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2019-2020年高考化學復習 專題一 多樣化的水處理技術(shù)練習（含解析）蘇教版選修2 1．海水資源的利用包括海水的淡化，以下方法中，不能淡化海水的是( ) A．蒸餾法 B．過濾法 C．電滲析法 D．離子交換法 2．下列污水處理方法只涉及物理變化的是( ) A．過濾法 B．氧化還原法 C．中和法 D．化學沉淀法 3．下列方法可使海水轉(zhuǎn)化為飲用水的是( ) A．過濾 B．蒸餾 C．活性炭吸附 D．靜置沉淀 4．下列有關海水綜合利用的說法正確的是( ) A．利用電解的方法可以從海水中獲取淡水 B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學變化 C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2 D．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化可以得到鉀單質(zhì) 5．下列有關硬水及其軟化的說法中錯誤的是：( ) A．離子交換法可以軟化硬水 B．硬水中含有較多Ca2+、Mg2+ C．生產(chǎn)、生活使用的天然水必須經(jīng)軟化 D．加熱可使暫時硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀 6．工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是( ) 選項 污染物 處理措施 方法類別 A 廢酸 加生石灰中和 物理法 B Cu2+等重金屬離子 加硫酸鹽沉降 化學法 C 含苯廢水 用活性炭吸附 物理法 D 含純堿的廢水 加石灰水反應 化學法 7．鈉型離子交換劑磺化煤（NaR）可使硬水中的鈣、鎂離子通過離子交換而軟化。海水的一種淡化方法是使海水（含鈉離子、鎂離子、氯離子等）依次通過兩種離子交換樹脂A、B（如圖所示），下列敘述不正確的是( ) A．A為氫型離子交換樹脂（HR），B為羥型離子交換樹脂（ROH） B．A為羥型離子交換樹脂（ROH），B為氫型離子交換樹脂（HR） C．HR與鎂離子的反應可表示為： 2HR＋Mg2＋===MgR2＋2H＋ D．ROH與氯離子的反應可表示為： ROH＋Cl－===RCl＋OH－ 8．生產(chǎn)、生活離不開各種化學物質(zhì)，下列說法不正確的是( ) A．不需要通過化學反應就能從海水中獲得淡水 B．潛水艇在緊急情況下可用過氧化鈉供氧 C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑 D．工業(yè)上常用硅制造光導纖維 9．下列關于硬水及其軟化的說法正確的是( ) A.硬水是不含Ca2+、Mg2+的水 B.石灰—純堿法中石灰是指CaCO3 C.生產(chǎn)、生活使用的天然水必須經(jīng)軟化 D.離子交換法可以軟化硬水 10．許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是( ) A．氯、溴、碘 B． 鈉、鎂、鋁 C． 食鹽、淡水 D． 燒堿、氫氣 11．如下圖所示利用海洋資源可提取很多重要的化合原料。 下列有關說法正確的是( ) A．第①步中除去粗鹽中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)加入的藥品順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸 B．第②步中工業(yè)上可采用石墨為陰極、鐵為陽極，采用陽離子交換膜的電解裝置 C．第③步中結(jié)晶出的MgCl26H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2 D．第④步中溴元素被氧化，第④⑤步的目的是富集溴元素 12．(12分)我國瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產(chǎn)品。如圖是以海水、貝殼(主要成分CaCO3)等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的工藝流程圖，其中固體B是生活中的一種必需品，E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質(zhì)。 結(jié)合上述工藝流程回答下列問題。 （1）物質(zhì)H和L的化學式分別為 和 。 （2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學式為____________。 （3）反應①的化學方程式為 ；在反應①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是 。 （4）工業(yè)上利用F可制得另一種化工產(chǎn)品，該反應的化學方程式為 。 （5）由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？工業(yè)上將K溶液在 的條件蒸發(fā)結(jié)晶制得無水鹽，然后再電解其熔融鹽，寫出電解的化學反應方程式 。 參考答案 1．B 【解析】 試題分析：過濾法只能除去不溶于水的固體物質(zhì)，選B。 考點：考查海水淡化的基本方法。 2．A 【解析】 試題分析：A．過濾是將難溶性的固體與可溶性的液體混合物分離的方法，利用的是物質(zhì)的溶解性，正確。B．氧化還原法是物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，有新物質(zhì)產(chǎn)生，是化學變化，錯誤。C．中和法是發(fā)生了酸堿中和反應，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，是化學變化，錯誤。D．化學沉淀法是發(fā)生化學變化產(chǎn)生難溶性的固體物質(zhì)，有新物質(zhì)產(chǎn)生，是化學變化，錯誤。 考點：考查污水處理方法的判斷的知識。 【答案】B 【解析】 試題分析：海水轉(zhuǎn)化成飲用水的方法主要有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、反滲透法等，因此B正確。 考點：考查海水轉(zhuǎn)化成淡水的相關知識。 4．C 【解析】 試題分析： A．電解的方法是化學方法，從海水中獲取淡水是物理方法，故原說法不正確；B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了物理變化，是蒸發(fā)過程，原說法不正確；C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2，正確；D．海水中含有鉀元素，是化合態(tài)的，需經(jīng)過化學變化方可以得到鉀單質(zhì)，原說法不正確。 考點：海水提取物質(zhì)的物理方法和化學方法的選擇。 5．C 【解析】 試題分析：A．離子交換法可以使水中的Ca2+、Mg2+與交換劑中的Na+進行交換，從而使水中Ca2+、Mg2+濃度降低，達到軟化硬水的目的，正確。B．硬水就是含有較多Ca2+、Mg2+ 的水，正確。C．生產(chǎn)、生活使用的天然水不是都必須要經(jīng)軟化才可以使用，錯誤。D．加熱可使Ca（HCO3) 2、Mg（HCO3) 2分解產(chǎn)生難溶性的CaCO3、MgCO3、水和CO2，降低水的硬度，正確。 考點：考查有關硬水及其軟化的知識。 6．D 【解析】 試題分析：A. 工業(yè)廢水中含有廢酸，可以利用酸堿中和反應的原理，向其中加入生石灰，變?yōu)辂}和水，由于產(chǎn)生了新的物質(zhì)，因此發(fā)生的變化是化學變化，錯誤。B. 工業(yè)廢水中含有Cu2+等重金屬離子，可以利用Cu2++S2-=CuS↓，向廢水中加入金屬硫化物進行處理，該方法是化學方法，錯誤。C.含苯廢水，可以利用苯容易溶于有機物的性質(zhì)，向其中加入汽油，充分振蕩后利用二者互不相溶的性質(zhì)，用分液的方法分離得到，錯誤。D.含純堿的廢水，可以利用復分解反應Ca（OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH的原理，向其中加入石灰水，然后過濾，分離得到。故選項是D。 考點：考查工業(yè)廢水中采用的處理措施和方法的正誤判斷的知識。 7．B 【解析】 試題分析：若使海水先通過ROH樹脂，溶液中會有較多的OH-，這樣使海水中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，造成堵塞而使海水淡化失?。訟為氫型離子交換樹脂（HR），B為羥型離子交換樹脂（ROH），選項A正確； A為氫型離子交換樹脂（HR），B為羥型離子交換樹脂（ROH），選項B不正確；陽離子交換樹脂是陽離子與氫離子的交換，選項C正確；陰離子交換樹脂是陰離子與氫氧根離子的交換，選項D正確． 考點：硬水軟化 涉及離子交換劑的選擇及原理的探究 8．D 【解析】 試題分析：A.海水中獲得食鹽和淡水的方法是通過蒸發(fā)溶劑、蒸餾等物理過程實現(xiàn)，A項正確；B.過氧化鈉與二氧化碳反應會生成氧氣，提供呼吸需要的氧氣，B項正確；C.氯氣和燒堿反應得到次氯酸鈉溶液，水解生成次氯酸具有消毒作用，氯氣和石灰乳反應生成的次氯酸鈣是漂白粉的有效成分，會生成次氯酸具有殺菌消毒作用，C項正確；D.光導纖維是用二氧化硅制成的，D項錯誤；答案選D。 考點：考查海水淡化，過氧化鈉的用途，氯氣的性質(zhì)和硅、SiO2 的用途等知識。 9．D 【解析】 試題分析：A、硬水中含有較多量的Ca2+、Mg2+等離子，故A錯誤；B、石灰-純堿法中石灰是指CaO，故B錯誤；C、生活、生產(chǎn)使用的天然水若硬度較小，可不用軟化，故C錯誤；D、硬水加熱會有較多的水垢，可用離子交換法軟化硬水，故D正確；故選D。 考點：考查硬水及其軟化的知識 10．C 【解析】 試題分析：A．由于海水中的氯、溴、碘都是化合物，所以從海水中獲得氯、溴、碘要經(jīng)過化學方法，錯誤；B．鈉、鎂、鋁在海水中都是化合物，所以從海水中獲得鈉、鎂、鋁要經(jīng)過化學變化，錯誤；C．海水中含有食鹽、淡水，所以從海水中獲得這兩種物質(zhì)可以通過蒸發(fā)溶劑及蒸餾的方法獲得，這些都是沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，因此是物理變化，正確。D．燒堿、氫氣是通過電解飽和食鹽水的方法獲得，發(fā)生的是化學變化，產(chǎn)生了新的物質(zhì)，錯誤。 考點：考查海水的綜合利用的知識。 11．D 【解析】 試題分析：根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知，①為粗鹽提純，利用物質(zhì)之間的發(fā)生及除雜的原則來分析；②為氯堿工業(yè)；③為結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的反應；④為制備溴單質(zhì)的反應，利用反應中溴元素的化合價來分析。A、除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，先除硫酸根離子，需要BaCl2溶液，再除鎂離子，需要NaOH溶液，最后除鈣離子，加入Na2CO3溶液，故A錯誤；B、氯堿工業(yè)中，電解池的陽極材料也是惰性的，故B錯誤；C、由③的轉(zhuǎn)化可知，結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水并生成氯化鎂，為防止鎂離子水解，應在酸性條件下進行，故C錯誤；D、由④可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合價為-1價，單質(zhì)中溴元素的化合價為0，則在反應中溴元素的化合價升高，由信息可知溴元素被氧化，第④⑤步的目的是富集溴元素，故D正確，答案選D。 考點：考查海水綜合應用的有關判斷 12．（1）Mg(OH)2　 H2 （2）CO2(各1分) （3）NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl（2分） NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2（2分） （2分） （5）在氯化氫氣流中 （1分） MgCl2 ====Mg + Cl2↑（2分） 【解析】 試題分析：（1）根據(jù)題給轉(zhuǎn)化關系知，物質(zhì)H和L的化學式分別為Mg(OH)2和H2；（2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學式為CO2。（3）反應①為氨氣、氯化鈉、二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，化學方程式為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；在反應①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2。（4）工業(yè)上利用碳酸氫鈉可制得另一種化工產(chǎn)品碳酸鈉，該反應的化學方程式為2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O。（5）為防止氯化鎂水解，工業(yè)上將氯化鎂溶液在在氯化氫氣流中蒸發(fā)結(jié)晶制得無水鹽，然后再電解其熔融鹽，電解的化學反應方程式MgCl2 Mg + Cl2↑。 考點：考查無機推斷、海水的綜合利用。