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2019-2020年高考化學大一輪總復習 化學計量中?？家族e的選項排查落實訓練一 新人教版 一、常考易錯選擇題選項排查練 1．物質(zhì)的量、氣體摩爾體積正誤判斷 (1)磷酸的摩爾質(zhì)量(以gmol－1為單位)與6.021023個磷酸分子的質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值上相等(√) (2)0.5 mol氫原子的質(zhì)量為0.5 g(√) (3)摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量() (4)在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等(√) (5)同種氣體的摩爾體積總是相同的() (6)不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同() (7)在一定的溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定(√) (8)物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量，它的基本單位是摩爾(√) (9)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg碳所含的原子個數(shù)() (10)若氣體摩爾體積為22.4 Lmol－1，則所處條件一定為標準狀況() 2．阿伏加德羅常數(shù)?？键c歸納——正誤判斷并糾錯 (1)常溫常壓下，22.4 L O2所含的原子數(shù)為2NA() 糾錯?。?NA (2)常溫常壓下，3.2 g O3所含的氧原子數(shù)為0.2NA(√) (3)常溫常壓下，1摩爾氦氣所含原子數(shù)為NA(√) (4)標準狀況下，2.24 L H2和C2H2的混合氣體所含分子數(shù)約為0.1NA(√) (5)標準狀況下，2.24 L Cl2與氫氧化鈉溶液完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA() 糾錯　0.1NA (6)標準狀況下，2.24 L Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA() 糾錯　氯氣溶于水是可逆反應 (7)標準狀況下，22.4 L HF所含分子數(shù)為NA() 糾錯　標準狀況下HF是液體 (8)標準狀況下，1 L辛烷完全燃燒生成CO2 8 L() 糾錯　標準狀況下辛烷是液體 (9)7.8 g Na2O2與CO2完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA() 糾錯　0.1NA (10)3.4 g H2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2NA() 糾錯　0.1NA (11)2.4 g Mg無論與O2還是與N2完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.2NA(√) (12)5.6 g Fe與Cl2完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA() 糾錯　0.3NA (13)6.0 g SiO2晶體中含有0.2NA個Si—O鍵() 糾錯　0.4NA (14)6.0 g SiO2晶體中含有0.2NA個O原子(√) (15)1 L 1 molL－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的總數(shù)為NA(√) (16)1 L 1 molL－1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為NA個() 糾錯　＜NA (17)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA() 糾錯　還要考慮水所含的氫原子，應為1.2NA (18)1 mol CH所含的電子數(shù)為8NA(√) (19)2 g NO2和44 g N2O4的混合氣體所含原子數(shù)為3NA(√) (20)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－數(shù)為10－10NA(√) (21)T ℃ 1 L pH＝6的純水中含10－6NA個OH－(√) (22)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA() 糾錯　9NA (23)過量的Fe粉加入稀硝酸中，當溶解5.6 g時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA() 糾錯　0.2NA 3．“NA”應用　突破關(guān)聯(lián)再訓練 (1)分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA(√) (2)28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA(√) (3)常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA(√) (4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA() 糾錯?。?NA (5)常溫下，4 g CH4含有NA個C—H共價鍵(√) (6)1 mol Fe與足量的稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子() 糾錯　3NA (7)1 L 0.1 molL－1 NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO() 糾錯　＜0.1NA (8)常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子() 糾錯?。?NA (9)常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA(√) (10)標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA() 糾錯　CH3CH2OH為液體 (11)常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA() 糾錯?。?.1NA (12)標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA() 糾錯　HF為液體 (13)50 mL 18.4 molL－1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA() 糾錯?。?.46NA (14)某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA() 糾錯　＜0.6NA 二、儀器規(guī)格、單位、有效數(shù)字的規(guī)范使用 1．進行某實驗需要0.5 molL－1的氫氧化鈉溶液約480 mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題： (1)實驗除了需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是500_mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管。 (2)根據(jù)計算得知，所需NaOH固體的質(zhì)量為10.0_g。 (3)取0.5 molL－1的NaOH溶液100 mL，所含的Na＋的數(shù)目為0.05NA。 2．(1)已知某混合氣體的體積分數(shù)組成為80.0% CH4,15.0% C2H4和5.0% C2H6。請計算0.500 mol該混合氣體的質(zhì)量和標準狀況下的密度(gL－1)。 (2)實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應： 正極　PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O 負極　Pb＋SO－2e－===PbSO4 今若制得Cl2 0.050 mol，這時電池消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是__________。 答案　(1)9.25 g　0.826 gL－1　(2)0.10 mol 解析　(1)本題所涉及的數(shù)字均為三位有效數(shù)字，所以所求得答案也應為三位有效數(shù)字。 M(混合氣體)＝0.500 mol80.0%16 gmol－1＋0.500 mol15.0%28 gmol－1＋0.500 mol5.0%30 gmol－1＝9.25 g ρ(混合氣體)＝＝0.826 gL－1。 三、?？嫉膶嶒灢僮髟僖?guī)范 1．物質(zhì)的量濃度溶液配制的規(guī)范操作 (1)實驗室需要0.50 molL－1的NaOH溶液470 mL，配制時應稱量10.0 g NaOH，稱量時需要托盤天平、小燒杯、藥匙(填儀器名稱)。 當某學生將托盤天平的砝碼和游碼調(diào)整好之后，在左盤的燒杯中加入一定量的NaOH固體，這時指針不停地晃動，且偏向右邊，下面他的操作應該是右手持藥匙，左手輕輕拍打右手手腕，讓掉下來的少量NaOH加到左盤使天平平衡。 (2)檢查容量瓶是否漏水的方法：向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶倒立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復上述操作，如果瓶口仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。 (3)在該實驗中，玻璃棒的作用是________。在用玻璃棒轉(zhuǎn)移液體時應注意什么？ 答案　攪拌、引流　在用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應插入到容量瓶刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能觸及瓶口，如下圖所示： (4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時的操作是往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線1～2_cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。 2．氣體體積的測定 科學研究發(fā)現(xiàn)，三種金屬或兩種金屬可以組成準晶體?，F(xiàn)有鐵、銅和鋁組成的準晶體樣品M。 實驗目標　探究準晶體M的成分。 提出假設　猜想1　M的成分是鐵和銅； 猜想2　M的成分是鐵和鋁； 猜想3　M的成分是銅和鋁； 猜想4　M的成分是銅、鐵和鋁。 設計實驗　取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按實驗1(如圖1所示)和實驗2(如圖2所示)裝置進行實驗： 實驗前后都是常溫、常壓，待樣品M完全溶解，按圖1、圖2實驗方案都能順利完成實驗并測得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL(標準狀況下)。 (1)寫出實驗1中可能發(fā)生反應的離子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑； 寫出實驗2中可能發(fā)生反應的化學方程式：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。 (2)實驗1裝置中小試管的作用是液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出；控制加濃氫氧化鈉溶液的體積，調(diào)節(jié)化學反應速率；節(jié)省藥品。實驗2裝置中導管a的作用是平衡分液漏斗與錐形瓶內(nèi)的氣壓，使液體順利流下。 (3)對于實驗1，在讀數(shù)前需要上下移動量筒調(diào)平B與C的液面，其理由是無法直接測量B內(nèi)的氣體壓強，調(diào)平B、C裝置液面，使B內(nèi)的氣壓等于外界大氣壓。 對于實驗2，讀數(shù)前調(diào)平B、C裝置液面的方法是上下緩慢移動量氣管C，其目的是使B內(nèi)的氣壓等于外界大氣壓。 (4)實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積無影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積偏大(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 (5)若V1≠0，則推測上述猜想1(填“1”、“2”、“3”或“4”)一定不成立。若猜想3成立，則V1＝V2(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (6)若V2＞V1≠0，則M中一定含有________。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算M中各組分的物質(zhì)的量。 答案　鐵和鋁　根據(jù)反應的化學方程式知，n(Al)3＝2，n(Al)＝ mol；n(Fe)＝＝mol；m(Cu)＝m g－ mol27 gmol－1－ mol56 gmol－1＝m g－g，n(Cu)＝mol。