《高中化學 1.1《化學反應中的熱效應》課件2 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 1.1《化學反應中的熱效應》課件2 魯科版選修4.ppt（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

化學反應中的熱效應（二）,化學反應與能量變化,高三化學一輪復習,,熱點考向,基本概念,△H計算,熱化學方程式的書寫及判斷,蓋斯定律含義,（2012福建）10.下列說法正確的是A.0.5molO3，與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B.25℃與60℃時，水的pH相等C.中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(Na0H）相等D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的△H相等,（2013福建）１１.某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO。其過程如下：,下列說法不正確的是（）A．該過程中CeO2沒有消耗B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化C．右圖中△H1=△H2+△H3D．以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O,（2014福建）23．（15分）元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。⑴．與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為＿＿＿＿＿＿。⑵．能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是＿＿＿（填序號）。a．Cl2、Br2、I2的熔點b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d．HCl、HBr、HI的酸性⑶．工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：NaCl溶液80℃，通電ⅠNaClO3溶液室溫，KClⅡKClO3晶體①完成Ⅰ中反應的總化學方程式：NaCl＋H2O＝NaClO3＋＿＿＿。②Ⅱ中轉化的基本反應類型是＿＿＿＿，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是＿＿＿＿＿＿。,,⑷．一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－（x＝1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如右圖所示。①D是＿＿＿＿（填離子符號）。②B→A＋C反應的熱化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿（用離子符號表示）。,1.熱化學方程式表示_________________和_______的關系的化學方程式。2.意義熱化學方程式不僅能夠表明化學反應中的物質變化,也能表明化學反應中的_____變化。如2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-571.6kJmol-1:表示在25℃、101kPa條件下_____________________________________,熱化學方程式,參加反應物質的量,反應熱,能量,2molH2(g)和1molO2(g)完全反應生成2molH2O(l)時釋放571.6kJ的能量,(1)注明各物質的___________。(氣：___液：____固：___溶液：____)(2)△H“-”為________，△H“+”為________，單位_________(3)需注明反應的溫度和壓強，若不注明溫度和壓強，一般指25℃,1.01105Pa(4)系數(shù)只表示_________，可以是整數(shù)、小數(shù)或分數(shù)。(5)化學計量數(shù)必須與_________相對應。,,書寫熱化學方程式注意事項,熱點考向三:熱化學方程式的書寫及判斷,kJmol-1,聚集狀態(tài),,glSaq,放熱反應吸熱反應,物質的量,反應熱,書寫熱化學方程式,若用離子符號來表示呢？,在稀溶液中，H2SO4與NaOH反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ,1、(江蘇)已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJmol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJmol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJmol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJmol-1,B,判斷方法,一看化學方程式是否正確；二看狀態(tài)是否標明；三看△H的符號是否正確；四看△H的數(shù)值與化學計量數(shù)是否對應。,變式訓練,熱化學方程式正誤判斷,1.內容不管化學反應是一步完成或分幾步完成,其反應焓變是_______。2.應用化學反應的反應熱只與始態(tài)和終態(tài)有關,而與反應途徑無關,利用蓋斯定律可以間接計算某些反應的反應熱。如:由反應物A生成產(chǎn)物B可以設計如下兩條途徑:則ΔH、ΔH1、ΔH2的關系可以表示為________________。,一樣的,ΔH=ΔH1+ΔH2,四、蓋斯定律,如已知下列反應的反應熱:①CH3COOH(l)+2O2(g)====2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-870.3kJmol-1②C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH=-393.5kJmol-1③H2(g)+O2(g)====H2O(l)ΔH=-285.8kJmol-1,寫出反應2C+2H2+O2====CH3COOH的熱化學方程式,用化學方程式疊加計算ΔH值,2C(s)+2H2(g)+O2(g)====CH3COOH(l)ΔH=-488.3kJmol-1。,②2+③2-①得反應,例析3、某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應的熱化學方程式。,2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol你寫對了嗎?,變式訓練,【變式訓練】(2014泉州模擬)已知反應:①H2(g)+O2(g)====H2O(g)ΔH1②N2(g)+O2(g)====NO2(g)ΔH2③N2(g)+H2(g)====NH3(g)ΔH3則反應2NH3(g)+O2(g)====2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH等于(),3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3,方法：,用化學方程式疊加計算反應熱,注意：1、計量數(shù)的變化與反應熱數(shù)值的變化要對應2、反應方向發(fā)生改變反應熱的符號也要改變,