2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第7講 考點(diǎn)2 正確理解化學(xué)平衡狀態(tài)及其影響因素（含解析）.doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第7講 考點(diǎn)2 正確理解化學(xué)平衡狀態(tài)及其影響因素（含解析） 題組一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判定 1．(xx攀枝花調(diào)研)一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 ( )。 ①C的生成速率和C的分解速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B；③氣體密度不再變化；④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2；⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 A．②④⑤ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①②③④⑤ 解析 ①是判斷平衡狀態(tài)的本質(zhì)依據(jù)，①正確；②生成A、B都是逆反應(yīng)方向，在任何條件下都成立，②錯(cuò)誤；③容器體積不變，氣體密度不變，說(shuō)明氣體總質(zhì)量不變，即平衡不移動(dòng)，③正確；④容器體積不變，一定溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，氣體總物質(zhì)的量不變，④正確；⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不能說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到平衡，⑤錯(cuò)誤；⑥隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體質(zhì)量增大，氣體總物質(zhì)的量減小，相對(duì)分子質(zhì)量增大，當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥正確。 答案 B 2．(1)下列可以證明2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。 ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI ②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂 ③百分組成φ(HI)＝φ(I2)時(shí)?、芊磻?yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)/2時(shí) ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1時(shí) ⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化 ⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 ⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化?、釡囟群腕w積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化?、鉁囟群蛪簭?qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化 (2)在上述⑥～⑩的說(shuō)法中能說(shuō)明反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ________。 解析 觀察第(1)題反應(yīng)的特征可知：此反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，即在反應(yīng)的任何一個(gè)階段，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生改變。氣體的總質(zhì)量不變、總的物質(zhì)的量不變，因此混合氣體的密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量均不發(fā)生改變，不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。觀察第(2)題反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生改變，因此其平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體密度都不發(fā)生改變時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，當(dāng)c(NO2)恒定，顏色不再變化也可以作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。 答案 (1)②⑥⑨ (2)⑥⑦⑧⑨⑩ —————[易錯(cuò)防范]———————————— 不能判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的三個(gè)標(biāo)志 1．恒溫、恒容條件下反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，混合氣體的壓強(qiáng)或氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化。如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。 2．反應(yīng)物和生成物都是氣體，且反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化。如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。 3．全部是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。 題組二 化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用 3．下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，減小壓強(qiáng)的同時(shí)升高溫度，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 ( )。 A．2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s) ΔH<0 B．A(s)＋B(g)C(g)＋D(g) ΔH>0 C．A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH>0 D．2AB(g)A2(g)＋B2(g) ΔH<0 解析 A項(xiàng)，減壓平衡不移動(dòng)，但升溫平衡逆向移動(dòng)，A錯(cuò)；B項(xiàng)，減壓和升溫平衡均正向移動(dòng)，B對(duì)；C項(xiàng)，減壓平衡逆向移動(dòng)，升溫平衡正向移動(dòng)，但最終結(jié)果不確定，C錯(cuò)；D項(xiàng)，減壓平衡不移動(dòng)，但升溫平衡逆向移動(dòng)，D錯(cuò)。 答案 B 4．在某恒溫、恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) ΔH>0，開始時(shí)充入2 mol NO2并達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是 ( )。 A．再充入2 mol NO2，平衡正向移動(dòng)，O2的體積分?jǐn)?shù)增大 B．升高溫度，O2的體積分?jǐn)?shù)減小 C．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大 D．再充入1 mol O2，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大 解析 A項(xiàng)，再充入2 mol NO2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，O2的體積分?jǐn)?shù)減小，A錯(cuò)；B項(xiàng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，O2的體積分?jǐn)?shù)增大，B錯(cuò)；D項(xiàng)，再充入1 mol O2，雖然平衡逆向移動(dòng)，NO2的物質(zhì)的量增大，但NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，D錯(cuò)。 答案 C 5．(xx江蘇化學(xué)，15改編)一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 容器 編號(hào) 溫度 ( ℃) 起始物質(zhì)的量(mol) 平衡物質(zhì)的量(mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 下列說(shuō)法正確的是 ( )。 A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小 C．容器Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng) D．若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 解析 對(duì)比容器Ⅰ、Ⅲ，可知起始時(shí)物質(zhì)的量都是0.20 mol，容器Ⅲ溫度降低，CH3OCH3平衡時(shí)的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，容器Ⅱ的投料量是容器Ⅰ的兩倍，相當(dāng)于加壓，但題給反應(yīng)是氣體體積相等的反應(yīng)，兩者建立等效平衡，CH3OH體積分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，容器Ⅰ的溫度比容器Ⅲ高，溫度高，化學(xué)反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡時(shí)間短，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，容器Ⅰ中， 2CH3OHCH3OCH3＋H2O c(始)/(molL－1) 0.20 0 0 c(轉(zhuǎn))/(molL－1) 0.16 0.08 0.08 c(平)/(molL－1) 0.04 0.08 0.08 K＝＝4， Qc＝＝＝下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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