《高中化學(xué) 2.1《化學(xué)反應(yīng)的方向》2同課異構(gòu)課件 魯科版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 2.1《化學(xué)反應(yīng)的方向》2同課異構(gòu)課件 魯科版選修4.ppt（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向,我們生活中越來(lái)越多的汽車帶來(lái)的大氣污染，有人設(shè)想讓CO與NO反應(yīng)產(chǎn)生兩種無(wú)毒的氣體，其中一種是空氣的主要成分之一，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式,2CO+2NO=2CO2+N2,自然界中有許多自然而然發(fā)生的現(xiàn)象，那么是否所有的化學(xué)反應(yīng)都能夠自發(fā)進(jìn)行呢？,自發(fā)過(guò)程在溫度和壓強(qiáng)一定的條件下，不借助光、電等外部力量就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。,【探究】探究以下自發(fā)過(guò)程中有哪些共同的變化趨勢(shì)（1）自然界中水總是從高處往低處流；（2）電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動(dòng)；（3）水蒸氣冷凝成水,共同點(diǎn)：高能向低能轉(zhuǎn)化,,觀察下列幾個(gè)自發(fā)反應(yīng)，找出它們的共同之處（1）鈉與水反應(yīng)2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H=－368kJ/mol(2)鐵生銹：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H=－824kJ/mol(3)氫氣和氧氣反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol,共同點(diǎn)：△H＜0焓減小放熱反應(yīng),一、焓變與反應(yīng)方向,焓減小有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,結(jié)論:反應(yīng)焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素,但不是唯一因素,[探討]固體硝酸銨、氫氧化鈉、氯化鈉與蔗都能溶于水，它們?nèi)芙獾倪^(guò)程與焓變有關(guān)么？這些過(guò)程的共同特點(diǎn)是什么？是什么因素決定它們能自發(fā)進(jìn)行？,,二、熵與反應(yīng)方向1、熵（S）:描述體系混亂度的物理量單位：J?mol-1?K-1,2、大小判據(jù)：（1）物質(zhì)的混亂度：體系混亂度越大，熵值越大；（2）同一條件：不同物質(zhì)的熵值不同；（3）物質(zhì)的存在狀態(tài)：S(g)>S(l)>S(s),69.9Jmol-1K-1,47.9Jmol-1K-1,188.7Jmol-1K-1,三種狀態(tài)下水的熵,冰水水蒸氣,3、反應(yīng)熵變（1）符號(hào)：△S(2)表達(dá)式:△S=S總和(生成物)–S總和(反應(yīng)物)(3)正負(fù)判斷：①氣體體積增大的反應(yīng)，△S>0,熵增加反應(yīng)②氣體體積減小的反應(yīng)，△S0)有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。,從混亂度角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)？,【思考與交流】,【歸納與總結(jié)】,自發(fā)過(guò)程的體系趨向于由有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序，導(dǎo)致體系的熵增大，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做熵增原理，是反應(yīng)方向判斷的熵判據(jù),自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)嗎？,2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△S=－39.4J?mol-1?K-1,【思考與交流】,熵變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行一個(gè)因素,但也不是唯一因素。,化學(xué)反應(yīng)的最終判據(jù)到底是什么呢？,三、焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響,1.判據(jù)：△H-T△S△H-T△S0反應(yīng)正向不能自發(fā),總結(jié),一定為負(fù),任何溫度都自發(fā),一定為正,任何溫度都非自發(fā),高溫為正低溫為負(fù),低溫自發(fā)高溫非自發(fā),高溫為負(fù)低溫為正,高溫自發(fā)低溫非自發(fā),2、使用判據(jù)應(yīng)注意的問(wèn)題：（1）判斷反應(yīng)的自發(fā)性要結(jié)合△H和△S，利用△H-T△S（2）條件是一定溫度、壓強(qiáng)下（3）反應(yīng)具有自發(fā)性，只能說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)有進(jìn)行的趨勢(shì)，但這個(gè)反應(yīng)到底能不能發(fā)生，還要涉及反應(yīng)限度和反應(yīng)速率問(wèn)題。,影響因素：,小結(jié),焓減小有利于反應(yīng)自發(fā)，熵增大有利于反應(yīng)自發(fā),規(guī)律方法總結(jié),自發(fā)反應(yīng)中的焓變和熵變的關(guān)系,1、在溫度、壓力一定的條件下，放熱的熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行2、在溫度、壓力一定的條件下，吸熱的熵減少的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行3、當(dāng)焓變和熵變的作用相反時(shí)，如果二者大小相差懸殊，可能某一因素占主導(dǎo)地位4、當(dāng)焓變和熵變的作用相反且二者相差不大，溫度可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用5、無(wú)熱效應(yīng)的自發(fā)過(guò)程是熵增加的過(guò)程，如兩種理想氣體的混合等。,【課堂測(cè)試】,1下列過(guò)程是非自發(fā)的是∶（）A、水由高處向低處流；B、天然氣的燃燒；C、鐵在潮濕空氣中生銹；D、室溫下水結(jié)成冰。2碳酸銨〔（NH4）2CO3〕在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說(shuō)法中正確的是∶（）A、其分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大；B、其分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量；C、其分解是吸熱反應(yīng)，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解；D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。,,D,A,3、下列說(shuō)法正確的是∶（）A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的；B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變；C、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)；D、自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)。4、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是∶（）A、吸熱反應(yīng)；B、放熱反應(yīng)；C、熵增加反應(yīng)；D、熵增加或者放熱反應(yīng)。,C,,D,5、250C和1.01105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是∶（）A、是吸熱反應(yīng)；B、是放熱反應(yīng)；C、是熵減少的反應(yīng)；D、熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。,D,6、下列說(shuō)法不正確的是（）A.焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)的能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。B.在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大。C.一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)放熱還是吸熱D.一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān),C,