《高中化學(xué) 1.3 金屬的腐蝕與防護(hù)課件 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 1.3 金屬的腐蝕與防護(hù)課件 魯科版選修4.ppt（69頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第三單元金屬的腐蝕與防護(hù),一、金屬的腐蝕1.金屬腐蝕：,化學(xué)反應(yīng),失去電子,氧化還原,原電池,失電子被氧化,2.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕：,酸性較強(qiáng),酸性很弱或呈中性,Fe-2e-====Fe2+,2H++2e-====H2↑,O2+4e-+2H2O====4OH-,Fe+2H+====H2↑+Fe2+,2Fe+2O2+2H2O====2Fe(OH)2,吸氧,二、金屬的電化學(xué)防護(hù)1.保護(hù)層法：在金屬表面覆蓋保護(hù)層使金屬與_________隔絕，如在鋼鐵表面涂油或油漆、覆蓋塑料、鍍不活潑金屬等。,空氣、水,2.電化學(xué)保護(hù)法：(1)犧牲陽極的陰極保護(hù)法——原電池原理。將被保護(hù)金屬設(shè)備與比其更活潑的金屬連接在一起。更活潑的金屬如(鎂、鋅)作_____(負(fù)極)不斷被腐蝕，可定期更換，而作為_____(正極)的金屬就能不被腐蝕而得到保護(hù)。常用于保護(hù)海輪外殼及石油管道等，其原理如下圖所示。,陽極,陰極,(2)外加電流的陰極保護(hù)法——電解池原理。將被保護(hù)的金屬設(shè)備與外加直流電源_____相連作為陰極，另一附加惰性電極作為陽極。其原理如下圖所示。,負(fù)極,上述原理可解釋為通電后，電子流向鋼閘門，在其表面積累了大量的負(fù)電荷，從而抑制鋼鐵失去電子，阻止鋼鐵腐蝕。此法主要用于防止土壤、海水及河水中的金屬設(shè)備的腐蝕。3.其他方法：改變金屬組成或結(jié)構(gòu)，如在金屬中添加其他元素形成耐蝕合金等。,1.辨析下列說法的正誤。(1)金屬腐蝕就是金屬失電子的過程。()(2)鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)為Fe-3e-====Fe3+。()(3)在鐵表面鍍鋅屬于金屬的電化學(xué)保護(hù)法。()(4)輪船外殼上連接一塊鋅，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法。(),【答案解析】(1)√。分析：金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子的過程。(2)。分析：鐵在電化學(xué)腐蝕過程中，只能被氧化為Fe2+。(3)。分析：電鍍雖然是電解原理的應(yīng)用，但鐵表面鍍鋅只是在鐵表面覆蓋了保護(hù)層，屬于覆蓋保護(hù)層法，不屬于電化學(xué)保護(hù)。(4)√。分析：利用原電池原理，將被保護(hù)金屬與比其更活潑的金屬相連的方法，叫作犧牲陽極的陰極保護(hù)法。,2.下列關(guān)于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是()A.吸氧腐蝕時正極放出氧氣B.析氫腐蝕時正極放出氫氣C.化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕快D.析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍【解析】選B。吸氧腐蝕時，正極消耗氧氣，A錯；析氫腐蝕時，H+在正極得電子被還原，生成H2，B正確。電化學(xué)腐蝕速率更快，C錯；吸氧腐蝕更普遍，D錯。,3.下列舉措不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是()A.在鋼鐵制品表面鍍一層金屬鋅B.將鋼鐵制品放置在潮濕處C.在鋼鐵中加入錳、鉻等金屬，以改變鋼鐵結(jié)構(gòu)D.將鋼鐵制品與電源負(fù)極相連【解析】選B。鋼鐵在潮濕空氣中比在干燥空氣中更易發(fā)生腐蝕。,4.埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，被腐蝕的速率最慢的是()A.在含鐵元素較多的酸性土壤中B.在潮濕疏松透氣的土壤中C.在干燥致密不透氣的土壤中D.在含碳粒較多、潮濕透氣的土壤中【解析】選C。在干燥不透氣的環(huán)境中，最不易構(gòu)成原電池，金屬腐蝕最慢。,5.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是()A.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕而漸漸變暗B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊以保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陰極的陽極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕,【解析】選A。Ag在空氣中會被氧化而漸漸變暗，A正確；鍍錫鐵鍍層破損時，由于鐵比錫活潑，鐵先被腐蝕，B錯；該做法是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，C錯；輸油鋼管應(yīng)與外加直流電源的負(fù)極相連，D錯。,6.銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘，在潮濕的空氣中易腐蝕的主要原因可描述為()A.形成原電池，鋁作負(fù)極B.形成原電池，銅作負(fù)極C.形成原電池時，電流由鋁流向銅D.鋁質(zhì)鉚釘發(fā)生了化學(xué)腐蝕【解析】選A。鋁、銅形成原電池，鋁是負(fù)極，電子由鋁流向銅。,7.為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護(hù)方法中正確的是()A.在精密機(jī)床的鐵床上安裝銅螺釘B.在排放海水的鋼鐵閥門上用導(dǎo)線連接一塊石墨，一同浸入海水中C.在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里D.在電動輸油管的鑄鐵管上接直流電源的正極,【解析】選C。A、B中形成的原電池都是鐵作負(fù)極，加速鋼鐵腐蝕；C中鋅比鐵活潑，鐵作正極，正確；D中鑄鐵管作陽極，加速腐蝕，錯誤。,一、金屬不同類型腐蝕的比較1.化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的比較：,2.析氫腐蝕與吸氧腐蝕(以鐵腐蝕為例)的比較：,【點撥】金屬電化學(xué)腐蝕的分析金屬的電化學(xué)腐蝕，本質(zhì)上是金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。金屬與其他可導(dǎo)電物質(zhì)及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，金屬作負(fù)極。因電解質(zhì)不同，金屬腐蝕的類型不同，弱酸性電解質(zhì)中發(fā)生的是析氫腐蝕，中性或堿性電解質(zhì)發(fā)生的是吸氧腐蝕。,【微思考】(1)金屬活動順序表中排在“H”后的金屬能發(fā)生析氫腐蝕嗎？提示：不能。排在“H”后的金屬不能置換出酸中的氫，只能發(fā)生吸氧腐蝕。(2)將純鐵放入稀硫酸中，發(fā)生的是析氫腐蝕嗎？提示：不是。析氫腐蝕是指不純的金屬(或合金)接觸到酸性較強(qiáng)的電解質(zhì)溶液所發(fā)生的原電池反應(yīng)而引起的腐蝕，純鐵遇稀硫酸發(fā)生的是化學(xué)腐蝕。,【過關(guān)題組】1.(2014常州高二檢測)有關(guān)下圖裝置中的敘述正確的是()A.這是電解NaOH溶液的裝置B.這是一個原電池裝置C.Pt為負(fù)極，其電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-====4OH-D.Fe為陽極，其電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-====Fe(OH)2,【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點：(1)原電池?zé)o外接電源，電解池有外接直流電源；(2)金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，形成的是原電池，金屬為負(fù)極?！窘馕觥窟xB。根據(jù)裝置圖，該裝置無外接直流電源，不是電解池，A錯；該裝置是一個原電池裝置，B正確；該電池的原理是鐵的腐蝕，故Fe為負(fù)極，Pt為正極，C、D錯。,2.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是(),A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B.圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C.圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D.圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的,【解析】選B。A項，因溶液具有均一性，燒杯底端的溶液的濃度與上端相同，故腐蝕速率相同，A錯誤；B項，由M改置于N后，鋅作原電池的負(fù)極，Cu-Zn合金應(yīng)充當(dāng)原電池的正極，明顯受到了一定的保護(hù)，腐蝕速率減小，B正確；C項，接通開關(guān)時，鋅作原電池的負(fù)極，腐蝕速率變大，但是氣體不在鋅(負(fù)極)上產(chǎn)生，而是在鉑(正極)上產(chǎn)生，C錯誤；D項，Zn-MnO2干電池發(fā)生放電反應(yīng)，導(dǎo)致Zn被腐蝕，主要原因是鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，體現(xiàn)了鋅的還原性，D錯誤。,3.(2014惠州高二檢測)我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是()A.此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕B.發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-====4OH-C.在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生D.發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-====Fe2+,【解析】選B。因雨水酸性較強(qiáng)，鐵可直接與雨水反應(yīng)，故腐蝕過程中化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕均有，A正確；酸性條件下，發(fā)生電化學(xué)腐蝕時正極反應(yīng)為2H++2e-====H2↑，B錯誤；化學(xué)腐蝕是鐵直接與酸雨反應(yīng)生成氫氣，C正確；發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，鐵為負(fù)極，失電子生成二價鐵，D正確。,4.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，某同學(xué)擬對其原理及條件進(jìn)行分析：(1)該同學(xué)準(zhǔn)備了下列實驗用品：20%NaCl溶液、蒸餾水、酚酞試液、KSCN溶液、新制氯水、純鐵絲、碳棒、U形管、導(dǎo)線等；請你幫他設(shè)計一個實驗方案來驗證鋼鐵吸氧腐蝕的電極產(chǎn)物，簡述操作過程并寫出溶液中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。。,(2)將一銅棒、碳棒用導(dǎo)線連接后，插入內(nèi)盛20%氯化鈉溶液的U形管中，請根據(jù)此裝置在下列兩項中擇一回答：①若不是原電池，請說明原因：。(如果回答此題，下面的②不用回答)②若是原電池，現(xiàn)要求利用此裝置(電極材料、溶液濃度均不變)，采取適當(dāng)?shù)拇胧﹣硖岣唠姵氐姆烹娦剩摬僮骺梢允恰?(3)目前我國許多大型銅質(zhì)文物露天放置腐蝕嚴(yán)重，在不影響觀瞻效果的條件下，除用加保護(hù)層法保護(hù)外，請你再提出一項簡單而有效的保護(hù)方法并簡述其保護(hù)原理：。,【解析】(1)為加速腐蝕應(yīng)選用20%NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，以純鐵絲和碳棒作兩電極，分別針對兩極產(chǎn)物Fe2+和OH-進(jìn)行檢驗，檢驗Fe2+可用KSCN和氯水，檢驗OH-可用酚酞試液。(2)具備構(gòu)成原電池的基本條件，在正極上發(fā)生還原反應(yīng)的是空氣中的O2，若要促進(jìn)電池反應(yīng)，提高放電效率，可向插入碳棒的溶液中通入氧氣或空氣，增加溶液中氧氣的濃度。(3)在眾多限制下，只能考慮電化學(xué)保護(hù)法。,答案：(1)用導(dǎo)線連接鐵絲和碳棒后插入盛有20%NaCl溶液的U形管中，放置數(shù)分鐘后，向插入鐵絲的一端滴入1～2滴KSCN溶液未顯色，再滴入氯水顯紅色，證明負(fù)極有Fe2+生成，相關(guān)離子方程式為2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3。向插入碳棒的一端滴入酚酞試液，溶液顯紅色，證明有OH-生成,(2)②向插入碳棒的溶液中通入氧氣或空氣(3)將鐵塊(或鋅塊)連接文物底座并埋入地下，定期更換；原理是使文物成為原電池的正極(或使銅文物用導(dǎo)線連接直流電源的負(fù)極，正極用導(dǎo)線連接埋入地下的導(dǎo)體。原理是使文物成為電解池的陰極),【方法規(guī)律】判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律(1)作電解池的陽極>作原電池的負(fù)極>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)措施的腐蝕。(2)對同一種金屬來說，在不同的電解質(zhì)溶液中腐蝕的快慢規(guī)律：強(qiáng)電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液。(3)活潑性不同的兩種金屬，活潑性差別越大，活潑性強(qiáng)的金屬腐蝕越快。(4)對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。,二、金屬的電化學(xué)防護(hù)1.金屬防護(hù)的常用方法：,2.金屬的電化學(xué)防護(hù)。(1)犧牲陽極的陰極保護(hù)法。①原理：應(yīng)用原電池原理。②方法：將被保護(hù)金屬與比其更活潑的金屬連接在一起，更活潑的金屬作負(fù)極不斷被腐蝕，可定期更換，而作為正極的金屬就能不被腐蝕而得到保護(hù)。常用于保護(hù)海輪外殼及石油管道等。,③實例：,(2)外加電流的陰極保護(hù)法。①原理：應(yīng)用電解池原理。②方法：將被保護(hù)金屬與外加直流電源負(fù)極相連，作為陰極，另一附加惰性電極作為陽極。通電后，電子流向被保護(hù)的金屬，在金屬表面積累了大量的負(fù)電荷，從而抑制金屬失去電子，阻止金屬被腐蝕。該方法主要用于防止土壤、海水及河水中的金屬設(shè)備的腐蝕。,③實例：,【點撥】化學(xué)電池電極的名稱金屬的犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實際上利用的是原電池原理，為什么叫做陽極和陰極呢？通常對原電池的兩個電極叫做正極和負(fù)極，對電解池的兩個電極叫做陽極和陰極。但在電化學(xué)中，對化學(xué)電池的電極還有個統(tǒng)一的名稱，即：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極叫做陽極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極叫做陰極。所以原電池的負(fù)極又叫做陽極，正極又叫做陰極。,【微思考】(1)金屬鋁比金屬鐵還要活潑，但鋁卻經(jīng)久耐用，這是為什么？提示：金屬鋁在空氣中很容易被氧化，生成的氧化物薄膜非常致密，可以阻止鋁進(jìn)一步被氧化。,(2)白鐵皮(鍍鋅鐵板)的鍍層遭到破壞后，是否還起到保護(hù)鐵的作用？提示：白鐵皮的鍍層破壞后，因為鍍層金屬鋅的活潑性比鐵強(qiáng)，因此當(dāng)發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，鐵將作原電池的正極，會被保護(hù)。,【過關(guān)題組】1.(2013北京高考)下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是()A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B.金屬護(hù)欄表面涂漆C.汽車底盤噴涂高分子膜D.地下鋼管連接鎂塊,【解題指南】解答本題需注意以下兩點：(1)被保護(hù)金屬作電解池的陽極，是外加電流的陰極保護(hù)法；(2)噴漆、涂油等屬于覆蓋保護(hù)層法?！窘馕觥窟xA。水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極之后，作電解池的陰極，被保護(hù)起來，所以采用的是外加電流的陰極保護(hù)法；金屬護(hù)欄表面涂漆、汽車底盤噴涂高分子膜均使用的是覆蓋保護(hù)層法的保護(hù)措施；地下鋼管連接鎂塊，鎂作負(fù)極，被腐蝕，從而起到保護(hù)鋼管的作用，所以使用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法。,2.(2014許昌高二檢測)下列防腐蝕措施中，利用原電池反應(yīng)使主要金屬得到保護(hù)的是()A.用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜B.在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金C.在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠D.金屬表面噴漆,【解析】選C。A、D屬于覆蓋保護(hù)層法，B屬于改變金屬的結(jié)構(gòu)法，C項屬于利用原電池原理保護(hù)金屬，此時鋅為負(fù)極，輪船外殼為正極，電解質(zhì)為海水，輪船外殼得到保護(hù)。,【互動探究】(1)題1中A項利用的電化學(xué)的哪個原理？提示：原電池原理，被保護(hù)金屬作原電池的正極。(2)題2中，適用A項方法的常見金屬是什么？提示：Al。因Al表面容易形成一層致密的氧化物薄膜，故具有一定的防腐蝕能力。,【變式訓(xùn)練】有關(guān)金屬腐蝕的敘述正確的是()A.生鐵抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)B.鋼瓶在儲存液氯前徹底干燥可減緩腐蝕C.水庫鐵閘與直流電源正極相連可減緩腐蝕D.常溫下濃硝酸比濃鹽酸更易使鐵腐蝕,【解析】選B。生鐵中含有雜質(zhì)，在空氣中更容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，A錯；鐵與潮濕的氯氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被腐蝕，但與干燥的氯氣不反應(yīng)，B正確；水庫鐵閘與直流電源的正極相連則作陽極，會加快腐蝕，C錯；常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，但鐵可與濃鹽酸反應(yīng)，D錯。,【提分必備關(guān)鍵點】1.金屬腐蝕的類型：(1)電化學(xué)腐蝕：通過原電池反應(yīng)引起的金屬的腐蝕。(2)化學(xué)腐蝕：未形成原電池，而是金屬與其他物質(zhì)直接接觸形成的腐蝕。2.鐵的電化學(xué)腐蝕的兩種類型：,3.金屬腐蝕快慢順序：電解池的陽極>原電池的負(fù)極>化學(xué)腐蝕>原電池正極>電解池的陰極。4.金屬的電化學(xué)防護(hù)：(1)犧牲陽極的陰極保護(hù)法——原電池原理。(2)外加電流的陰極保護(hù)法——電解池原理。,金屬電化學(xué)腐蝕的條件和原理的探究【真題判斷】(在括號內(nèi)打“√”或“”)(1)(2014江蘇高考)若在海輪外殼上附著一銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕。()分析：由于鐵比銅活潑，因此Fe作原電池負(fù)極，加快海輪外殼的腐蝕。,,(2)(2014天津高考)鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性。()分析：鋅作負(fù)極失電子，鐵作正極被保護(hù)，所以可以增強(qiáng)鐵的抗腐蝕性。(3)(2013北京高考)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化的電極反應(yīng)式是Fe-3e-====Fe3+。()分析：鐵在腐蝕時生成的是Fe2+，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式是Fe-2e-====Fe2+。,√,,(4)(2012廣東高考)自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致。()分析：自行車鋼架的材料是鐵碳合金，在潮濕的空氣中易形成原電池，所以自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕。,√,【案例探究】某學(xué)生在A、B、C、D四只小燒瓶中分別放入干燥的細(xì)鐵絲、浸過食鹽水的細(xì)鐵絲、浸過清水的細(xì)鐵絲、食鹽水及細(xì)鐵絲，并使細(xì)鐵絲完全浸沒在食鹽水中，然后裝配成如圖所示的四套裝置，每隔一段時間測量導(dǎo)管中水面上升的高度，結(jié)果如下表(表中所列數(shù)據(jù)為導(dǎo)管中水面上升的高度/cm)所示。,不同時間水面上升的高度：,請思考回答下列問題：(1)導(dǎo)管中水面為什么會上升？提示：鐵生銹時消耗氧氣，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低，導(dǎo)管內(nèi)的水面上升。(2)上述實驗中，鐵生銹的速率由大到小的排列順序如何？提示：由表內(nèi)的數(shù)據(jù)可以看出，B中導(dǎo)管內(nèi)的水面上升最快，其次是C，而A和D中液面不上升。所以鐵生銹的速率由大到小的排列順序為B>C>A=D。,(3)根據(jù)上述實驗分析，影響鐵生銹的因素有哪些？提示：根據(jù)實驗可知，鐵生銹是水、氧氣、鐵共同作用的結(jié)果，三者同時具備時，有鹽溶液時鐵生銹速度最快。(4)該實驗的原理是什么？提示：鐵發(fā)生吸氧腐蝕，與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)。,【探究歸納】金屬電化學(xué)腐蝕的條件1.金屬處于潮濕的空氣中，或表面接觸電解質(zhì)溶液。2.金屬不純凈，或與可導(dǎo)電物質(zhì)接觸。3.金屬與其他電極、電解質(zhì)溶液形成原電池。,【探究體驗】某校活動小組為探究金屬腐蝕的相關(guān)原理，設(shè)計了如下圖a所示裝置，圖a的鐵棒末段分別連上一塊Zn片和Cu片，并靜置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝膠上。一段時間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域(如下圖b示)發(fā)生了變化，已知Fe2+可用K3Fe(CN)6來檢驗(呈藍(lán)色)。則下列說法不正確的是(),A.甲區(qū)呈現(xiàn)紅色B.乙區(qū)產(chǎn)生Zn2+C.丙區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式：Cu-2e-====Cu2+D.丁區(qū)呈現(xiàn)藍(lán)色,【解析】選C。圖中，Zn和Fe構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極失電子產(chǎn)生Zn2+，F(xiàn)e為正極，根據(jù)金屬腐蝕原理，發(fā)生反應(yīng)為O2+2H2O+4e-====4OH-，故A、B正確；Fe和Cu構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，失電子產(chǎn)生Fe2+，Cu為正極，發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H2O+4e-====4OH-，故C錯，D正確。,【鞏固訓(xùn)練】如圖，向還原鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁用NaCl溶液潤濕過的一支試管中，塞緊橡皮塞。幾分鐘后，打開止水夾，觀察到導(dǎo)管中水柱上升。對此過程所作的分析正確的是()A.鐵粉在電化學(xué)腐蝕過程中作正極B.炭粉被氧化C.發(fā)生了吸氧腐蝕D.發(fā)生了析氫腐蝕,【解析】選C。試管中鐵粉、炭粉和NaCl溶液形成原電池，鐵粉發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，炭為正極發(fā)生還原反應(yīng)，故A、B錯；電解質(zhì)溶液顯中性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確，D錯。,