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2019年高中化學(xué) 第四章 第二節(jié) 化學(xué)電源隨堂基礎(chǔ)鞏固 新人教版選修4 1．下列有關(guān)化學(xué)電池的說法中正確的是(　　) A．化學(xué)電池只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．燃料電池能將全部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 C．鋅銀電池比能量大，電壓穩(wěn)定，儲存時間長 D．一次電池包括干電池和蓄電池 解析：蓄電池不但可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(放電)，也可以將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(充電)；燃料電池的能量轉(zhuǎn)換率超過80%，但不可能100%轉(zhuǎn)換。蓄電池可重復(fù)使用，屬于二次電池。 答案：C 2．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為：2Ag＋Zn(OH)2Ag2O＋Zn＋H2O，在此電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(　　) A．Ag　　　　　　　　　 B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn 解析：電池放電時發(fā)生原電池原理，其負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，元素的化合價升高，即負(fù)極材料為Zn。 答案：D 3．(2011海南高考)一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為 H2＋2OH－－2e－===2H2O； NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ 當(dāng)為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是(　　) A．H2O的還原 B．NiO(OH)的還原 C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化 解析：放電時為原電池反應(yīng)，負(fù)極上失去電子，正極上得到電子；充電時為電解反應(yīng)，與外電源正極連接的電極為陽極，由放電時的電極反應(yīng)式知，陽極上發(fā)生的是Ni(OH)2的氧化反應(yīng)，D正確。 答案：D 4．判斷正誤(正確打“√”號，錯誤打“”號)。 (1)化學(xué)電源是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。(　　) (2)干電池中碳棒為正極。(　　) (3)鉛蓄電池屬于二次電池。(　　) (4)氫氧燃料電池工作時，發(fā)出淡藍(lán)色火焰。(　　) (5)廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理。(　　) 答案：(1)　(2)√　(3)√　(4)　(5) 5．(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)2H2＋O2===2H2O，設(shè)計成燃料電池，負(fù)極通的氣體應(yīng)是________，正極通的氣體應(yīng)是________。 (2)根據(jù)選擇電解質(zhì)溶液的不同，填寫下表： 電解質(zhì)溶液 H2SO4溶液 KOH溶液 負(fù)極反應(yīng)式 正極反應(yīng)式 溶液的pH變化 (3)若把H2改為CH4，KOH作電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為________。 解析：(1)氫、氧燃料電池中通可燃性氣體(H2)的一極為負(fù)極，通O2的一極為正極。 (2)若以H2SO4作電解質(zhì)溶液，其電極反應(yīng)式為： 負(fù)極：2H2－4e－===4H＋； 正極：O2＋4e－＋4H＋===2H2O。 反應(yīng)過程中生成水，溶液中c(H＋)減小，pH增大，若以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，其電極反應(yīng)式為： 負(fù)極：2H2＋4OH－－4e－===4H2O； 正極：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。 反應(yīng)過程中生成水、溶液中c(OH－)減小，pH減小。 (3)若把H2改為CH4，KOH作電解質(zhì)溶液時其正極反應(yīng)式不變。 答案：(1)H2　O2 (2) 電解質(zhì)溶液 H2SO4溶液 KOH溶液 負(fù)極反應(yīng)式 2H2－4e－===4H＋ 2H2＋4OH－－4e－===4H2O 正極反應(yīng)式 O2＋4H＋＋4e－===2H2O　 O2＋2H2O＋4e===4OH－　 溶液的pH變化 變大 變小 (3)2H2O＋O2＋4e－===4OH－