《2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.3 化學(xué)平衡移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課后強(qiáng)化作業(yè) 新人教版.DOC》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.3 化學(xué)平衡移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課后強(qiáng)化作業(yè) 新人教版.DOC（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.3 化學(xué)平衡移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課后強(qiáng)化作業(yè) 新人教版 一、選擇題 1．(xx太原市高三年級(jí)調(diào)研)高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2 B．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D．恒溫恒容時(shí)，增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小 解析：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)，考查考生對(duì)化學(xué)平衡原理的理解和應(yīng)用能力。難度中等。根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，CO，H2O為生成物，CO2，H2為反應(yīng)物，A錯(cuò)；溫度升高，H2的濃度減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B對(duì)；升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，C錯(cuò)；恒溫恒容時(shí)，如果采用充入惰性氣體的方法使壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，H2的濃度不變，D錯(cuò)。 答案：B 2．(xx河北省普通高中高三質(zhì)監(jiān))在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(l)，下圖是A的正反應(yīng)速率v(A)隨時(shí)間變化的示意圖。一列說(shuō)法正確的是(　　) A．反應(yīng)物A的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn) B．可能是某種生成物對(duì)反應(yīng)起到催化作用 C．曲線(xiàn)上的c、d兩點(diǎn)都表示達(dá)到反應(yīng)限度 D．平均反應(yīng)速率：ab段大于bc段 解析：從a點(diǎn)到b點(diǎn)，反應(yīng)物濃度逐漸減小，故A錯(cuò)誤。該反應(yīng)的溫度不變、壓強(qiáng)不變，反應(yīng)物的濃度又逐漸減小，但ac段的正反應(yīng)速率卻逐漸增大，很可能是催化劑的影響，故B正確。曲線(xiàn)上四點(diǎn)的反應(yīng)速率都在變化中，說(shuō)明反應(yīng)都末達(dá)到反應(yīng)限度，故C錯(cuò)誤。ac段正反應(yīng)速率逐漸增大，所以ab段的平均反應(yīng)速率肯定小于bc段，故D錯(cuò)誤。 答案：B 3．(xx江蘇卷15)一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同 B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同 C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多 D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1 解析：分析題給化學(xué)方程式的特點(diǎn)，應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析、解決問(wèn)題。 容器Ⅰ中反應(yīng)正向進(jìn)行，放出熱量，容器Ⅱ中反應(yīng)逆向進(jìn)行，吸收熱量，兩個(gè)容器中反應(yīng)溫度不同，則Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率不相同，A錯(cuò)。容器Ⅲ中加入反應(yīng)物的量比容器Ⅰ中多，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ⅲ中放出熱量比Ⅰ多，Ⅲ中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度比Ⅰ小，因此容器Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)比Ⅰ小，B錯(cuò)。Ⅰ中反應(yīng)正向進(jìn)行，放出熱量，Ⅱ中反應(yīng)逆向進(jìn)行，吸收熱量，由于容器均為絕熱容器，Ⅰ和Ⅱ中反應(yīng)進(jìn)行的程度均較小，則C、D均正確。 答案：CD 點(diǎn)撥：知識(shí)：化學(xué)平衡及移動(dòng)分析。能力：考查考生的綜合分析能力、邏輯推理能力。試題難度：較大。 4．把NO2和N2O4的混合氣體盛在甲、乙兩個(gè)大小相同的連通燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把甲燒瓶放進(jìn)冷水里(N2O4沒(méi)有液化)，乙燒瓶放入熱水里，一段時(shí)間后，兩個(gè)燒瓶中氣體具有相同的(　　) A．分子數(shù)　　　　　　　　 B．質(zhì)量 C．顏色 D．平衡相對(duì)分子質(zhì)量 解析：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0，升高溫度，化學(xué)平 　(紅棕色)　　　(無(wú)色) 衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色加深，分子數(shù)增多，平均相對(duì)分子質(zhì)量減少，但氣體的總質(zhì)量不變。 答案：B 5．(xx河北省普通高中高三質(zhì)監(jiān))在相同溫度下，將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3H2＋N22NH3。表示起始時(shí)H2和N2的物質(zhì)的量之比，且起始時(shí)H2和N2的物質(zhì)的量之和相等。下列圖像表示正確的是(　　) 解析：本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)，考查了考生綜合分析問(wèn)題的能力。難度中等。起始時(shí)H2和N2的物質(zhì)的量之和相等，逐漸增大，說(shuō)明n(H2)逐漸增大，n(N2)逐漸減小，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知H2的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，N2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，反應(yīng)前后質(zhì)量守恒n(H2)越多，混合氣體的總質(zhì)量越小，體積不變，混合氣體的密度越小。 答案：D 6．(xx山東濰坊一中元月測(cè)試)對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前是否加入催化劑，可得到如下兩種v－t圖像： 下列判斷正確的是(　　) A．a(chǎn)1＞a2 B．t1＜t2 C．兩圖中陰影部分面積相等 D．圖Ⅱ中陰影部分面積更大 解析：Ⅱ中使用了催化劑，故反應(yīng)速率a2＞a1，A錯(cuò)誤；催化劑能大大加快反應(yīng)速率，t2＜t1，B錯(cuò)誤；催化劑不能改變平衡狀態(tài)，故陰影面積相等(陰影面積可表示A濃度的減小)，C正確，D錯(cuò)誤。 答案：C 7．(xx廣州3月一模)在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，物質(zhì)的量n(CH3OH)－反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．該反應(yīng)的ΔH＞0 B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 C．300℃時(shí)，0～t1 min內(nèi)以CH3OH表示的平均生成速率為 molL－1min－1 D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達(dá)到平衡時(shí)減小 解析：300℃→500℃相當(dāng)于升溫，CH3OH物質(zhì)的量減小，表示升溫平衡向逆方向移動(dòng)，該反應(yīng)的ΔH<0，A錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，B錯(cuò)誤；v(CH3OH)＝＝ molL－1min－1，C正確；升溫平衡向逆方向移動(dòng)，n(CH3OH)減小，n(H2)增大，增大，D錯(cuò)誤。 答案：C 8．(xx江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市調(diào)研)一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷正確的是(　　) 甲 乙 丙 丁 密閉容器體積/L 2 2 2 1 起始物質(zhì)的量 n(SO2)/mol 0.4 0.8 0.8 0.4 n(O2)/mol 0.24 0.48 0.24 0.24 SO2平衡轉(zhuǎn)化率/% 80 α1 α2 α3 A.甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙 B．該溫度下，甲和乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)K均為400 C．SO2平衡轉(zhuǎn)化率：α1＞α2＝α3 D．容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙＞甲＝丁 解析：A項(xiàng)，甲、乙溫度相同，平衡常數(shù)相同，根據(jù)甲容器中“三段式”求算平衡常數(shù)： 　　　　　　　　 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 起始濃度(molL－1) 　0.2　　 0.12　　　　0 轉(zhuǎn)化濃度(molL－1) 　0.16　　0.08　　　　0.16 平衡濃度(molL－1) 　0.04　　0.04　　　　0.16 K＝c2(SO3)/c2(SO2)c(O2)＝0.162/(0.0420.04)＝400，A錯(cuò)誤，B正確；乙與丁屬于等效平衡，SO2平衡轉(zhuǎn)化率相等，α1＝α3，乙與丙比較，相當(dāng)于增大氧氣濃度，SO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，α1＞α2，故有：α1＝α3＞α2，C錯(cuò)誤；甲與丁比較，丁相當(dāng)于增壓，平衡向正方向移動(dòng)，SO3的物質(zhì)的量濃度增大，SO3的物質(zhì)的量濃度?。炯?。 答案：B 9．(xx上海市楊浦區(qū)高三第一學(xué)期期中)在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(T表示溫度)。下列結(jié)論正確的是(　　) A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)A2的轉(zhuǎn)化率相等 B．向a點(diǎn)的平衡體系中加入A2，可達(dá)到b點(diǎn)的平衡狀態(tài) C．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比最接近于1:3 D．正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T2>T1 解析：反應(yīng)中隨B2(g)量的增大，A2(g)轉(zhuǎn)化率增大，c點(diǎn)轉(zhuǎn)化率高于a點(diǎn)，錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)A2(g)的濃度大，再加入B2(g)量才能達(dá)到b點(diǎn)，錯(cuò)誤；C、正確；D、不知道反應(yīng)的熱效應(yīng)，不能判斷吸放熱和溫度的高低，錯(cuò)誤。 答案：C 10．(xx青島模擬)將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0 B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加 C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡 D．T1、T2時(shí)，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)＝2Δn(T1) 解析：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，T1時(shí)刻c(NH3)為0.1 mol/L，c(CO2)為0.05 mol/L，T2時(shí)刻c(CO2)為0.1 mol/L，說(shuō)明T1到T2平衡右移，若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＞0。向容器中充入N2，平衡不移動(dòng)，H2NCOONH4質(zhì)量不變，因?yàn)閚(NH3)/n(CO2)＝2:1，所以無(wú)論是否達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)都不變。由題意可得，T1時(shí)刻Δn(T1)＝0.05 mol/L，T2時(shí)刻Δn(T2)＝0.1 mol/L，所以T1、T2時(shí)，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)＝2Δn(T1)。 答案：D 11．(xx包頭一中模擬)某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？)　ΔH，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容積體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(　　) A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài) B．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等 C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(X)，則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等 D．若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大 解析：由于v(正)在增大壓強(qiáng)后未發(fā)生變化，說(shuō)明選項(xiàng)A正確。若Y是氣體且n(X) :n(Y)＝1:1，則改變條件前后氣體的摩爾質(zhì)量不變；若Y是氣體且n(X) :n(Y)≠1:1，則改變條件前后氣體的摩爾質(zhì)量將發(fā)生改變，B錯(cuò)。選項(xiàng)C中由于是特殊反應(yīng)，根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知是正確的。由于該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，而選項(xiàng)中又強(qiáng)調(diào)該反應(yīng)只在某溫度T0以上才能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由此可知選項(xiàng)D正確。 答案：B 12．(原創(chuàng)題)“熵”和“焓”是化學(xué)熱力學(xué)中兩個(gè)重要的參數(shù)，試判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的兩個(gè)重要判據(jù)，若熵增大，焓減小，則反應(yīng)可以在任何情況下自發(fā)進(jìn)行。下列問(wèn)題不能用“熵”和“焓”解釋的是(　　) A．蛋白質(zhì)膠體加熱發(fā)生凝聚 B．一般情況下，升高溫度，固體物質(zhì)的溶解度增大，而氣體物質(zhì)的溶解度減小 C．(NH4)2Cr2O7在一定條件下發(fā)生反應(yīng)(NH4)2Cr2O7===Cr2O3＋N2↑＋4H2O，ΔH＜0，該反應(yīng)無(wú)逆反應(yīng) D．水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，加熱可以促進(jìn)水解 解析：“熵”和“焓”是描述化學(xué)反應(yīng)的兩個(gè)重要的熱力學(xué)參數(shù)，而蛋白質(zhì)加熱凝聚不屬于化學(xué)反應(yīng)，故選A。固體物質(zhì)的熵小于液體物質(zhì)的熵，氣體物質(zhì)的熵最大，因此加熱固體變?yōu)殡x子、溶液中的氣體溶質(zhì)逸出，均能使熵增大，故B正確；(NH4)2Cr2O7分解是焓減小、熵增大的反應(yīng)，其逆反應(yīng)則是熵減小、焓增大的反應(yīng)，這對(duì)反應(yīng)均是不利的，故在任何情況下均不能自發(fā)進(jìn)行；水解反應(yīng)是熵增大的過(guò)程，加熱有利于熵增大。 答案：A 13．(xx嘉興模擬)已知碳酸鈣的分解①CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行；氯酸鉀的分解②2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)ΔH2在任何溫度下都自發(fā)進(jìn)行，下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是(　　) A．ΔH1＝－178.32 kJmol－1　ΔH2＝－78.3 kJmol－1 B．ΔH1＝＋178.32 kJmol－1　ΔH2＝－78.3 kJmol－1 C．ΔH1＝－178.32 kJmol－1　ΔH2＝＋78.3 kJmol－1 D．ΔH1＝＋178.32 kJmol－1　ΔH2＝＋78.3 kJmol－1 答案：B 14．(xx銀川模擬)在一定溫度下，向固定容積的容器中加入a mol A和b mol B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C。則下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．再充入少量A，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但K值不變 B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為(a＋b)(a＋b－) C．當(dāng)2v正(A)＝v逆(B)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài) D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 答案：D 15．(xx珠海模擬)某同學(xué)在三個(gè)容積相同的密閉容器中，分別研究三種不同條件下化學(xué)反應(yīng)2X(g)Y(g)＋W(g)的進(jìn)行情況。其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ控溫在T1，實(shí)驗(yàn)Ⅲ控溫在T2，它們的起始濃度均是c(X)＝1.0 molL－1，c(Y)＝c(W)＝0，測(cè)得反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能使用了催化劑 B．與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅲ若只改變溫度，則溫度T1＜T2，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C．在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)X的體積百分含量相同 D．若起始濃度c(X)＝0.8 molL－1，c(Y)＝c(W)＝0，其余條件與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同，則平衡濃度c(X)＝0.4 molL－1 答案：C 二、非選擇題 16．(xx湖北八校聯(lián)考)在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題： (1)從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。 (2)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。 (3)第5 min時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖，則該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，B的反應(yīng)速率________。若在第7 min時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是________(用圖中a～c的編號(hào)回答)。 (4)某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專(zhuān)題后，發(fā)表如下觀點(diǎn)，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是________。 A．化學(xué)反應(yīng)速率理論研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品 B．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率 C．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益 解析：(1)分析圖像，A物質(zhì)的平均速率：v(A)＝＝0.067 mol/(Lmin)。(2)根據(jù)圖像得出單位時(shí)間內(nèi)，D、A、B的物質(zhì)的量改變比為2:2:1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s)2A(g)＋B(g)，平衡常數(shù)K＝c2(A)c(B)。(3)分析圖像，升高溫度，D的物質(zhì)的量減小，A、B的物質(zhì)的量增大，該平衡右移，為吸熱反應(yīng)。反應(yīng)的平衡常數(shù)增大。升高溫度反應(yīng)速率增大。由于D為固體，增加D的量，不會(huì)使平衡移動(dòng)。(4)化學(xué)反應(yīng)速率是研究單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)快慢的，也就決定了單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)量的多少，A對(duì)、B錯(cuò)；化學(xué)平衡移動(dòng)原理研究的是化學(xué)反應(yīng)限度問(wèn)題。 答案：(1)0.067 mol/(Lmin) (2)2D(s)2A(g)＋B(g)　c2(A)c(B) (3)吸熱　增大　增大　b (4)B 17．(xx山東卷29)化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。 (1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)： TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　ΔH>0(I) 反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2 (g)和足量TaS2(s)，I2 (g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。 (2)如圖所示，反應(yīng)(Ⅰ)在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T(mén)2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 (g)，一段時(shí)間后，在溫度為T(mén)1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是________。 (3)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為_(kāi)_______，滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。 (4)25℃時(shí)，H2SO3HSO＋H＋的電離常數(shù)Ka＝110－2molL－1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝________molL－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”“減小”或“不變”)。 解析：結(jié)合題給可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析化學(xué)平衡、電離平衡和水解平衡問(wèn)題。 (1)反應(yīng)(Ⅰ)中，TaS2為固體，則平衡常數(shù)表達(dá)式K＝[c(TaI4)c(S2)/c2(I2)]。設(shè)平衡時(shí)，I2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，則有 　　　　　2I2(g)＋TaS2(s)TaI4(g)＋S2(g) 起始/mol 1 0 0 轉(zhuǎn)化/mol x 0.5x 0.5x 平衡/mol 1－x 0.5x 0.5x 此時(shí)平衡常數(shù)K為1，則有[(0.5x)(0.5x)]/(1－x)2＝1，從而可得x＝2/3 mol，I2(g)的轉(zhuǎn)化率為(2/3 mol)/1 mol100%≈66.7%。 (2)由題意可知，未提純的TaS2粉末變成純凈TaS2晶體，要經(jīng)過(guò)兩步轉(zhuǎn)化：①TaS2＋2I2===TaI4＋S2，②TaI4＋S2===TaS2＋2I2，即反應(yīng)(Ⅰ)先在溫度T2端正向進(jìn)行，后在溫度T1端逆向進(jìn)行，反應(yīng)(Ⅰ)的ΔH大于0，因此溫度T1小于T2，該過(guò)程中循環(huán)使用的是I2。 (3)淀粉遇單質(zhì)I2顯藍(lán)色，利用I2溶液滴定H2SO3時(shí)，常用淀粉作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，滴定反應(yīng)的離子方程式為I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO。 (4)H2SO3的電離常數(shù)Ka＝[c(HSO)c(H＋)]/c(H2SO3)＝110－2 molL－1，水的離子積常數(shù)KW＝c(H＋)c(OH－)＝110－14mol2L－2，綜上可得Ka＝[c(HSO)KW]/[c(H2SO3)c(OH－)]。NaHSO3溶液中HSO的水解反應(yīng)為HSO＋H2OH2SO3＋OH－，則水解平衡常數(shù)Kh＝[c(H2SO3)c(OH－)]/c(HSO)＝KW/Ka＝(110－14mol2L－2)/(110－2molL－1)＝110－12molL－1。NaHSO3溶液中加入少量I2，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中c(HSO)減小，HSO的水解程度增大，c(H2SO3)/c(HSO)將增大。 答案：(1)[c(TaI4)c(S2)]/c2(I2)　66.7%　(2)＜　I2　(3)淀粉　I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO (4)110－12　增大 點(diǎn)撥：知識(shí)：平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率；平衡移動(dòng)及影響因素；氧化還原滴定及指示劑的選擇；電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)的計(jì)算。能力：考查考生的綜合應(yīng)用能力、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，以及簡(jiǎn)單計(jì)算的能力。試題難度：較大。