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2019-2020年九年級化學 《生活中的酸和堿（一）》學案 【學習目標】 1. 學會用酸堿堿指示劑識別酸和堿的方法。 2. 從H+和OH-的角度認識溶液呈酸堿性的原因，進一步建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式。 【課前預習】 1、常用的酸堿指示劑有_________和__________。 2、紫色石蕊試液遇酸溶液_________，遇堿性溶液__________；無色酚酞試液遇酸溶液_______，遇堿性溶液________。 3、能否用紫色石蕊試液或無色酚酞試液識別酸或堿的溶液？______________。 4、請寫出能一次性區(qū)分白醋、石灰水、蔗糖水的試劑名稱：_______________。 5、酸溶液都能使紫色石蕊試液變紅，其原因是酸溶液中都含有___________；堿溶液都能使紫色石蕊試液變藍或無色酚酞試液變紅，其原因是堿溶液中都含有_____。 6、電離時生成的陽離子全部是______的化合物叫____；電離時生成的陰離子全部是______的化合物叫______。 【課堂活動】 1、我們生活中接觸到一些有酸味或澀味的物質，你最多能說出幾種？它們分別含有什么物質？ ２、通常情況下：含有______的物質有酸味，含有_____的物質有澀味和滑膩感。 【合作探究】 一、如何識別酸和堿 【問題】：酸味是酸的特征，“澀味和滑膩感”是堿的特征。那么在化學上我們能否用品嘗的方法來識別酸或堿呢？ 〔探究實驗〕P116酸堿指示劑在不同酸堿性溶液中的反應 【問題】：1、上述溶液可分為幾類？ 2、能否用紫色石蕊試液或無色酚酞試液識別含有酸或堿的溶液呢？ 3、實驗表明紫色石蕊試液遇酸變______，遇堿變______；無色酚酞試液遇酸變______，遇堿變___。像石蕊、酚酞這樣的物質叫________，在化學上常用它們來識別酸和堿。 4、為了操作簡便，通常用____________鑒別來識別溶液的酸堿性。 【知識遷移】：向某溶液中滴入無色酚酞試液后不顯色，向該溶液中滴入紫色石蕊試液則（ ） A、一定顯紅色 B、可能仍為紫色，也可能顯紅色 C、可能顯藍色 D、一定顯無色 【提出問題】：酸溶液中的哪一種離子（Ｈ+、H2O、和酸根離子）能使指示劑變色？ 探究過程：①在第一支潔凈的試管里加入約2ml蒸餾水，滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是___________，說明H2O___________。 ②在第二支潔凈的試管里加入2mlNaCl溶液（中性），滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是___________，說明Cl-___________。 ③在第三支潔凈的試管里加入2mlHCl溶液，滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是___________，說明H+___________。 得出結論：酸溶液中的___________能使指示劑變色 【拓展】：你能設計實驗證明堿溶液中的哪種離子能使指示劑變色嗎？ 【遷移應用】：某同學自制一種黃色的花汁，加入到不同溶液中，現(xiàn)象如下： 試劑 稀鹽酸 食鹽水 蒸餾水 草木灰 石灰水 顏色 紅 黃 黃 綠 綠 根據(jù)以上提供的信息進行如下實驗：⑴　用該花汁去檢驗小化工廠排放的廢水，結果顯綠色，此廢水中含_____（“酸”或“堿”）該溶液顯__________性。⑵用該花汁檢驗家庭用的食醋，會顯_____色，原因是______________________________________。 了解：常見的原子團（熟記）有：氫氧根（ＯＨ）、硫酸根（ＳＯ４）、碳酸根（ＣＯ３）、硝酸根（NO3）、銨根（NH4）等 它們在溶液中都以離子形式存在，如：ＯＨ－、ＳＯ４２－、ＣＯ３２－、 NO3-、、 NH4+等 聯(lián)想：1、原子在化學變化中不可再分，原子團在化學變化中能否再分呢？ 2、常見的原子團的化合價與離子所帶電荷有什么關系？ 【鞏固練習】： １、根據(jù)自己的經驗，判斷新鮮楊梅汁是（　） Ａ、酸性的　?。?、堿性的　　　Ｃ、中性的　　　Ｄ、都有可能 ２、一次性區(qū)別檸檬汁、食鹽水和石灰水三種溶液的是（　　） Ａ、無色酚酞試液 Ｂ、紫色石蕊試液 Ｃ、藍色石蕊試紙Ｄ、紅色石蕊試紙 ３、生活中常見的酸和堿很多，以下食品或調味品中含有酸的是（　　） Ａ、水果　?。?、食鹽　　Ｃ、食醋　?。摹⒏恻c 4、現(xiàn)有白紙、澄清石灰水、白醋、食鹽水、石蕊試液、酚酞試液。試設計《“雨落葉出紅花開” 》的趣味實驗：先在一張潔白干燥的濾紙上，用玻璃棒蘸上述物質中的_________畫上花，再蘸__________畫上葉。將白紙掛起來，用向紙上噴灑_________即可。 5、請寫出鑒別稀鹽酸、澄清石灰水、食鹽水的方法。 【作業(yè)布置】