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2019-2020年九年級化學(xué)上冊 課題3 制取氧氣教案 新人教版 課題 教學(xué)目標(biāo) 一、教學(xué)目標(biāo)： 知識與技能： 了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學(xué)實驗制取氣體的方法。 過程與方法： 1.能夠根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)和反應(yīng)條件來選擇制備氣體的實驗裝置與操作方法，會據(jù)生成物的性質(zhì)選擇收集方法。 2.學(xué)會邊實驗、邊討論、邊探究的方法，在活動中激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，在興趣中提出問題、分析問題、解決問題。 重點 1.實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理。 2.實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置及收集裝置的探討 難點 實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理及儀器、裝置的探討。 教學(xué)過程設(shè)計 教學(xué)內(nèi)容版塊 師生活動 教學(xué)過程 一、 實驗室制法 1、高錳酸鉀制取氧氣 a. 實驗原理：高錳酸鉀 錳酸鉀+ 二氧化錳+氧氣 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 b.實驗裝置 發(fā)生裝置 收集裝置 c. 實驗步驟： a).查：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。 b). 裝：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。 c). 定：先下后上，從左到右的順序。 d). 點：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。 e). 收：若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。 f). 離：移離導(dǎo)氣管。 g). 熄：熄滅酒精燈 d.注意事項： a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。 b). 導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。 c). 試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。二次備課：與氯酸鉀的裝置作比較。 d). 排氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。 e). 實驗結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。 2、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣 二氧化錳 a. 實驗原理： 過氧化氫（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧氣（O2） b. 注意事項： a). 分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出； b). 導(dǎo)管只需略微伸入試管塞 c). 氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。 d). 裝藥品時，先裝固體后裝液體 e). 該裝置的優(yōu)點：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體。 總結(jié)：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置； 若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。 選擇裝置圖，通過視覺效果更好的了解發(fā)生裝置和收集裝置。 催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。 空氣 空氣 除去二氧化碳 干燥 氮氣 液態(tài)空氣 降溫 加壓 升溫-196℃ 液態(tài)氧 升溫-183℃ 氧氣 二、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法） （1）具體過程 （2）注意：該過程是物理變化 教學(xué)反思 實驗很有趣，但學(xué)生在實驗后似乎收獲很少，以后教學(xué)中可以先講后做，再講，最后通過學(xué)生實驗進行鞏固。 二次備課：補充練習(xí)測試題： （1）用氧炔焰焊接和切割金屬時，發(fā)生三種變化：乙炔在氧氣中燃燒；焊接處金屬與金屬焊條熔化、冷卻后凝固在一起；切割處的金屬在高溫下被氧氣氧化除去。這三種變化哪些是物理變化？哪些是化學(xué)變化？ （2）從液態(tài)空氣、高錳酸鉀、雙氧水三種物質(zhì)制氧氣時，各物質(zhì)發(fā)生的是物理變化還是化學(xué)變化？為什么？ （3）空氣中有氧氣，帶余燼的木條伸入裝有空氣的集氣瓶，木條是否會復(fù)燃？為什么？