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2019-2020年高考化學一輪復習 專題訓練九 電化學 1.(xx課標Ⅱ,12,6分)xx年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是(　　) A.a為電池的正極 B.電池充電反應為LiMn2O4 Li1-xMn2O4+xLi C.放電時,a極鋰的化合價發(fā)生變化 D.放電時,溶液中Li+從b向a遷移 答案　C 2.(xx北京理綜,8,6分)下列電池工作時,O2在正極放電的是(　　) A.鋅錳電池 B.氫燃料電池 C.鉛蓄電池 D.鎳鎘電池 答案　B 3.(xx天津理綜,6,6分)已知:鋰離子電池的總反應為:LixC+Li1-xCoO2 C+LiCoO2 鋰硫電池的總反應為:2Li+S Li2S 有關上述兩種電池說法正確的是(　　) A.鋰離子電池放電時,Li+向負極遷移 B.鋰硫電池充電時,鋰電極發(fā)生還原反應 C.理論上兩種電池的比能量相同 D.右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電 答案　B 4.(xx大綱全國,9,6分)右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池)。下列有關說法不正確的是(　　) A.放電時正極反應為:NiOOH+H2O+e- Ni(OH)2+OH- B.電池的電解液可為KOH溶液 C.充電時負極反應為:MH+OH- H2O+M+e- D.MH是一類儲氫材料,其氫密度越大,電池的能量密度越高 答案　C 考點二　電解原理及其應用 5.(xx福建理綜,11,6分)某原電池裝置如圖所示,電池總反應為2Ag+Cl2 2AgCl。下列說法正確的是(　　) A.正極反應為AgCl+e- Ag+Cl- B.放電時,交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成 C.若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應隨之改變 D.當電路中轉移0.01 mol e-時,交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子 答案　D 6.(xx山東理綜,30,16分)離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系。由有機陽離子、Al2C和AlC組成的離子液體作電解液時,可在鋼制品上電鍍鋁。 (1)鋼制品應接電源的　　　　極,已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應,陰極電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　。若改用AlCl3水溶液作電解液,則陰極產物為　　　　。 (2)為測定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當反應轉移6 mol電子時,所得還原產物的物質的量為　　　　mol。 (3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗,需要的試劑還有　　　　。 a.KCl b.KClO3 c.MnO2 d.Mg 取少量鋁熱反應所得的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,　　　　(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式說明)。 答案　(1)負　4Al2C+3e- Al+7AlC　H2 (2)3 (3)b、d　不能 Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+ 3Fe2+(或只寫Fe+2Fe3+ 3Fe2+) 考點三　金屬的電化學腐蝕與防護 7.(xx天津理綜,1,6分)化學與生產、生活息息相關,下列敘述錯誤的是(　　) A.鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性 B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染 C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素 D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放 答案　B 8.(xx安徽理綜,28,14分)某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時測量容器中的壓強變化。 (1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格): 編號 實驗目的 碳粉/g 鐵粉/g 醋酸/% ① 為以下實驗作參照 0.5 2.0 90.0 ② 醋酸濃度的影響 0.5 36.0 ③ 0.2 2.0 90.0 (2)編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時,容器中壓強明顯小于起始壓強,其原因是鐵發(fā)生了 腐蝕,請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向;此時,碳粉表面發(fā)生了　　　　(填“氧化”或“還原”)反應,其電極反應式是　。 (3)該小組對圖2中0~t1時壓強變大的原因提出了如下假設,請你完成假設二: 假設一:發(fā)生析氫腐蝕產生了氣體; 假設二:　　　　　　　　　　　; …… (4)為驗證假設一,某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一,寫出實驗步驟和結論。 實驗步驟和結論(不要求寫具體操作過程): 答案　(1) 編號 實驗目的 碳粉/g 鐵粉/g 醋酸/% ② 2.0 ③ 碳粉含量的影響 (2)吸氧 還原　2H2O+O2+4e- 4OH-(或4H++O2+4e- 2H2O) (3)反應放熱,溫度升高 (4) 實驗步驟和結論(不要求寫具體操作過程): ①藥品用量和操作同編號①實驗(多孔橡皮塞增加進、出導管); ②通入氬氣排凈瓶內空氣; ③滴入醋酸溶液,同時測量瓶內壓強變化(也可測溫度變化,檢驗Fe2+等)。 如果瓶內壓強增大,假設一成立。否則假設一不成立。 (本題屬于開放性試題,合理答案均給分)