《高中化學(xué) 專(zhuān)題2 第2單元 第3課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù)課件 蘇教版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專(zhuān)題2 第2單元 第3課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù)課件 蘇教版選修4.ppt（26頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第3課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù),對(duì)已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率之間有什么關(guān)系？各組分濃度會(huì)不會(huì)改變？【答案】v(正)＝v(逆)；濃度不變。,1．理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2．了解平衡轉(zhuǎn)化率的含義。3．了解等效平衡的含義、類(lèi)型和分析方法。4．了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。,1.定義在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，__________________________________________是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。通常用符號(hào)____表示。,篤學(xué)化學(xué)平衡常數(shù),生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值,K,越完全,越大,越不完全,越小,溫度,濃度變化,限度,化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用中的注意事項(xiàng),2．化學(xué)平衡常數(shù)的意義平衡常數(shù)反映一個(gè)化學(xué)反應(yīng)所能進(jìn)行的最大程度。K值越大，表明正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，因此可以根據(jù)平衡常數(shù)的大小來(lái)比較反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率大小，也可以根據(jù)等式計(jì)算平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的濃度。3．平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系(1)化學(xué)平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，只隨著溫度的改變而改變。當(dāng)溫度一定時(shí)，可逆反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，又無(wú)論反應(yīng)物起始濃度的大小，K都是一個(gè)常數(shù)。,(2)平衡常數(shù)隨溫度變化的規(guī)律和應(yīng)用①規(guī)律：對(duì)于吸熱反應(yīng)：T增大，K增大；對(duì)于放熱反應(yīng)：T減小，K增大。②應(yīng)用：利用溫度改變時(shí)K的變化來(lái)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。,,比較A點(diǎn)與B點(diǎn)平衡常數(shù)的大小關(guān)系時(shí)，有同學(xué)會(huì)誤認(rèn)為：SO2的轉(zhuǎn)化率增大了，說(shuō)明平衡向右移動(dòng)了，因而平衡常數(shù)會(huì)增大，這是錯(cuò)誤的。增大壓強(qiáng)時(shí)，雖然平衡右移，c(SO3)增大，但與原平衡相比，因體積減小了，c(SO2)、c(O2)都增大了，故K值不變。K只受溫度影響，溫度不變，K值不變。,化學(xué)平衡的計(jì)算——“三段式”分析法,2．解題基本思路(1)設(shè)未知數(shù)：具體題目具體分析，靈活設(shè)立，一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為x。(2)確定三個(gè)量：根據(jù)反應(yīng)物、生成物及變化量的三者關(guān)系，代入求出未知數(shù)，確定平衡體系中各物質(zhì)的起始量、變化量、平衡量。并按1中“模式”列表。(3)解答題設(shè)問(wèn)題：明確“始”“變”“平”三個(gè)量的具體數(shù)值，再根據(jù)相應(yīng)關(guān)系求反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，給出題目答案。,平衡計(jì)算要依據(jù)模式，找出起始量、平衡量及轉(zhuǎn)化量之間的關(guān)系，并進(jìn)行求解。,