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2019年高中化學(xué) 專題2 第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律隨堂基礎(chǔ)鞏固 蘇教版選修 1．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(　　) A．元素的電負(fù)性呈周期性變化 B．元素的第一電離能呈周期性變化 C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化 D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化 解析：原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，元素的性質(zhì)(原子半徑、主要化合價(jià)、第一電離能、電負(fù)性、金屬性、非金屬性)的周期性變化是因?yàn)樵雍送怆娮优挪汲尸F(xiàn)周期性變化。 答案：C 2．下列說法不正確的是(　　) A．同族元素在性質(zhì)上的相似性，取決于原子價(jià)電子排布的相似性 B．第一電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)該原子越易失去電子 C．元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強(qiáng) D．電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)正價(jià)，電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)負(fù)價(jià) 解析：元素原子的電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子的吸引力越大，故在化合物中，電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)正價(jià)。 答案：D 3．在下面的原子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是(　　) A．ns2np3　　　　　　　 B．ns2np5 C．ns1 D．ns2np6 解析：各電子結(jié)構(gòu)對(duì)應(yīng)的原子分區(qū)為：A：p區(qū)VA族元素，B：p區(qū)ⅦA族元素，C：s區(qū)IA族元素，D：p區(qū)0族元素，依據(jù)同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，可知C正確。 答案：C 4．下列說法中正確的是(　　) A．第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小 B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大 C．在所有元素中，氟的第一電離能最大 D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大 解析：同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體最大，故A正確，C不正確。由于Mg的價(jià)電子排布為3s2，而Al的為3s23p1，故鋁的第一電離能小于Mg的第一電離能，B不正確，D中鉀比鎂更易失電子，鉀的第一電離能小于鎂的第一電離能，D項(xiàng)不正確。 答案：A 5．在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)： (1)在第3周期中，第一電離能最小的元素是________，第一電離能最大的元素是________。 (2)在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是________，電負(fù)性最小的元素是________。 (3)最活潑的金屬元素是________。 (4)最活潑的氣態(tài)非金屬原子是________。 (5)第2、3、4周期原子中p軌道半充滿的元素是________。 (6)電負(fù)性相差最大的元素是________。 解析：同周期中從左到右，元素的第一電離能(除ⅢA族、ⅦA族反常外)逐漸增大，同周期中堿金屬元素第一電離能最小，稀有氣體元素第一電離能最大，故第3周期中第一電離能最小的為Na，最大的為Ar。電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，故周期表中，電負(fù)性最大的元素是氟，電負(fù)性最小的為銫。 答案：(1)Na　Ar　(2)F　Cs　(3)Cs　(4)F (5)N、P、As　(6)F、Cs