《2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第6講 考點(diǎn)1 正確理解反應(yīng)熱　準(zhǔn)確判斷吸熱與放熱（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第6講 考點(diǎn)1 正確理解反應(yīng)熱　準(zhǔn)確判斷吸熱與放熱（含解析）.doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第6講 考點(diǎn)1 正確理解反應(yīng)熱　準(zhǔn)確判斷吸熱與放熱（含解析） 題組一　化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 1．下列說(shuō)法中正確的是 (　　)。 A．凡有能量變化的過(guò)程都是化學(xué)變化 B．吸熱反應(yīng)只有在加熱的條件下才能進(jìn)行 C．放熱反應(yīng)可能需要在加熱的條件下才能進(jìn)行 D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都只以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái) 解析　有些物理變化過(guò)程也有能量的變化，A錯(cuò)；NH4HCO3分解是吸熱反應(yīng)，但不加熱時(shí)也能進(jìn)行，B錯(cuò)；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的表現(xiàn)形式除熱能外還有光能、電能等，D錯(cuò)。 答案　C 2．(xx河北普通高中質(zhì)檢)為探究NaHCO3、Na2CO3與1 molL－1鹽酸反應(yīng)(設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ)過(guò)程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)得如下數(shù)據(jù)： 序號(hào) 液體 固體 混合前溫度 混合后最高溫度 ① 35 mL水 2.5 g NaHCO3 20 ℃ 18.5 ℃ ② 35 mL水 3.2 g Na2CO3 20 ℃ 24.3 ℃ ③ 35 mL鹽酸 2.5 g NaHCO3 20 ℃ 16.2 ℃ ④ 35 mL鹽酸 3.2 g Na2CO3 20 ℃ 25.1 ℃ 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　)。 A．僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)③即可判斷反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng) B．僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)④即可判斷反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng) C．通過(guò)實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng) D．通過(guò)實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng) 解析　通過(guò)實(shí)驗(yàn)①可判斷出NaHCO3溶于水吸熱，通過(guò)實(shí)驗(yàn)①③可判斷出NaHCO3與鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；通過(guò)實(shí)驗(yàn)②可判斷出Na2CO3溶于水放熱，通過(guò)實(shí)驗(yàn)②④可判斷出Na2CO3與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)。綜上所述，可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確。 答案　C 3．(xx湖北八校聯(lián)考)如圖是反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH＝－a kJmol－1在反應(yīng)過(guò)程中的能量變化關(guān)系圖，回答下列問(wèn)題。 (1)正反應(yīng)是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)，Ec表示的含義是________；Ec′表示的含義是________；a＝________。 (2)由示意圖知，反應(yīng)物的總能量________(填“>”、“<”或“＝”)生成物的總能量，此反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能________(填“>”、“<”或“＝”)生成物的總鍵能。 (3)將1 mol A、3 mol B混合置于密閉容器中，能量變化的范圍是________，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)能量的實(shí)際變化為0.7 a kJ時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。 解析　因生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故A(g)＋3B(g)2C(g)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能；a＝E1－E2＝Ec′－Ec，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故當(dāng)有1 mol A、3 mol B恰好完全反應(yīng)生成2 mol C時(shí)放出a kJ的熱量；當(dāng)實(shí)際上有0.7 a kJ的熱量放出時(shí)，表明反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為70%。 答案　(1)放　正反應(yīng)的活化能　逆反應(yīng)的活化能 E1－E2(或Ec′－Ec) (2)>　< (3)大于0，小于a kJ　70% —————[易錯(cuò)警示]———————————— 1．舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時(shí)進(jìn)行的，缺少任一個(gè)過(guò)程都不是化學(xué)變化。 2．計(jì)算物質(zhì)中共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如1 mol晶體硅中含2 mol Si—Si鍵。1 mol SiO2中含4 mol Si—O鍵。 題組二　反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱 4．分別向1 L 0.5 molL－1的Ba(OH)2溶液中加入①濃硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列關(guān)系中正確的是 (　　)。 A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH2<ΔH3 C．ΔH1>ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＝ΔH2<ΔH3 解析　混合時(shí)濃硫酸在被稀釋的過(guò)程中放熱；濃、稀硫酸在與Ba(OH)2反應(yīng)的同時(shí)會(huì)形成BaSO4沉淀，Ba2＋、SO之間形成化學(xué)鍵的過(guò)程中也會(huì)放出熱量。因放熱反應(yīng)的ΔH為負(fù)值，故ΔH1<ΔH2<ΔH3。 答案　B 5．(xx豫南六市聯(lián)考)下列說(shuō)法正確的是 (　　)。 A．1 g H2和4 g O2反應(yīng)放出71.45 kJ熱量，則氫氣的燃燒熱為142.9 kJmol－1 B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(1)　ΔH＝－57.3 kJmol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJmol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2(－57.3)kJmol－1 D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱 解析　1 g H2和4 g O2反應(yīng)時(shí)，氧氣量不足，所以放出的熱量小于氫氣完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量，即氫氣的燃燒熱大于142.9 kJmol－1，A錯(cuò)；因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷r(shí)放熱，所以B正確；中和熱是指在一定條件下強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的熱量，與酸和堿的元數(shù)無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)；燃燒熱是指1 mol純物質(zhì)完全燃燒時(shí)生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，穩(wěn)定氧化物一方面指氧化物穩(wěn)定另一方面氧化物的狀態(tài)穩(wěn)定，生成的水應(yīng)為液態(tài)，D錯(cuò)誤。 答案　B —————[易錯(cuò)警示]———————————— 1．反應(yīng)是否需要加熱，只是引發(fā)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是放熱還是吸熱并無(wú)直接關(guān)系。許多放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)反應(yīng)，也有部分吸熱反應(yīng)不需加熱，在常溫時(shí)就可以進(jìn)行。 2．燃燒熱是指101 kPa時(shí)1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，并不是1 mol可燃物燃燒時(shí)放出的熱量就是燃燒熱。 3．中和熱不是指1 mol酸與1 mol堿中和時(shí)的熱效應(yīng)，而是指“生成1 mol H2O(l)”的熱效應(yīng)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O，ΔH＝－57.3 kJmol－1。弱酸與強(qiáng)堿，強(qiáng)酸與弱堿或弱酸與弱堿反應(yīng)時(shí)，因電離吸熱，放出的熱量減小，中和熱減小。若用濃硫酸(或NaOH固體)，因溶解放熱放出的熱量增多，中和熱增大。