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2019-2020年九年級化學全冊《7.2 常見的酸和堿（第5課時）》教案 （新版）滬教版 (I) 課題 7．2 常見的酸和堿（第5課時） 教學時間 教學目標 1. 知道中和反應的含義； 2. 知道中和反應中pH的變化和熱量的變化； 3．初步了解中和反應在生產(chǎn)生活中的用途 教學重點 中和反應中pH的變化和熱量的變化 教學難點 中和反應中酸堿性的變化實驗探究 教學方法 實驗 討論 比較 歸納 教學媒體 實驗儀器 【創(chuàng)設情景】 【呈現(xiàn)目標】 一、回顧、預習與交流 【舊知回顧】： 1、紫色石蕊試液遇酸堿性不同的溶液時的變化規(guī)律是：_____________________________，無色酚酞試液液遇酸堿性不同的溶液時的變化規(guī)律是：_______________________. 2、酸具有相似的化學性質是因為溶液中都有 ，堿溶液都具有相似的化學性質是因為堿的溶液里都存在 。知道他們性質差異的原因嗎？ 3、酸的溶液都呈 性，但呈酸性的溶液不一定是酸的溶液 堿的溶液都呈 性，但呈堿性的溶液不一定是堿的溶液，此外堿不一定能溶于水，不溶性堿一般呈中性，不會使酚酞變紅和石蕊變藍。 【新知導學】： 1．完成下列化學反應方程式，并分析下列反應有何共同特點。 （1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應 ； （2）氫氧化鈣和稀硫酸反應 ； （3）氫氧化鋁和稀鹽酸反應 ； （4）氫氧化銅和稀硫酸反應 。 以上反應有什么共同點？ 2． 是中和反應， 所有的中和反應都是______（填“放熱”或“吸熱”）反應 二、合作、研討與點撥 活動一、氫氧化鈉與鹽酸的反應 1．氫氧化鈉與鹽酸的反應 [實驗1]在NaOH溶液中滴入酚酞試液后，溶液變成 色，向其中逐滴加入鹽酸并攪拌，當鹽酸滴加到一定量后，紅色 。 當溶液剛好變成無色時，停止滴加鹽酸；隨著鹽酸的滴加，溶液的溫度 。能說此時溶液呈中性嗎？PH值如何變化的？ [實驗2]取樣實驗1的溶液，加入1滴NaOH溶液，溶液由 色變?yōu)? 色。說明此時溶液呈 性。我們把[實驗1]后的溶液所處的酸堿性一般認為為中性。即認為此時NaOH和鹽酸恰好完全反應。 [實驗3]取樣實驗1的溶液于蒸發(fā)皿中，加熱。觀察到蒸發(fā)皿中有 。 解釋與討論： （1）上述反應的化學方程式為 ； （2）[實驗1、2、3]分別說明了什么？ （3）上述實驗中為什么要先在NaOH溶液中滴加酚酞試液？ （4）上述實驗中為什么要逐滴加入鹽酸并攪拌？ 活動二、中和反應 1、定義 。 表達式：酸 + 堿 → 鹽 + 水 2、實質： 。 3、能量變化：所有的中和反應都是放熱反應 例如： HCl + Mg(OH)2 —— H2SO4 + KOH—— HNO3 + NaOH —— 4、中和反應的應用 （1）改良土壤 由于空氣受到 或 的污染而形成酸雨，導致土壤成酸性，利用中和反應，加入適量______________可以改良酸性土壤。 （2）處理工廠的廢水 硫酸廠的污水中含有硫酸等污染物，可用熟石灰進行中和處理，反應的方程式為：____________________________;精煉石油時用NaOH溶液洗滌產(chǎn)品中剩余的硫酸，反應的化學方程式為：_________________________。 （3）消腫止痛、治療胃酸過多 人的胃液里含有適量的 ，若胃酸過多，可以服用某些含有堿性物質的藥物，如服用含Al(OH)3的藥物，反應的化學方程式為___________________________；被蚊蟲叮咬后，由于蚊蟲分泌出蟻酸使皮膚腫痛，涂上 或 可以減輕痛癢 三、總結、反思與提升 1、畫出稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時PH值變化 2、有鹽和水生成的反應一定是中和反應嗎？ 3、中和反應都需要加入指示劑才能判斷反應的進行嗎？ 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂作業(yè)】 【作業(yè)布置】導學案課后訓練部分 【板書設計】 【教學反思】