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2019-2020年中考化學總復習 專題6 物質(zhì)的檢驗、分離、推斷與除雜試題 1.(xx上海)鑒別物質(zhì)的方法錯誤的是(　　) A.用酚酞溶液鑒別食鹽水和稀鹽酸 B.用水鑒別生石灰和石灰石 C.用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳 D.用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸 2.(xx湖南益陽)下列物質(zhì)的溶液,不另加試劑就不能鑒別出來的一組是(　　) A.CuSO4　BaCl2　H2SO4 B.Na2CCa(NO3)2　HCl C.Na2SO4　KNO3　HCl D.FeCl3　NaOH　KMnO4 3.(xx遼寧丹東)根據(jù)下列實驗目的,所選試劑及操作方法都正確的是(　　) 選項 實驗目的 所選試劑及操作方法 A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳氣體 通入氧氣、點燃 B 除去氯化鉀中的二氧化錳 加水溶解、過濾、蒸發(fā) C 除去氧化鈣中的碳酸鈣 加水溶解、過濾 D 除去稀鹽酸中的稀硫酸 加入足量的氫氧化鋇溶液、過濾 4.(xx湖北黃岡)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.若丙為沉淀,則甲、乙中一定有一種物質(zhì)是堿 B.若丙為氣體,則甲、乙中一定有單質(zhì) C.若丁為水,則該反應一定是復分解反應 D.若甲、丁為單質(zhì),則該反應一定是置換反應 5.(xx山東萊蕪)實驗中除雜的思路有兩種:一是將雜質(zhì)除去,二是將有用物質(zhì)提取出來。以下除雜方法與后者的思路一致的是(　　) A.實驗室用蒸餾的方法制取蒸餾水 B.用灼熱的銅網(wǎng)除去N2中混有的少量O2 C.加熱蒸發(fā)法除去氯化鈉溶液中混有的少量鹽酸 D.用適量石灰石除去氯化鈣溶液中混有的少量鹽酸 6.(xx山東萊蕪)工業(yè)用煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫,在排放前需經(jīng)處理。下圖是兩種除硫工藝中主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑(部分產(chǎn)物已略)。 若每1 000 g Ca(OH)2和NaOH的市場價格分別按0.36元、2.90元計算,下列說法不正確的是(　　) A.煤是不能再生的化石燃料 B.反應Ⅰ的化學方程式為SO2+2NaOHNa2SO3+H2O C.“雙堿法”中的NaOH可以循環(huán)使用,節(jié)約成本 D.處理相同質(zhì)量的SO2,“鈉堿法”所需的原料成本更低 7.(xx江蘇無錫)有一包白色粉末,可能含有氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸氫銨、氯化鈉、無水硫酸銅、碳酸鈣中的一種或幾種。為確定其組成,進行如下實驗: ①取少量該粉末置于燒杯中,未嗅到任何氣味;向燒杯中加入適量的水,充分攪拌,靜置后,觀察到上層溶液呈無色,燒杯底部有藍白色固體;過濾。 ②向上述濾液中滴加幾滴硝酸銀溶液,溶液變渾濁。 ③將上述濾渣投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中,充分攪拌,有無色無味的氣體產(chǎn)生,燒杯底部有白色固體剩余。 則下列說法正確的是(　　) A.白色粉末中可能有氯化鈉和碳酸鈣 B.白色粉末中肯定沒有氫氧化鈉和碳酸氫銨,可能有氯化鈉 C.白色粉末中肯定有氯化鋇、氫氧化鈉、無水硫酸銅和碳酸鈣 D.白色粉末中肯定有氫氧化鈉和無水硫酸銅,且二者的質(zhì)量比一定為1∶2 8.(xx山東濟寧)甲、乙、丙、丁四種溶液中,分別含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、Cl-、C、S中的一種陽離子和一種陰離子。為確定四溶液中分別含有哪種陽離子和陰離子,進行了下面實驗: ①將甲溶液分別與其他三種溶液混合,都觀察到有白色沉淀生成; ②將乙、丁溶液混合,有氣泡產(chǎn)生; ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液,可明顯觀察到白色沉淀,加稀硝酸后,沉淀不消失;分析實驗得到的以下結(jié)論,不正確的是(　　) A.甲溶液中一定含有Ba2+ B.乙溶液中可能含有S C.丙溶液中一定含有Cl- D.丁溶液中一定含有Na+ 9.(xx四川樂山)A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì),各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化的關系如圖所示(部分反應物、生成物及條件略去)。 已知:五種物質(zhì)均含有銅元素,且銅在化合物中的化合價均為+2價;A為單質(zhì),在空氣中加熱生成黑色物質(zhì)B;C溶液與鐵反應可得A;C溶液與氯化鋇溶液反應得D,同時有白色沉淀生成;D溶液中加入氫氧化鈉溶液得到E。結(jié)合信息判斷下列敘述正確的是(　　) A.①反應是吸熱反應 B.C溶液是無色透明的液體 C.②反應是中和反應 D.C、D、E均是鹽類 10.(xx湖南岳陽)實驗室有一瓶無色溶液,老師告訴同學們該溶液可能是Ca(OH)2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液中的一種,請你和同學們一起來參與探究,并回答問題: 【實驗探究】 (1)取少量該溶液于試管中,滴加酚酞溶液,溶液變紅色,則原溶液不可能是　　　溶液。 (2)另取少量該溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生　　　　(填實驗現(xiàn)象),則該溶液為Na2CO3溶液,其反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 【思維拓展】 某白色固體由NH4Cl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3中的三種組成,取樣后加入足量的水,充分攪拌,有白色沉淀生成,則原固體混合物的組成可能有　　　(填序號)。 ①NH4Cl、Ba(NO3)2、K2SO4 ②NH4Cl、Ba(NO3)2、Na2CO3 ③NH4Cl、K2SO4、Na2CO3 ④Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3 11.(xx湖北黃岡)A~F是初中化學中常見的六種物質(zhì),其中B、C組成元素相同,C、D、E、F是不同類別的化合物,D和E的溶液均呈堿性,且E可用作建筑材料,它們相互間的關系如圖所示,圖中“—”表示相連的物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生反應,“→”表示由某一物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì),部分反應物、生成物及反應條件已略去。 請回答: (1)E的化學式為　　　　;C的化學式為　　　。 (2)寫出有關反應的化學方程式: ①　　　　　　　　　　　　; ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 12.(xx江西)如下圖所示,A~G是初中化學常見的幾種物質(zhì)。圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關系,“—”表示相互能反應。F可以用于改良酸性土壤,D、E組成元素相同,B、C、G常溫下為氣體,在實驗室中常用A制取G。 (1)F的化學式是　　　　　;物質(zhì)A的一種用途是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)D→C反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)F與G反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)圖中涉及B物質(zhì)的反應中,未出現(xiàn)的基本反應類型是　　　　　。 13.(xx湖北武漢)有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某化學興趣小組為探究其成分做了以下實驗: Ⅰ.取少量固體于燒杯中,逐漸加水并不斷攪拌,燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如圖1所示; Ⅱ.取少量B點時的清液于試管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不變色; Ⅲ.繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌,燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖2所示。 圖1 圖2 請回答下列問題: (1)BC段可觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　,從C到D,溶液的pH　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)原白色固體中一定含有　　　　　　　　　　　　,可能含有　　　。 (3)D點時,溶液中一定含有的溶質(zhì)是　　　　　　　　　。 (4)為進一步探究該白色固體的成分,該組同學取少量原固體樣品于試管中,加足量水溶解,加入　　　,過濾;再向濾液中加　　　,觀察現(xiàn)象。 14.(xx四川資陽)某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂,設計提純的流程圖如下: 請認真分析流程中各步驟的信息作答: (1)溶劑X是　　　　　　　;Y溶液中溶質(zhì)的化學式為　　　　。 (2)蒸發(fā)操作的目的是除去(填物質(zhì)的化學式)　　　　　　。 (3)寫出加入過量KOH溶液反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 參考答案 1.A　解析:食鹽水顯中性,稀鹽酸顯酸性,酚酞溶液遇酸性和中性的溶液都不變色,A項錯誤;石灰石不溶于水,生石灰與水會發(fā)生反應,B項正確;燃著的木條伸入空氣中正常燃燒,而伸入二氧化碳中熄滅,C項正確;氯化鋇與稀硫酸反應產(chǎn)生白色沉淀,與稀鹽酸不反應,D項正確。 2.C　解析:CuSO4溶液顯藍色,且能和BaCl2反應生成白色沉淀,所以不另加試劑就能鑒別A項中的三種物質(zhì)的溶液,A項正確;Na2CO3和Ca(NO3)2反應有白色沉淀生成,Na2CO3和HCl反應有氣體產(chǎn)生,所以不另加試劑就能鑒別B項中的三種物質(zhì)的溶液,B項正確;由于三種物質(zhì)之間均不能發(fā)生化學反應,所以不另加試劑就不能鑒別三者,C項錯誤;FeCl3溶液顯黃色,NaOH溶液為無色,KMnO4溶液為紫紅色,所以不另加試劑就能鑒別三者,D項正確。 3.B　解析:A項,CO2不燃燒也不支持燃燒,由于CO的量很少,因而無法用通入氧氣、點燃的方法來除去CO2中的少量CO;B項,二氧化錳是不溶于水的固體,氯化鉀能溶于水,因而可以用加水溶解、過濾、蒸發(fā)等操作除去氯化鉀中的二氧化錳;C項,氧化鈣能與水發(fā)生反應,碳酸鈣不溶于水,因而無法用加水溶解、過濾的方法除去氧化鈣中的碳酸鈣;D項,氫氧化鋇屬于堿,能與稀鹽酸、稀硫酸都反應,因而無法用氫氧化鋇除去稀鹽酸中的稀硫酸。 4.D　解析:生成沉淀的反應不一定有堿參與,如鹽與鹽反應也可生成沉淀,A項錯誤;生成氣體的反應不一定有單質(zhì)參與,如鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳,B項錯誤;生成水的反應也不一定是復分解反應,如氫氣還原氧化銅生成銅和水,該反應屬于置換反應,C項錯誤;若甲、丁為單質(zhì),則乙、丙一定為化合物,即該反應一定屬于置換反應,D項正確。 5.A　解析:實驗室用蒸餾的方法制取蒸餾水,是把水變成水蒸氣,再冷凝成水,而雜質(zhì)留在蒸餾器中,故選A項。 6.D　解析:煤是化石燃料,不能再生;“雙堿法”中的NaOH可以循環(huán)使用,用價格較低的Ca(OH)2代替NaOH作損耗,從而節(jié)約成本;“鈉堿法”中的NaOH沒有再生使用,成本較高,故選D項。 7.C　解析:由①“未嗅到任何氣味”,則一定沒有碳酸氫銨,因為碳酸氫銨不穩(wěn)定,容易分解產(chǎn)生有刺激性氣味的NH3;“燒杯底部有藍白色固體”,則固體一定含有藍色的氫氧化銅沉淀,則原白色粉末中一定有無水硫酸銅和氫氧化鈉;由②知溶液中含有Cl-;由③“有無色無味的氣體產(chǎn)生”,則白色粉末中一定含有碳酸鈣和氯化鋇;由①可知,得到的是無色溶液,則無水硫酸銅沒有剩余,無水硫酸銅與氫氧化鈉完全反應時質(zhì)量比是2∶1,但氫氧化鈉可能過量,故氫氧化鈉和無水硫酸銅的質(zhì)量比不一定是1∶2,D項錯。從現(xiàn)有的實驗現(xiàn)象無法判斷氯化鈉是否存在。 8.D　解析:題中給出的離子中,相互反應能生成的沉淀有三種:BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2,將甲溶液分別與其他三種溶液混合,都觀察到有白色沉淀生成,說明甲中的離子是Ba2+和OH-,A項正確;向丙溶液中滴入AgNO3溶液,可明顯觀察到白色沉淀,加稀硝酸后,沉淀不消失,說明丙溶液中一定含有Cl-,C項正確;將乙、丁溶液混合,有氣泡產(chǎn)生,說明乙、丁中有H+、C,與H+共存的離子有Cl-和S,丙中有Cl-,說明H+與S在同一溶液中,與C共存的離子有Mg2+、Na+,但丙中有Mg2+,故C與Na+在同一溶液中。 9.C　解析:五種物質(zhì)均含有銅元素,A為單質(zhì),故A是Cu,B是CuO,金屬單質(zhì)與氧氣反應都是放熱的,A項錯誤;C溶液與鐵反應可得Cu,說明C是銅鹽,C溶液是藍色的,B項錯誤;C溶液與氯化鋇溶液反應得D,同時有白色沉淀生成,說明C是CuSO4,D是CuCl2,CuCl2溶液中加入氫氧化鈉溶液得到E,說明E是Cu(OH)2。C、D、E中,C、D是鹽類,E是堿,D項錯誤;Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O,故②反應是中和反應,C項正確。 10.答案:【實驗探究】 (1)NaCl (2)白色沉淀　BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl 【思維拓展】 ①②④ 解析:【實驗探究】(1)氯化鈉溶液顯中性,不能使酚酞溶液變色,取少量該溶液于試管中,滴加酚酞溶液時,溶液變紅色,則原溶液不可能是NaCl溶液。(2)另取少量該溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則該溶液為Na2CO3溶液,其反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl。 【思維拓展】①NH4Cl、Ba(NO3)2、K2SO4三種物質(zhì)混合時,Ba(NO3)2能和K2SO4反應生成白色沉淀BaSO4和KNO3,該選項中的物質(zhì)可能是原固體混合物的組成;②NH4Cl、Ba(NO3)2、Na2CO3三種物質(zhì)混合時,Ba(NO3)2能和Na2CO3反應生成白色沉淀BaCO3和NaNO3,該選項中的物質(zhì)可能是原固體混合物的組成;③NH4Cl、K2SO4、Na2CO3三種物質(zhì)混合時,不能產(chǎn)生沉淀,該選項中的物質(zhì)不可能是原固體混合物的組成;④Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3三種物質(zhì)混合時,Ba(NO3)2能和K2SO4、Na2CO3反應生成BaSO4、BaCO3白色沉淀,該選項中的物質(zhì)可能是原固體混合物的組成。 11.答案:(1)Ca(OH)2　CO2 (2)①C+O2CO2?、贑a(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH 解析:E可用作建筑材料且其溶液呈堿性,可確定E為氫氧化鈣,則與其可發(fā)生反應且呈堿性的物質(zhì)D可確定為碳酸鈉,D與C可相互轉(zhuǎn)化,可確定C為二氧化碳,則A為碳單質(zhì),B為一氧化碳,F為一種酸。因此(1)E的化學式為Ca(OH)2;C的化學式為CO2。(2)反應①為C+O2CO2;反應②為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。 12.答案:(1)Ca(OH)2　除鐵銹(或處理堿性廢水、幫助消化、制藥等) (2)2H2O22H2O+O2↑ (3)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O (4)復分解反應 解析:F可以用于改良酸性土壤,因此F是Ca(OH)2;E和F[Ca(OH)2]可以相互轉(zhuǎn)化,D能夠轉(zhuǎn)化為E,且D、E組成元素相同,D能夠反應產(chǎn)生氣體C,因此E是H2O,D是H2O2,則C是O2;E(H2O)能夠和B相互轉(zhuǎn)化,且B能夠和氧氣反應,B還是氣體,因此B是H2;G常溫下為氣體,在實驗室中常用A制取G,且G能夠和F[Ca(OH)2]反應,因此G是CO2,A能夠轉(zhuǎn)化為H2,也能夠轉(zhuǎn)化為H2O,因此A是HCl。因此(1)F是Ca(OH)2,A是HCl,可以用于除鐵銹(或處理堿性廢水、幫助消化、制藥等)。(2)D→C的反應是H2O2在MnO2的作用下分解產(chǎn)生H2O和O2,故反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。(3)F與G的反應是Ca(OH)2和CO2的反應,生成CaCO3沉淀和H2O,故反應的化學方程式為Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。(4)涉及B(H2)的反應有:鹽酸和活潑金屬反應生成鹽和氫氣,屬于置換反應;氫氣和氧氣點燃生成水,屬于化合反應;水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣,屬于分解反應;由于氫氣是單質(zhì),一定不會涉及復分解反應。 13.答案:(1)固體部分溶解,有氣泡冒出　減小 (2)碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇　氯化鉀 (3)硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸 (4)稀硝酸　硝酸銀 解析:由圖1可以看出,固體分為兩類,一類可溶于水,一類不溶于水,碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉這五種物質(zhì)都溶于水,所以至少有兩種物質(zhì)存在,其中能生成沉淀的有硝酸鋇和碳酸鈉或硝酸鋇和硫酸鈉,即一定有硝酸鋇,碳酸鈉和硫酸鈉至少有一種;圖2可以看出,沉淀有兩種,一種能和稀硝酸反應(碳酸鋇),另一種不能和稀硝酸反應(硫酸鋇),所以BC段可觀察到的現(xiàn)象是固體部分溶解,有氣泡冒出。從C到D,加入的稀硝酸過量,溶液酸性增強,原固體一定有硝酸鋇、碳酸鈉和硫酸鈉。取少量B點時的清液于試管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不變色,說明無氫氧化鈉;氯化鉀還沒有用實驗證明是否存在。由于原物質(zhì)中一定含有硝酸鋇、碳酸鈉、硫酸鈉,生成了兩種沉淀(碳酸鋇、硫酸鋇)和硝酸鈉,加入過量稀硝酸后,溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸。為探究氯化鉀是否存在,可將原固體加水溶解,加入稀硝酸,再向溶液中加入硝酸銀來驗證氯化鉀是否存在。 14.答案:(1)水(或H2O)　K2CO3 (2)H2O、HCl (3)MgCl2+2KOHMg(OH)2↓+2KCl 解析:(1)加入溶劑X的目的是使樣品充分溶解形成溶液,便于實驗,因此X是水;根據(jù)流程圖分析,加入過量氫氧化鉀溶液可以除去氯化鎂;除去氯化鈣而又不引入新的雜質(zhì)可選用碳酸鉀溶液,故Y溶液中溶質(zhì)的化學式為K2CO3。(2)蒸發(fā)可以除去溶液中的水分而得到氯化鉀固體,而鹽酸具有揮發(fā)性,可以揮發(fā)出氯化氫氣體,所以蒸發(fā)同時還可以除去溶液中的氯化氫。(3)過量氫氧化鉀溶液可以和氯化鎂充分反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀。