《高中化學(xué) 1.3人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)課件 新人教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 1.3人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)課件 新人教版必修1.ppt（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變,二、原子核的組成,原子,{,集中在原子核,1.原子的質(zhì)量,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),呈電中性,2.原子的電性,原子序數(shù)=核電荷數(shù)=,練習(xí),1、關(guān)于Cl敘述錯(cuò)誤的是A.質(zhì)量數(shù)為37B.中子數(shù)為20C.電子數(shù)為17D.核電荷數(shù)為20,37,17,（D）,2、某元素的某種離子X2-核外共有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，表示該X原子的下列符號(hào)中正確的是,3.元素、核素、同位素,①元素：具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。,②核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素。,③同位素：質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同的核素，互稱為同位素。,同一元素的不同核素互稱為同位素,下列八種微粒：11H21H146C63Li2311Na147N73Li2412Mg（1）涉及到的核素共有（）種（2）互為同位素的是（）（3）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是（）和（）（4）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是（）和（）,146C,8,2412Mg,63Li73Li,147N,2311Na,練習(xí),三、原子核外電子的排布,電子層數(shù)一二三四五六七,1、電子層,2、1-18號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖,最里層最多容納2個(gè)電子；最外層最多容納8個(gè)電子；排滿第一層，再排第二層；排滿第二層，再排第三層。,規(guī)律：,3、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）,（1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：,（如He、Ne、Ar等）,即最外層為8電子的結(jié)構(gòu)（第一層為2個(gè)）特點(diǎn)：原子既不容易失去電子又不容易得到電子,,,失去2個(gè)電子,,得到2個(gè)電子,原子最外層的電子數(shù)小于8個(gè)時(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中總是得到或失去電子而達(dá)到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,（2）不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：,(如，失去：Na、Mg、Al得到：F、O、Cl),,最外層電子數(shù)4時(shí)，容易得到電子,在化學(xué)反應(yīng)中，原子核不發(fā)生變化的，但原子的核外電子可能會(huì)發(fā)生變化。,金屬Na、Mg分別與非金屬單質(zhì)O2、Cl2發(fā)生反應(yīng)，生成氧化物和氯化物，填寫下面表格，寫出其化學(xué)式。,化學(xué)式：NaClNa2OMgOMgCl2,19世紀(jì)初，[英]道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō),①物質(zhì)是由原子組成的，原子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分割，而且它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中保持本性不變。②原子模型：實(shí)心球。,,1904湯姆生提出了原子結(jié)構(gòu)的“葡萄干面包式模型”,面包代表均勻分布的正電荷，電子則像葡萄干一樣嵌于其中，從而使原子呈電中性。,,原子由原子核和電子構(gòu)成,電子在核周圍做高速運(yùn)動(dòng),就像行星圍繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。,,1911盧瑟福提出了原子的“核式模型”,1913年，丹麥物理學(xué)家玻爾提出的軌道原子結(jié)構(gòu)模型，他認(rèn)為核外電子是分層排布的。,,