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2019-2020年九年級科學(xué)上冊 1.2 探索酸的性質(zhì)（第4課時）教案 浙教版 課題 1.2 探索酸的性質(zhì) 課時 第四課時 教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo) 技能目標(biāo) 1、會測定溶液的酸堿性 2、會使用試管和滴管進(jìn)行物質(zhì)（溶液）性質(zhì)試驗(yàn) 3、學(xué)會變量控制和對照實(shí)驗(yàn)設(shè)計等實(shí)驗(yàn)探究方法 情感目標(biāo) 1、“開展“自制酸堿指示劑”、“調(diào)查當(dāng)?shù)厮嵊昵闆r以及對農(nóng)作物和建筑物的影響”等活動，提高學(xué)生的實(shí)踐能力 教學(xué)重點(diǎn) 酸的共性和三種常見酸的個性，會測定溶液的酸堿性和酸堿度 教學(xué)難點(diǎn) 酸的共性和個性的生活應(yīng)用 教學(xué)過程 集體備課 個人備課 復(fù)習(xí)鞏固： 書寫鹽酸和鐵，鐵銹，氧化銅和氫氧化鈉的化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)：將硫酸分別滴入Zn、Fe2O3、CuO、Cu(OH)2和ＢaCl2溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)什么？ 在每個實(shí)驗(yàn)前做一些現(xiàn)象的猜測，在實(shí)驗(yàn)后寫出各自的化學(xué)方程式 結(jié)合上節(jié)課鹽酸和許多物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式，總結(jié)： 1、 酸能使指示劑變色 2、 能與堿反應(yīng) 3、 能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 4、 能與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 能與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸 鹽酸的個性 設(shè)疑：如何區(qū)分水、鹽酸和硫酸３瓶無色液體 閱讀１３頁的觀察，總結(jié)出鹽酸的幾個特性。 實(shí)驗(yàn)：在盛有稀鹽酸的試管中滴加硝酸銀和硝酸。 １、鹽酸具有揮發(fā)性、刺激性氣味 ２、能和硝酸銀生成一種不溶于硝酸的氯化銀沉淀。 硫酸的個性和使用注意事項 實(shí)驗(yàn)：１、觀察儂硫酸的揮發(fā)性和黏度 ２、將濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中 ３、用蘸有濃硫酸的玻璃棒在紙上寫字。 講述：濃硫酸沒有揮發(fā)性，具有很強(qiáng)的吸水和脫水性（濃硫酸能把氫元素和氧元素“脫出”結(jié)合成水），所以有很強(qiáng)的腐蝕性。濃硫酸可以做干燥劑 問：當(dāng)濃硫酸不慎濺到你的皮膚上，你應(yīng)該怎么辦？ 鞏固最基本的技能 學(xué)會舉一反三，聯(lián)系和推斷 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)下面知識的興趣， 知道鹽酸的性質(zhì)和氯離子的檢驗(yàn)方法。 知道濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性，培養(yǎng)學(xué)生的安全意識。 作業(yè)布置 作業(yè)本（B）第一章第二節(jié)（三） 板書設(shè)計 四、鹽酸的個性 １、鹽酸具有揮發(fā)性、刺激性氣味 ２、能和硝酸銀生成一種不溶于硝酸的氯化銀沉淀。 五、硫酸的個性 １、濃硫酸是無色油狀液體，密度為1.84克/厘米3 ２、具有很強(qiáng)的吸水和脫水性 ３、濃硫酸的稀釋。 教學(xué)反思