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2019-2020年九年級化學上冊 質(zhì)量守恒定律教案 人教新課標版 教學目標：知識目標：1學生理解質(zhì)量守恒定律的概念 2學生經(jīng)過探究性實驗的學習，提高動手操作能力，初步鞏固實驗操作技能 3初步培養(yǎng)學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力 能力目標：掌握探究性試驗的探究方法。 思想教育：培養(yǎng)學生團體意識和合作操作能力。 重點難點：重點：科學探究 難點：探究能力的培養(yǎng) 教學方法： 啟發(fā)引導學生思維，實驗探討性學習法。 課類型： 新授理論知識課 教學用具： 儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。 藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4 溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。 教學過程： 教師活動 學生活動 教學意圖 [問題引入]化學反應前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學反應前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？是增加？是減少？還是不變呢？下面讓我們通過實驗來研究一下。 思考、產(chǎn)生學習興趣　 精心設(shè)疑，激發(fā)求知欲。 [演示實驗]白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。 稱量記錄：反應前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是 克。反應后的總質(zhì)量是 克。 實驗小結(jié)：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是 。 初步學習定量研究問題的方法。 [演示實驗]硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前、后質(zhì)量的測定 稱量記錄：反應前的總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液）是 克。反應后的總質(zhì)量是 克。 實驗小結(jié)：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是 。 培養(yǎng)學生觀察能力和記錄實驗的方法。 [問題討論]化學反應前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義？ 思考 激疑、探索 [分組實驗]指導學生分組實驗并檢查糾正學生實驗操作中的問題。 帶著上述問題做實驗，并記錄本組實驗測定的數(shù)據(jù)（操作方法同演示實驗2）。第1小組做氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應的實驗；第2小組做氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應的實驗；第3小組做氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應的實驗。 讓學生自己動手通過實驗進行探索，培養(yǎng)學生的實驗能力和研究問題的科學態(tài)度。 引導學生從實驗事實中總結(jié)出具有普遍性意義的結(jié)論。 描述實驗現(xiàn)象，歸納實驗事實，試著總結(jié)規(guī)律。 培養(yǎng)學生總結(jié)歸納的能力。 [板書]一、質(zhì)量守恒定律1．定義 記憶定律內(nèi)容 初步記住定律。 [問題討論]（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？ （2）蠟燭燃燒后總質(zhì)量是否變化？是否符合質(zhì)量守恒守律？ 聯(lián)系實際，討論、體會定律中關(guān)鍵字的涵義，初步運用定律解釋一些實際問題。 初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義。 [投影]課堂練習練習練習一（見附1）指導學生做課堂練習一。 做課堂練習一 體會質(zhì)量守恒定律的涵義 [板書]2。幾點說明：（1）是指參加化學反應各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （2）生成物的總質(zhì)量應包括全部生成物（沉淀或氣體）的質(zhì)量。（3）審題時要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應”、“恰好完全反應”、“足量反應”等字所表示的意義。 領(lǐng)會定律中關(guān)鍵字的意義。 強化對定律的理解和認識。 [問題討論]為什么參加化學反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？　 思考 再次設(shè)疑，啟發(fā)思考，將認識從感性上升到理性。 [投影]氧化汞分解示意圖及水分解示意圖的分析，引導學生從化學反應的微觀實質(zhì)認識化學反應前、后質(zhì)量守恒的原因?！? 思考化學反應的微觀實質(zhì)。 通過形象的圖示分析，引導學生從化學反應的微觀認識質(zhì)量守恒定律。 指導學生看書，引導學生分析守恒的原因。[板書]二、化學反應前、后質(zhì)量守恒的原因?；瘜W反應前后：原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。（三個不變）　 在觀察投影圖示的基礎(chǔ)上，通過看書認識化學反應前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。 培養(yǎng)學生閱讀歸納的能力。 [投影]課堂練習2（見附2）指導學生做課堂練習二　 做課堂練習二 鞏固加深對定律的理解。 矯正學生練習中出現(xiàn)的問題，小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。[投影]隨堂檢測（見附4） 　 領(lǐng)會質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵。做隨堂檢測題。 了解學生本節(jié)課是否達到教學目的。 附1：課堂練習一 1．已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應生成C物質(zhì)（用A+B=C表示）?，F(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是 （A） 44克 （B）32克 （C）22克 （D）12克 2．已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應生成B物質(zhì)和C物質(zhì)（用A=B+C表示），當一定量A發(fā)生分解后，生成56克B和44克C，則實際發(fā)生分解的A物質(zhì)是 （A） 12克 （B）44克 （C）56克 （D）100克 3．關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是 （A）煤燃燒化為灰燼，該反應不符合質(zhì)量守恒定律 （B）24克鎂關(guān)空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實際消耗空氣質(zhì)量為16克 （C）一切化學反應都遵從質(zhì)量守恒定律 （D）質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學反應 附2：課堂練習二 4．蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有 元素和 元素。 5．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在A2+B2=2C中，C的化學式用A、B可表示為 。 6．要完全燃燒12克碳,得到44克二氧化碳,實際消耗氧氣的質(zhì)量是 (A)大于32克 (B)小于22克 (C)等于32克 (D)等于16克。 7．氯酸鉀和二氧化錳的混合物共a克,加熱完全反應后得到b克氯化鉀,則混合物中二氧化錳的質(zhì)量是 附3:隨堂檢測 1.2克氫氣與16克氧氣恰好完全反應,生成水的質(zhì)量是 克. 2.已知A與B發(fā)生化學反應生成C和D(用A+B=C+D表示),現(xiàn) 80克A與一定量的B恰好完全反應生成142克C和36克D,則參加反應B的質(zhì)量是 克. 3.某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成CO2,則該物質(zhì)的組成中一事實上含有 元素. 4.在發(fā)生化學反應時,由于原子的種類 原子的數(shù)目 ,原子的質(zhì)量 ，所以質(zhì)量守恒.