高中化學 3.4《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件1 新人教版選修4.ppt
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第三章水溶液中的離子平衡,第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡,大于10g，易溶1g～10g，可溶0.01g～1g，微溶小于0.01g,難溶,物質(zhì)在水中的溶解性,固體的溶解性：t℃時100克水溶解溶質(zhì)的質(zhì)量,氣體的溶解性：常溫常壓時1體積水溶解氣體的體積,大于100體積極易溶大于10體積易溶大于1體積可溶小于1體積難溶,可,難,難,難,難,難,難,微,微,微,易,易,根據(jù)溶解度判斷并理解電解質(zhì)是“溶”還是“難溶”？,1、生成沉淀的離子反應能發(fā)生的原因,生成物的溶解度很?。y溶物或微溶物）,2、AgCl溶解平衡的建立,當v（溶解）＝v(沉淀）時，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡,一、Ag＋和Cl－的反應真能進行到底嗎？,3、溶解平衡的特征,逆、等、動、定、變,4、生成難溶電解質(zhì)的離子反應的限度,難溶電解質(zhì)的溶解度小于0.01g，離子反應生成難溶電解質(zhì)，離子濃度小于110－5mol/L時，認為沉淀反應完全，但溶液中還有相應的離子。,石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液,AB,練習,二、沉淀反應的應用,1、沉淀的生成,（1）應用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。,（2）方法,a、調(diào)pH值,如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)pH值至7－8,Fe3＋+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋,b、加沉淀劑：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑,Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓,2、沉淀的溶解,（1）原理,設法不斷移去溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動,（2）舉例,a、難溶于水的鹽溶于酸中如：CaCO3溶于鹽酸，F(xiàn)eS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強酸,沉淀不溶解,沉淀溶解,沉淀溶解,Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋２H2O,Mg(OH)2＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3＋２H2O,b、難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,思考與交流,用平衡移動的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸和NH4Cl溶液的原因,Mg(OH)2＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3＋２H2O,,,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀變黃色,黃色沉淀變黑色,AgNO3＋NaCl=AgCl↓(白色)＋NaNO3,AgCl＋KI=AgI↓(黃色)＋KCl,2AgI＋Na2S=Ag2S↓(黑色)＋2NaI,,,,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀變紅褐色,出現(xiàn)紅褐色沉淀,MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓(白色)＋2NaCl,3Mg(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3↓(紅褐色)＋3MgCl2,牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是。已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更堅固。用離子方程表示當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因。,生成的有機酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒,5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓,練習,（1）沉淀轉(zhuǎn)化的方法對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。（2）沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡移動。一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。（3）沉淀轉(zhuǎn)化的應用沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應用價值。①鍋爐除水垢,二、沉淀反應的應用3、沉淀的轉(zhuǎn)化,鍋爐中水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。,CaSO4SO42-+Ca2+,+CO32-,CaCO3,②對一些自然現(xiàn)象的解釋,1、溶度積(Ksp):在一定溫度下,在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,各離子濃度冪之乘積為一常數(shù).2、表達式：（MmAn的飽和溶液）Ksp=[c(Mn+)]m[c(Am-)]n3、溶度積規(guī)則:離子積Qc=c(Mn+)mc(Am-)nQc>Ksp,溶液處于過飽和溶液狀態(tài),生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解達到平衡,溶液為飽和溶液.QcKsp,溶液處于過飽和溶液狀態(tài),生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解達到平衡,溶液為飽和溶液.Qc
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