能在酸性條件下大量存在,也排除;D選項(xiàng)中ClO-在酸性條件下不能大量存在。只有C選項(xiàng)符合題意。答案:C,1234,,,,,1.下列物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是()A.硫酸鋇B.石墨C.稀硫酸D.CH3COOH解析:強(qiáng)電解質(zhì)首先應(yīng)是化合物(純凈物)。BaSO4難溶于水,但其溶于水的部分能完全電離,故屬于強(qiáng)電解質(zhì);CH3COOH在水溶液中不能完全電離:CH3COOHH++CH3COO-,故CH3COOH是弱電解質(zhì)。答案:A,1234,,,,,2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(),答案:D,1234,,,,,3.在某溶液中有K+、H+、則溶液中溶質(zhì)的種類最多為()A.2種B.3種C.4種D.5種解析:溶液中溶質(zhì)最多可能有K2SO4、H2SO4、KHSO4、KNO3、HNO35種。答案:D,1234,,,,,4.完成離子反應(yīng),然后改寫成化學(xué)方程式。解析:此類題目主要考查由離子方程式逆推化學(xué)方程式。首先結(jié)合電荷守恒、物料守恒關(guān)系,結(jié)合反應(yīng)物、生成物特點(diǎn)補(bǔ)充離子方程式,再改寫成化學(xué)方程式。如(1)中應(yīng)選擇比Ag活潑的金屬Cu、Zn等,但Ca不可取,因?yàn)槠浠顒?dòng)性太強(qiáng)。,