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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)一課一測(cè)11鹽化肥綜合測(cè)試新版新人教版 一、選擇題： 1.蒸饅頭、炸油條時(shí)常用到一種白色物質(zhì),它既能中和發(fā)酵過(guò)程產(chǎn)生的酸,又能引起發(fā)泡作用,這種白色物質(zhì)是(　　) A.NaOH B.NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.NaCl 2.氯化鈉是重要的鹽.下列做法或說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A.“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實(shí)驗(yàn)中,當(dāng)蒸發(fā)皿中的濾液全部蒸干后才能停止加熱 B.“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”的實(shí)驗(yàn)中,使用玻璃棒攪拌,加快氯化鈉的溶解 C.氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)樗谒须婋x出自由移動(dòng)的Na+和Cl－ D.氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響很小 3.我們學(xué)過(guò)了Fe、Fe2O3、HCl、NaOH、CuSO4、BaCl2等物質(zhì)的性質(zhì),其中兩兩相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的共有(　　) A.4組 B.5組 C.6組 D.7組 4. 下列每組中的兩種物質(zhì)之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的一組是(　　)。 A．Na2CO3和BaCl2 B．NaOH和K2CO3 C．Fe(OH)3和Na2CO3 D．NaCl和BaSO4 5.下列除去雜質(zhì)的方法中，錯(cuò)誤的是（ ） 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)的方法 A 稀硫酸 銅 過(guò)濾 B CaSO4溶液 稀硫酸 過(guò)量CaCO3、過(guò)濾 C FeCl2溶液 CuCl2 過(guò)量鐵粉、過(guò)濾 D 二氧化碳 一氧化碳 點(diǎn)燃 6. 為除去粗鹽中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五步操作： ①過(guò)濾 ②加過(guò)量的氫氧化鈉溶液 ③加適量鹽酸 ④加過(guò)量的碳酸鈉溶液 ⑤加過(guò)量的氯化鋇溶液。 正確的操作順序是（ ） A．②⑤④①③ B．②④⑤①③ C．④⑤②①③ D．①⑤②④③ 7. 1．用括號(hào)內(nèi)試劑有能一次性將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來(lái)的是（ ） A．固體：NaOH、NH4NO3、NaCl（水） B．液體：稀鹽酸、H2O、Ca(OH)2溶液（石蕊溶液） C．固體：ZnSO4、CaCO3、KCl（水） D．液體：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液（稀硫酸） 8.下列溶液無(wú)色，在pH＝1時(shí)能大量共存的是(　　)。 A．CuSO4　NaCl　KNO3 B．NaOH　NaCl　NaNO3 C．Na2SO4　NH4Cl　ZnCl2 D．K2SO4　AgNO3　NaCl 9.除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用方法不可行的是(　　)。 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除去雜質(zhì)的方法 A Cu粉 Fe粉 用磁鐵吸出 B NaCl 泥沙 加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) C NaOH Na2CO3 滴入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡 D O2 水蒸氣 通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶 10.如圖所示，X溶液與AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三種溶液發(fā)生反應(yīng)均生成白色沉淀。則X可能是下列哪種物質(zhì)的溶液(　　)。 A．HNO3或KNO3 B．HCl或H2SO4 C．BaCl2或CaCl2 D．NaOH或Ca(OH)2 二、非選擇題： 1. 有一包粉末，可能由NaCl、MgCl2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4 中的一種或幾種組成。為了探究該粉末的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： （1）取樣加水溶解，得到無(wú)色透明溶液。 （2）取（1）所得溶液少許，加入NaOH溶液，觀察，沒(méi)有明顯現(xiàn)象。 （3）另取少量粉末，滴加稀鹽酸，觀察，也沒(méi)有明顯現(xiàn)象。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是: 原粉末一定不含 ，可能含有的物質(zhì)是 。 2.下圖是對(duì)生成氯化鈉反應(yīng)關(guān)系的歸納與整理。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)物質(zhì)A是常見(jiàn)的堿，寫(xiě)出A的化學(xué)式：________________________。 (2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____________________。 (3)說(shuō)出NaHCO3在醫(yī)療上的一種用途：__________________________。 (4)反應(yīng)③、④、⑤、⑥能夠進(jìn)行的原因是__________________________。 (5)實(shí)驗(yàn)室配制200 g 8%的NaCl溶液，需要水的質(zhì)量是________ g，配制過(guò)程中為了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是____________。 3. 查閱資料知道，雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣.某同學(xué)為了驗(yàn)證雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，設(shè)計(jì)了如圖11-18所示的實(shí)驗(yàn). （1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中看到的現(xiàn)象 . （2）小明認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不完整，還需驗(yàn)證雞蛋殼的主要成分屬于鈣鹽，方法是取反應(yīng)后的上層清液加入 （填字母）. A.Na2CO3溶液 B.AgNO3溶液 C.NaCl溶液 D.Ca(OH)2溶液 （3）雞蛋殼與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： .21.在我市的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試中，有個(gè)實(shí)驗(yàn)是用溫度計(jì)分別測(cè)定硝酸銨、氫氧化鈉、氯化鈉溶于水后溶液溫度的變化，實(shí)驗(yàn)完畢某班的同學(xué)們將廢液倒入一個(gè)廢液缸中，結(jié)果產(chǎn)生了大量的有刺激性氣味氣體，讓同學(xué)們個(gè)個(gè)眼淚汪汪，嘗到了不按規(guī)定操作的苦頭.請(qǐng)你寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： . 一、選擇題： 1. 【答案】B 【解析】A.氫氧化鈉具有極強(qiáng)的腐蝕性,不能用于食品加工,A錯(cuò)誤;B.碳酸氫鈉可以與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,符合題意,B正確;C.氫氧化鈣具有腐蝕性,不能用于食品加工,C錯(cuò)誤;D.氯化鈉與酸不反應(yīng),D錯(cuò)誤.答案選B. 提示： 與酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)有金屬和鹽。例如： Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑； Na2CO3＋H2SO4 = Na2SO4＋H2O＋CO2↑。 2. 【答案】A 提示： ①粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟起到的作用分別是加速溶解、引流、使溶液受熱均勻。 ②之所以步驟三采用蒸發(fā)的方法，原因是氯化鈉溶解度受溫度影響較小，不適合利用冷卻熱飽和溶液的方法得到氯化鈉晶體。 3. 【答案】C 【解析】Fe能與HCl、CuSO4發(fā)生反應(yīng);金屬氧化物Fe2O3能與HCl反應(yīng);酸HCl能與堿NaOH反應(yīng);堿NaOH能與鹽CuSO4反應(yīng);鹽CuSO4能與鹽BaCl2反應(yīng),總共有6個(gè)反應(yīng),故選C. 提示： ①金屬+酸=鹽+氫氣（活動(dòng)性順序表中，金屬排在氫前）；金屬1+鹽=金屬2+新鹽（活動(dòng)性順序表中，金屬1排在金屬2前）。 ②酸+堿=鹽+水；酸1+鹽1=酸2+鹽2（滿足復(fù)分解反應(yīng)條件）；酸+金屬氧化物=鹽+水。 ③堿+非金屬氧化物=鹽+水；堿1+鹽1=堿2+鹽2（滿足復(fù)分解反應(yīng)條件）。 4. 【答案】A 【解析】A組可以反應(yīng)生成BaCO3是白色沉淀；B組假設(shè)生成物KOH和Na2CO3，但都能溶于水，所以不能發(fā)生反應(yīng)；C組Fe(OH)3不溶于水，不能反應(yīng)；D組中BaSO4不溶，故也不能反應(yīng)。 5.【答案】D 【解析】除雜的原則是只除雜不引雜。過(guò)濾能將不溶固體銅和液體稀硫酸分離；碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水、二氧化碳；鐵粉和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅；二氧化碳不可燃、不助燃，所以當(dāng)二氧化碳中有少量一氧化碳時(shí)，無(wú)法將一氧化碳點(diǎn)燃，不能除雜。故選D。 6. 【答案】A 【解析】粗鹽提純基本步驟①溶解②加過(guò)量的氫氧化鈉溶液③加過(guò)量的氯化鋇溶液④加過(guò)量的碳酸鈉溶液⑤過(guò)濾⑥加適量鹽酸。故選A。 7. 【答案】C 8. 【答案】C　CuSO4溶液為藍(lán)色；NaOH在pH＝1的強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存；AgNO3和NaCl反應(yīng)生成AgCl沉淀。 9.【答案】C　Cu粉不能被磁鐵吸引，而Fe粉能被磁鐵吸引，據(jù)此可用磁鐵除去Cu粉中的Fe粉；NaCl溶于水，而泥沙不溶于水，經(jīng)加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)除去氯化鈉中的泥沙；NaOH和Na2CO3都能與鹽酸反應(yīng)，滴入足量稀鹽酸會(huì)造成NaOH變質(zhì)；濃硫酸具有吸水性，且不能與O2反應(yīng)，故可除去O2中的水蒸氣。 10. 【答案】C　BaCl2或CaCl2與Na2CO3反應(yīng)可生成碳酸鋇或碳酸鈣白色沉淀，與AgNO3反應(yīng)可生成氯化銀白色沉淀，與Na2SO4反應(yīng)可生成硫酸鋇或CaSO4白色沉淀。 二、非選擇題： 1. 【答案】MgCl2、FeCl3、Na2CO3 ，NaCl、Na2SO4 【解析】取樣加水溶解，得到無(wú)色透明溶液，說(shuō)明無(wú)氯化鐵；所得溶液少許，加入NaOH溶液，觀察，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明無(wú)氯化鎂；另取少量粉末，滴加稀鹽酸，觀察，也沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明無(wú)碳酸鈉。 2. 【答案】（1）NaOH　 （2）2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ （3）治療胃酸過(guò)多 （4）它們有水、氣體或沉淀生成 （5）184　用玻璃棒不斷攪拌 3. 【答案】（1）碎雞蛋殼減少，有大量氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁 （2）A （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，使澄清石灰水變渾濁；Ca2+與CO2-3生成CaCO3沉淀。