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第十二講質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考點一質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用[重難點]命題角度1質(zhì)量守恒定律的驗證例1(2018濱州)下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是(),【答案】C,進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的驗證實驗時，一定要注意所選物質(zhì)要能發(fā)生化學(xué)變化，無論發(fā)生什么現(xiàn)象，質(zhì)量數(shù)據(jù)如何變化，都遵循質(zhì)量守恒定律；二要注意是否有空氣中的物質(zhì)參加反應(yīng)或是否有產(chǎn)物逸散到空氣中，如果有此情況，必須使反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，如果沒有此情況，反應(yīng)可以在敞口容器內(nèi)進(jìn)行。,命題角度2質(zhì)量守恒定律應(yīng)用之化學(xué)式與物質(zhì)組成推斷例2(2016河北)“氣體烙鐵”是一種以氣體X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達(dá)1300℃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X＋13O28CO2＋10H2O。燃料X的化學(xué)式為()A．C3H8B．C4H10C．CH3OHD．C2H5OH,【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類和原子數(shù)目不變進(jìn)行解題。根據(jù)題意，生成物中含有8個碳原子、20個氫原子、26個氧原子，其中已知反應(yīng)物中含有26個氧原子，則2X中含有8個碳原子和20個氫原子，則X中含有4個碳原子、10個氫原子，則X為C4H10?！敬鸢浮緽,1．(2014河北節(jié)選)如圖是小明眼鏡的照片。眼鏡戴久了，鏡架上會產(chǎn)生銅銹，其主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。銅生銹除與空氣中氧氣和水有關(guān)外，還與空氣中的_____________有關(guān)。,氧化碳(或CO2),命題角度3微觀反應(yīng)示意圖分析百變例題3(2018黔南州)汽車尾氣排放的有毒氣體可在“催化轉(zhuǎn)化器”中轉(zhuǎn)化為無污染的氣體。如圖為微觀反應(yīng)示意圖，請回答：,(1)該微觀反應(yīng)過程中出現(xiàn)了種氧化物。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)該反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)均(選填“減少”“不變”或“增加”)。,百變解讀：在微觀示意圖的分析中，需要根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、原子個數(shù)守恒寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行物質(zhì)種類、反應(yīng)類型的判斷以及參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比、分子個數(shù)比的計算。,【思路分析】首先判斷反應(yīng)前后有沒有未參與反應(yīng)的物質(zhì)，根據(jù)微觀示意圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式完成其他問題。質(zhì)量守恒定律中反應(yīng)前后的原子種類和個數(shù)不變。,【答案】(1)3(或三)(2)2NO＋2CO2CO2＋N2(3)不變,變式一：反應(yīng)未配平2．(2018河北)如圖所示是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是(),D,A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．生成物丙由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成C．生成物丁中碳和氧元素的質(zhì)量比為1∶2D．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為2∶7,3．(2018濱州節(jié)選)走進(jìn)化學(xué)變化的微觀世界，在“宏觀——微觀——符號”之間建立聯(lián)系，有利于我們進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)變化，如圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖，請根據(jù)圖示回答下列問題。,(1)甲物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為______。(2)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中不正確的是___。A．反應(yīng)前后元素的種類不變B．反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，分子個數(shù)也沒有變化C．反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量都沒有發(fā)生變化D．反應(yīng)前后物質(zhì)的種類沒有改變,12∶1,BD,(3)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。,2C2H2＋5O24CO2＋2H2O,變式二：反應(yīng)中有未知物質(zhì)4．(2018連云港)物質(zhì)a和b在一定條件下反應(yīng)生成c和d的微觀示意圖如下：,下列說法正確的是()A．物質(zhì)c是一氧化碳B．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C．該反應(yīng)前后，原子的種類發(fā)生改變D．該反應(yīng)前后，分子的個數(shù)保持不變,D,變式三：反應(yīng)前后有未反應(yīng)完的物質(zhì)5．(2018聊城)將宏觀、微觀及化學(xué)符號聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點。某化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖如圖所示，下列敘述正確的是(),D,A．反應(yīng)前后各元素化合價不變B．該化學(xué)變化中發(fā)生改變的微粒是原子C．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D．參加反應(yīng)的CO2和H2分子個數(shù)比為1∶3,命題角度4運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推算反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)之間的質(zhì)量比百變例題4(2017河北)一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，測得t1和t2時各物質(zhì)的質(zhì)量見下表。下列說法正確的是(),A.x的值小于3B．Q可能是單質(zhì)C．該反應(yīng)一定是分解反應(yīng)D．M與N的質(zhì)量變化比為14∶3,百變解讀：根據(jù)密閉容器中，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變進(jìn)行物質(zhì)種類、反應(yīng)類型、是否為催化劑的判斷以及待測物質(zhì)的質(zhì)量，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量比的計算。,【思路分析】首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律算出待測物質(zhì)的質(zhì)量，對于反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)，可能是催化劑也可能是雜質(zhì)；再根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量變化確定出反應(yīng)物與生成物，以及每種物質(zhì)參與反應(yīng)的質(zhì)量，列出反應(yīng)式，判斷物質(zhì)的種類、反應(yīng)類型等?！敬鸢浮緿,變式一：坐標(biāo)圖像型6．如圖反映了某個化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量與時間的關(guān)系。下列描述正確的是()A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)B．甲的相對分子質(zhì)量大于乙C．丙是反應(yīng)物，甲和乙是生成物D.t1時，丙的質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和,C,變式二：柱狀圖型7．(2018石家莊十八縣模擬)在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示，下列說法正確的是(),A．x＝3.1B．該反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化比為14∶85C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．乙一定是該反應(yīng)的催化劑,變式三：餅狀圖型8．(2018梧州)一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是()A．x的值為22B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)C．W由碳、氫兩種元素組成D．W中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%,C,考點二化學(xué)方程式[重點]命題角度1化學(xué)方程式書寫正誤判斷例3(2018巴中)下列化學(xué)方程式書寫正確的是()A．C＋2CuO===2Cu＋CO2↑B．2Fe＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OD．Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3＋2NaOH,【解析】判斷化學(xué)方程式的書寫是否正確時要看：化學(xué)式書寫是否正確，是否配平，反應(yīng)條件是否正確，氣體或沉淀符號標(biāo)注是否正確。碳和氧化銅反應(yīng)需要高溫條件，化學(xué)方程式表示中缺少高溫的條件；鐵和硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物應(yīng)為正二價的亞鐵鹽，硫酸鐵中鐵元素為正三價；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)，生成了碳酸鈣沉淀，缺少沉淀符號?！敬鸢浮緾,9．(2018保定競秀區(qū)一模)下列化學(xué)方程式符合要求且書寫正確的是()A．稀鹽酸除鐵銹Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2OB．鋁表面形成致密氧化膜4Al＋3O2===2Al2O3C．木炭在氧氣中充分燃燒2C＋O22COD．加熱高錳酸鉀制氧氣KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑,B,命題角度2化學(xué)方程式的書寫例4(2018天津)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(l)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳。(2)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合。(3)鎂與稀硫酸反應(yīng)。,【答案】(1)C＋O2CO2(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(3)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑,考點三化學(xué)方程式的計算[重難點]命題角度化學(xué)方程式的計算例5(2018石家莊橋西區(qū)一模)實驗小組同學(xué)用如圖所示裝置測定某品牌食用純堿的純度(所含雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，取該食用純堿樣品12.5g進(jìn)行實驗。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：,(1)反應(yīng)共生成CO2的質(zhì)量為g。(2)計算該品牌食用純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程),【答案】(1)4.4(2)解：設(shè)12.5g該品牌食用純堿中Na2CO3的質(zhì)量為x。2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑10644x4.4gx＝10.6g,該品牌食用純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝84.8%。答：該品牌食用純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%。,實驗質(zhì)量守恒定律的驗證,2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O,2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4,4P＋5O22P2O5,0,有藍(lán)色沉淀生成,白煙,鼓起,變得更癟,左,右,不能,等于,化學(xué)變化,物理變化,密閉容器,例為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計了如圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實驗，請分析有關(guān)問題：,(1)根據(jù)實驗?zāi)康?，小李必須測量的數(shù)據(jù)是___。A．錐形瓶質(zhì)量B．氣球質(zhì)量C．反應(yīng)前整個反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量D．反應(yīng)后整個反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量,CD,(2)白磷燃燒的化學(xué)方程式為________________，氣球的變化情況是_______________________。(3)白磷燃燒_____(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律，請從微觀角度分析其原因__________________________________________。,4P＋5O22P2O5,先膨脹變大，后變得更癟,遵守,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和,質(zhì)量不變化,【拓展設(shè)問】(4)用圖1所示裝置研究質(zhì)量守恒定律。將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上，發(fā)現(xiàn)天平的指針__(a.向左偏轉(zhuǎn)；b.向右偏轉(zhuǎn)；c.不偏轉(zhuǎn)；d.無法預(yù)測)。,b,(5)若將本實驗中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如圖2所示，其他操作不變，裝置氣密性良好，最后天平仍不平衡，其原因是__________________________________________________________________________。,反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳使氣球膨脹，裝置會受到浮力,影響，使反應(yīng)后稱量的質(zhì)量偏小,(6)可見，在驗證質(zhì)量守恒定律時，若利用有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來設(shè)計實驗，在裝置設(shè)計方面應(yīng)做到____________________。(7)圖3實驗_____(填“能”或“不能”)達(dá)到實驗?zāi)康?，理由是：______________________________________________________________________。,裝置,密閉，體積不變,不能,硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液混合后不符合復(fù)分解反應(yīng)的條,件，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),