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2019年高考化學大二輪專題復習 專題05 離子反應訓練 [考綱要求]　1.理解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件、離子反應的本質(zhì)。2.能正確書寫化學方程式、離子方程式并能進行有關計算。 考點一　離子方程式的書寫與正誤判斷 離子方程式書寫的基本規(guī)律要求 (1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。 (2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。 (3)號實際：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符號符合實際。 (4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒、氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。 (5)明類型：依據(jù)離子反應原理，分清類型，總結方法技巧。 (6)檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。 題組一　滴加順序不同離子反應方程式的書寫 1．按要求書寫下列反應的離子方程式 (1)AlCl3溶液和NaOH溶液 ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O； ②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至過量 Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O， 3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (2)NaAlO2溶液和鹽酸溶液 ①向NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸溶液直至過量 AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ②向鹽酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至過量 AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O， Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (3)Na2CO3溶液和稀鹽酸 ①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量 CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑； ②向稀鹽酸中滴入Na2CO3溶液 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。 (4)AgNO3溶液和氨水 ①向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至過量 Ag＋＋NH3H2O===NH＋AgOH↓， AgOH＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋OH－； ②向氨水中滴加AgNO3溶液直至過量 Ag＋＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O， [Ag(NH3)2]＋＋Ag＋＋2H2O===2AgOH↓＋2NH。 提醒　(1)上述反應滴加順序不同，離子反應不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，常見于不用試劑離子的鑒別。 (2)在Na2CO3溶液和鹽酸的反應中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀鹽酸。 題組二　定量型離子方程式的書寫 2．按要求書寫下列反應的離子方程式 (1)NaHCO3溶液分別與①少量澄清石灰水，②過量澄清石灰水反應的離子方程式。 答案?、?HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O ②HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O (2)NH4HCO3溶液分別與①少量NaOH溶液，②過量NaOH溶液反應的離子方程式。 答案?、貶CO＋OH－===CO＋H2O ②NH＋HCO＋2OH－===CO＋H2O＋NH3H2O (3)NaHSO4溶液分別與①少量Ba(OH)2溶液，②過量Ba(OH)溶液反應的離子方程式。 答案　①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O ②H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O (4)向明礬溶液中滴加Ba(OH)溶液：①使SO完全沉淀，②使Al3＋全部沉淀。 答案　①Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2H2O＋2BaSO4↓ ②2Al3＋＋3Ba2＋＋3SO＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ (5)向一定量的FeBr2溶液中分別通入①少量Cl2，②過量Cl2，③等量Cl2反應的離子方程式。 答案　①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ ③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 1．“少定多變”法書寫與量有關的離子方程式 所謂的“少定”，即將量少的反應物的計量數(shù)確定為1，而“多變”即過量的反應物的計量數(shù)根據(jù)反應的需要確定，不受化學式中比例制約，是可變的。量少物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合化學式。 2．判斷離子反應順序的方法 (1)氧化還原型離子反應。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應，解此類題應抓住三點：①確定氧化劑或還原劑強弱順序。如還原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根據(jù)強弱規(guī)律，判斷反應順序。同一氧化劑與多種還原劑反應，還原性強的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應；同一還原劑與多種氧化劑反應，氧化性強的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應。③分步計算。先判斷過量，后計算。 (2)復分解型離子反應。判斷反應產(chǎn)物與其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3＋、NH、H＋，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先發(fā)生反應：NH＋OH－===NH3H2O，則生成的NH3H2O與H＋、Al3＋都不能共存，會發(fā)生反應：NH3H2O＋H＋===NH＋H2O，Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH。因此，OH－應先與H＋反應，再與Al3＋反應，最后與NH反應。判斷離子反應先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應的反應產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存。 題組三　高考試題離子方程式書寫正誤判斷分類匯編 3．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“” 類型一　常見“陷阱”設置型 (1)Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O() (xx江蘇，7A) (2)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑() (xx江蘇，7C) (3)Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O() (xx四川理綜，3A) (4)NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑() (xx四川理綜，3B) (5)AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3H2O===AlO＋4NH＋2H2O() (xx四川理綜，3C) (6)Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓() (xx安徽理綜，8C) (7)濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑() (xx新課標全國卷Ⅱ，10A) (8)NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O() (xx新課標全國卷Ⅱ，10C) (9)Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑() (xx江蘇，8C) 類型二　定量書寫判斷型 (1)向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋2H2O＋AlO===Al(OH)3↓＋HCO(√) (xx江蘇，7D) (2)(NH4)2 Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓() (xx江蘇，7B) (3)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應；HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O(√) (xx江蘇，8D) (4)0.01 molL－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL－1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3H2O(√) (xx四川理綜，9C) (5)濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O() (xx四川理綜，9D) (6)向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO() (2011江蘇，6D) (7)NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O() (2011新課標全國卷，12B) 1．常規(guī)“陷阱”設置 (1)原理錯誤；(2)拆寫錯誤；(3)配平錯誤；(4)符號運用錯誤。 2．定量型離子方程式書寫正誤判斷的審題要求 (1)依據(jù)選項，看準“少量”、“過量”或“等量”。 (2)根據(jù)反應類型，判斷優(yōu)先反應的離子，后續(xù)反應的離子以及反應后的離子與原離子是否還能繼續(xù)反應，如向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，由于HCO＋OH－===CO＋H2O，而Ca2＋和CO不能大量共存，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，即HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 考點二　警惕“陷阱”設置，突破離子共存 在離子共存問題上，常常設置一些“陷阱”，做題時應引起注意 1．警惕“顏色陷阱” 若限定溶液無色，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO、MnO等有色離子不能大量存在。 2．警惕溶液酸、堿性的幾種表示方法 (1)表示酸性溶液的是①pH<7或c(H＋)>c(OH－)或c(OH－)＝10－(8～14) molL－1(25 ℃)；②能使pH試紙顯紅色的溶液；③能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液；④能使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液。 (2)表示堿性溶液的是①pH>7或c(H＋)7加酸或加堿抑制水的電離)；③與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反應放出氣體的溶液。 3．警惕幾種隱含情況 (1)含有大量Fe3＋的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強氧化性。 (2)含有大量NO的溶液，隱含酸性條件下具有強氧化性。 (3)含有大量AlO的溶液，隱含是堿性溶液。 (4)含有大量S2－、SO的溶液，隱含不是酸性溶液。 4．警惕相互促進水解的幾種情況 (1)NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然存在相互促進水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存。 (2)Al3＋與CO、HCO、AlO、HS－、S2－，F(xiàn)e3＋與CO、HCO、AlO相互促進水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存。 題組一　題干中有限制條件的離子共存問題的判斷 1．在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是(　　) A．NH、NO、K＋、SO B．CO、NO、HCO、Na＋ C．Na＋、ClO－、AlO、NO D．Cu2＋、K＋、Na＋、SO 答案　C 解析　pH＝13的無色溶液中存在大量的OH－，因此A、B選項中NH、HCO與OH－反應，不能大量共存；D選項中Cu2＋有顏色且也不能在堿性溶液中大量共存，所以只有C正確。 2．將足量CO2分別通入下列各溶液中，所含離子仍能大量共存的是(　　) A．NH、Al3＋、SO、H＋ B．Na＋、CH3COO－、C6H5O－、HCO C．Na＋、ClO－、SO、Cl－ D．K＋、AlO、Cl－、NO 答案　A 解析　B項，C6H5O－和CO2反應生成C6H5OH；C項，CO2和ClO－反應生成HClO；D項，AlO和CO2反應生成Al(OH)3沉淀。 題組二　選項中有限制條件的離子共存問題的判斷 3．(xx山東理綜，12)下列有關溶液組成的描述合理的是(　　) A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－ B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－ C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO 答案　C 解析　A項，Al3＋和S2－可以發(fā)生水解相互促進反應而不能大量共存，該選項錯誤；B項，酸性溶液中，HClO具有強氧化性，能將I－氧化，該選項錯誤；C項，弱堿性溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO能大量共存；D項，F(xiàn)e3＋在pH為3.7的溶液中就可沉淀完全，則在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，該選項錯誤。 4．(xx江蘇，3)25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO B．c(H＋)＝110－13 molL－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO C．0.1 molL－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－ D．0.1 molL－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO 答案　C 解析　A項，pH＝1的溶液顯強酸性，CO與H＋因生成CO2、H2O而不能大量共存；B項，c(H＋)＝110－13 molL－1的溶液pH＝13，溶液顯強堿性，Mg2＋、Cu2＋分別與OH－反應生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；C項，0.1 molL－1 NH4HCO3溶液中，題給四種離子與NH、HCO均不發(fā)生反應，可以大量共存；D項，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均能與SCN－反應，生成難電離的弱電解質(zhì)Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。 離子共存問題審題“五大”注意 1．應注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。 2．應注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應考慮H＋的存在，堿性溶液應考慮OH－的存在。 3．應注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時，有色離子不能大量存在。 4．應注意題干中提示的水的電離程度：當由水電離出的c(H＋)或c(OH－)小于110－7 molL－1時，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當由水電離出的c(H＋)或c(OH－)大于110－7 molL－1時，水的電離受到促進，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。 5．注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認為“有色”就不透明。 考點三　離子反應的應用——離子推斷 該類試題通常以實驗探究的形式出現(xiàn)，題目中給出每步實驗的操作及現(xiàn)象，要求根據(jù)現(xiàn)象推斷所含離子。推斷時要仔細分析每一步所發(fā)生的反應，并注意思維的嚴密性，解題時要特別注意以下幾點： 1．注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。 2．根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。 3．注意離子共存問題 (1)離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)。 (2)推斷結果中的離子是否能共存于同一溶液中。 (3)離子是否會隱蔽轉化，如Al3＋遇到過量的強堿轉化為AlO，AlO遇到過量的強酸轉化為Al3＋。 題組一　定性推斷離子 1．(xx浙江理綜，13)現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗： 已知：控制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。 該同學得出的結論正確的是(　　) A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋ B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根 C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋ D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋ 答案　C 解析　加入NaOH溶液后觀察到黃色火焰，不能確定試液中含有Na＋，A項不正確；由于葡萄糖酸根中不含醛基，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，現(xiàn)象2不能說明任何問題，B不正確；Mg2＋與NH3H2O反應會產(chǎn)生沉淀，顯然C項正確；用H2O2氧化之前未檢驗是否含有Fe3＋，D項不正確。 堅持“四項”基本原則，突破離子推斷問題 1．肯定性原則：結合實驗現(xiàn)象推出肯定存在或肯定不存在的物質(zhì)或離子。 2．互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在。 3．進出性原則：注意實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。 4．電中性原則：溶液中既要有陽離子，也要有陰離子。 題組二　定量推斷離子 2．(xx上海，17)某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 (　　) A．至少存在5種離子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 molL－1 C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 答案　B 解析　根據(jù)加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，說明有NH，為0.02 mol，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3＋，而且為0.02 mol，則沒有CO，根據(jù)不溶于鹽酸的 4.66 g 沉淀，說明有SO，且為0.02 mol，則根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl－，至少有0.04 mol，B正確。 電荷守恒法確定離子 定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。 專題突破練 1．(xx大綱全國卷，11)下列離子方程式錯誤的是(　　) A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ D．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO 答案　C 解析　A項，反應的化學方程式為Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，正確；B項，符合氧化還原反應的規(guī)律，且遵守電荷守恒和質(zhì)量守恒，正確；C項，H＋和OH－也會發(fā)生反應生成H2O，錯誤；D項，鉛蓄電池充電時PbSO4在陽極失電子，生成PbO2，正確。 2．(xx北京理綜，9)下列解釋事實的方程式不正確的是(　　) A．測0.1 molL－1氨水的pH為11：NH3H2ONH＋OH－ B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－ D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 答案　C 解析　A項，若NH3H2O完全電離，則0.1 molL－1氨水的pH應為13，測得其pH為11，則NH3H2O部分電離，其電離方程式為NH3H2ONH＋OH－，正確；B項，鈉是活潑金屬，投入水中會與水反應生成H2，反應方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，正確；C項，用作導電實驗的CuCl2溶液，CuCl2發(fā)生了電離，其方程式為CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，燈泡發(fā)光，CuCl2發(fā)生了電解反應，其方程式為Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑；D項，Al可與強堿溶液反應放出H2，正確。 3．下列離子方程式的書寫正確的是(　　) A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O B．向0.1 L 5 molL－1亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1 L 7 molL－1 NaOH溶液：2NH＋5HSO＋7OH－===2NH3H2O＋5SO＋5H2O C．FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－ 答案　B 解析　A項，F(xiàn)e3＋把I－氧化成I2；C項，應為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－；D項，應為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。 4．(xx大連一模)水溶液中能夠大量共存的一組離子是(　　) A．Al3＋、Cl－、AlO、SiO B．H＋、Na＋、S2－、ClO－ C．K＋、Mg2＋、SO、MnO D．Fe3＋、Ca2＋、SCN－、NO 答案　C 解析　A項，Al3＋與AlO或SiO發(fā)生雙水解反應不能大量共存；B項，H＋與S2－或ClO－反應生成H2S或HClO不能大量共存；D項，F(xiàn)e3＋與SCN－反應不能大量共存。 5．下列有關離子組的評價及相關離子方程式均正確的是(　　) 選項 離子組 評價及離子方程式 A H＋、Fe2＋、NO、Cl－ 不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應：Fe2＋＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ B Na＋、K＋、HCO、OH－ 不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應：HCO＋OH－===H2O＋CO2↑ C Ca2＋、NH、CO、Cl－ 能大量共存于同一溶液中 D Na＋、NH、SO、Cl－ 能大量共存于同一溶液中 答案　D 解析　A項，評價錯誤，因為NO(H＋)氧化Fe2＋；B項，評價錯誤，因為發(fā)生反應HCO＋OH－===CO＋H2O；C項，不能大量共存，因為發(fā)生反應Ca2＋＋CO===CaCO3↓。 6．(xx石家莊高三第一次調(diào)研)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是(　　) A．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO B．含有0.1 molL－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO C．加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na＋、NH、Fe2＋、NO D．在AlCl3溶液中：K＋、Na＋、SiO、SO 答案　A 解析　B項，F(xiàn)e3＋氧化I－不能大量共存；C項，在OH－存在下，NH、Fe2＋不能大量共存，在H＋存在下，NO(H＋)氧化Fe2＋；D項，Al3＋與SiO發(fā)生雙水解反應不能大量共存。 7．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如下圖所示。則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是(　　) A．a(chǎn)點對應的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO B．b點對應的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO、Cl－ C．c點對應的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－ D．d點對應的溶液中：F－、NO、Fe3＋、Ag＋ 答案　C 解析　A項，在a點存在HCO，OH－與之反應；B項，Al3＋、Fe3＋與HCO發(fā)生雙水解反應；C項，c點正好生成NaCl溶液；D項，Ag＋與Cl－、F－與H＋均發(fā)生反應，不能大量共存。 8．某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是(　　) A．Na＋ B．SO C．Ba2＋ D．NH 答案　A 解析　因為樣品溶液顯弱酸性，說明原溶液中含有NH，NH水解顯酸性：NH＋H2ONH3H2O＋H＋；樣品中加入氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中不含I－和S2－，則溶液中的陰離子含有SO，無Ba2＋，不能確定的是Na＋。 9．某無色溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是(　　) ①肯定不含I－?、诳隙ú缓珻u2＋?、劭隙ê蠸O ④可能含有I－ A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④ 答案　D 解析　由于還原性SO＞I－，滴加少量溴水，只氧化SO，所以無法確定I－是否存在。 10．固體A的試劑瓶簽已部分被腐蝕(如下圖所示)。已知固體A只可能是Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4中的一種。若取少量固體A配成稀溶液進行實驗鑒定，下列說法錯誤的是(　　) A．只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體A的成分 B．依次加入Ba(NO3)2溶液、鹽酸，若有白色沉淀，則固體A為Na2SO4 C．滴入酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，則固體A為Na2SO3 D．用pH試紙檢驗(常溫)，若pH＞7，則固體A可能是Na2CO3 答案　B 解析　A項，若放出無色無味氣體則是Na2CO3，若放出無色刺激性氣味氣體則是Na2SO3，若無現(xiàn)象，則是Na2SO4；B項，在酸性條件下，NO可氧化SO，所以固體A也可能是Na2SO3；C項，KMnO4(H＋)能氧化SO；D項，SO、CO水解均呈堿性，所以A可能是Na2CO3或Na2SO3。 11．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取該溶液進行如下實驗： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 ①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液 溶液變紅色 ②取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱 有無色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕色 ③取少量該溶液，加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ④?、壑械纳蠈忧逡?，加入AgNO3溶液 有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 ⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解 由此判斷： (1)溶液中一定存在的離子是______________；溶液中肯定不存在的離子是______________。 (2)為進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱(若為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細步驟) ___________________________________________。 (3)寫出實驗⑤中所有反應的離子方程式： ____________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)NO、SO、Mg2＋、Al3＋　Fe2＋、HCO、I－、Ba2＋ (2)K＋的檢驗可以用焰色反應；Cl－的檢驗：向溶液中加足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，則證明有Cl－ (3)H＋＋OH－===H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 解析　原溶液無色，則其中不含有Fe2＋；實驗①說明溶液呈酸性，所以HCO不能大量存在；實驗②說明溶液中含有NO，因為I－能被HNO3氧化，所以I－不能大量存在；實驗③說明原溶液中含有SO，則肯定不含Ba2＋；實驗④無法說明原溶液中是否含有Cl－，因為實驗③引入了Cl－；實驗⑤說明溶液中含有Mg2＋和Al3＋。 12．某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示探究。 已知廢水試樣中可能含有下表中的離子： 離子 陽離子 Na＋、Mg2＋、X 陰離子 Cl－、SO、Y、NO 請回答下列問題： (1)離子X是______________(填化學式，下同)，離子Y是__________________。 (2)表中不能確定是否存在的陰離子是__________，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為______________________________。 (3)寫出廢水試樣中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：________________。 答案　(1)NH　SO (2)Cl－　取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl－；若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl－ (3)6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O 解析　由甲組實驗中溴水不褪色，說明廢水試樣中不含SO；由丙組實驗現(xiàn)象可確定廢水中含NH，即X為NH；由丁組實驗現(xiàn)象說明其含NO；由乙組實驗現(xiàn)象說明其含SO，即Y為SO。不能確定是否存在的陰離子為Cl－。廢水試樣中滴加淀粉KI溶液，酸性條件下，NO有強氧化性，與I－發(fā)生氧化還原反應。 13．常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO、SO、CO，已知： ①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。 ②D的焰色反應呈黃色。 ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。 ④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。 ⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。 ⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 請回答下列問題： (1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是__________________。 (2)D的化學式為__________________，D溶液顯堿性的原因是__________________(用離子方程式表示)。 (3)A和C的溶液反應的離子方程式是_______________________________________； E和氨水反應的離子方程式是______________________________________________。 (4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是___________________________。 答案　(1)Cu2＋、Fe3＋　(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 (2)Na2CO3　CO＋H2OHCO＋OH－ (3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓　Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH (4)取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍色 解析　由于鹽溶液沒有顏色，所以沒有Cu2＋和Fe3＋；根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，A、B、C、D、E分別為BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；檢驗NH，常用的方法是將銨鹽與濃NaOH溶液共熱，看是否能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。 14．由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學欲探究X的組成。 查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。 ②Al3＋在pH＝5.0時沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8時開始沉淀，在pH＝11.4時沉淀完全。 實驗過程： Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。 Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。 Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。 Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。 Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。 (1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是________。 (2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________。 (3)Ⅲ中生成B的離子方程式是_____________________________________________。 (4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是_____________________________________________。 (5)沉淀C的化學式是________。 (6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，則X的化學式是__________________________。 答案　(1)CO2　(2)鈉、硅 (3)Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH (4)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (5)Mg(OH)2　(6)Mg3Al(OH)7CO3 解析　根據(jù)Ⅲ可知Ⅰ中所得溶液中含有Al3＋，由Ⅰ、Ⅱ可判斷化合物X中不含有鈉元素，即X中不含NaHCO3；根據(jù)Ⅴ可知化合物X中含有鎂元素；由Ⅰ可知化合物X中含有碳酸根離子，不含硅酸鎂鋁。綜上所述，A為CO2，B為Al(OH)3，C為Mg(OH)2，故根據(jù)n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3 及“正負化合價代數(shù)和為0”原則可推出X的化學式為Mg3Al(OH)7CO3。