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2019年高中化學(xué) 第一章 阿伏加德羅定律及其推論小專題大智慧 專題專練 新人教版必修1 1．[雙選題]下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(　　) A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等體積、等密度的CO和C2H4 C．等溫、等體積的O2和N2 D．等壓、等體積的N2和CO2 解析：A選項(xiàng)中，N2和C2H4的摩爾質(zhì)量均為28 gmol－1，故質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等，正確；B選項(xiàng)中，CO和C2H4的摩爾質(zhì)量均為28 gmol－1，等體積、等密度的CO和C2H4質(zhì)量相等，物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也一定相等，正確；C選項(xiàng)中，等溫、等體積的O2和N2因壓強(qiáng)不一定相等，故其分子數(shù)不一定相等，不正確；D選項(xiàng)中，溫度不一定相等，故等壓、等體積的N2和CO2的分子數(shù)不一定相等，不正確。 答案：AB 2．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是(　　) A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B．O2比O3的質(zhì)量小 C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 解析：根據(jù)題意，因等溫度、等體積、等密度，則兩者等質(zhì)量，B項(xiàng)錯(cuò)；等質(zhì)量的O2和O3物質(zhì)的量不相等，則壓強(qiáng)和分子數(shù)不相等，則A、C兩項(xiàng)錯(cuò)；O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的，所以等質(zhì)量的O2和O3原子數(shù)相等。 答案：D 3．在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)由大到小的順序是(　　) A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne) >p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2) 解析：因?yàn)闇囟群兔芏认嗤?，把三種密閉容器各取1 L，在此情況下三種氣體的質(zhì)量相同。對(duì)等質(zhì)量的氣體，摩爾質(zhì)量越小，氣體的物質(zhì)的量越大(n＝)，氣體的壓強(qiáng)越大。 答案：D 4．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是(　　) A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小 解析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比， 即＝，由于>1，所以M(甲)>M(乙)；由于它們的質(zhì)量相等，所以甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，甲的分子數(shù)比乙少；由于它們的外界條件相同，所以它們的摩爾體積相同。 答案：B