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2019-2020年九年級化學上學期《第五單元課題1質量守恒定律》教學設計 一、內容及其分析： （一）、內容：質量守恒定律、化學方程式。 （二）、分析：本節(jié)課要學的內容質量守恒定律和化學方程式。指的是參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和及用化學式來表示化學反應的式子，其關鍵是對質量守恒定律和化學方程式意義的理解，理解它們關鍵就是要理解：化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其它物質（生成物）的過程。在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有變化；化學方程式不僅表示了反應物、生成物和反應條件，同時，還表示了各物質之間的關系，即各物質之間的質量比。學生已經(jīng)學過分子、原子、化學反應的文字表達式以及相對原子（分子）質量，本節(jié)課的內容質量守恒定律和化學方程式就是在此基礎上的發(fā)展。由于它還與化學用語和化學計算有密切的聯(lián)系，所以在本學科有基礎的地位，并有相互聯(lián)系和對化學用語的掌握以及相關化學計算起著決定性的作用。本課題教學的重點是對質量守恒定律含義和化學方程式意義的理解。解決重點的關鍵是在做好演示實驗的基礎上，引導學生根據(jù)化學反應的實質來理解質量守恒定律的含義，再根據(jù)化學反應文字表達式和質量守恒定律來理解化學方程式的意義。 二、目標及其分析 （一）、目標： 1、理解質量守恒定律，并能用它來解釋常見的現(xiàn)象。 2、知道化學方程式表示的意義。 （二）、分析： 1、“理解質量守恒定律，并能用它來解釋常見的現(xiàn)象”，就是首先要從化學反應的過程中理解，參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其它物質（生成物）的過程。在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有變化，因此，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和；其次要能解釋諸如鎂帶燃燒后質量增加，而蠟燭燃燒后質量卻減少之類的問題。 2、“知道化學方程式表示的意義”，就是要從“質”和“量”兩個方面來理解化學方程式?！百|”的方面表示：反應物、生成物和反應條件；“量”的方面：表示各物質之間的微粒數(shù)關系和質量關系。 三、問題診斷分析 在對質量守恒定律的理解上，可能會有學生理解為“反應物的質量總和等于生成物的質量總和”，由此會得出“2g氫氣與8g氧氣反應生成10g水”的錯誤結論。產(chǎn)生這一錯誤的原因是對質量守恒定律中的關鍵詞“參加”兩字理解不到位。因此，教學中要對“參加”兩字作透徹分析。 四、教學過程設計 （一）、教學基本流程 演示實驗→質量守恒定律→再演示→用質量守恒定律解釋→解釋質量守恒→化學方程式及其意義。 （二）、教學情境 問題1：分析比較以下兩個方案的實驗結果，你能得到什么結論？ 設計意圖：引出質量守恒定律。 師生活動： 1、演示實驗，按教材P90圖5—1和P91圖5—2進行。（學生觀察并填寫下表。） 實驗方案 方案一 方案二 實驗現(xiàn)象 反應前總質量 反應后總質量 分析 2、怎樣寫出磷與氧氣、鐵與硫酸銅反應的文字表達式？ 3、根據(jù)以上兩個方案的實驗結果，你能得出什么樣的結論？ 4、說出質量守恒定律的內容：（參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規(guī)律就叫做質量守恒定律。） 問題2：觀察以下兩個實驗現(xiàn)象，解釋原因。 設計意圖：初步會用質量守恒定律解釋一些常見現(xiàn)象。 師生活動： 1、按教材P92圖5——4和圖5——5進行演示。 2、怎樣書寫碳酸鈉與鹽酸、鎂與氧氣反應的文字表達式？ 3、以上兩個實驗，為何反應前后質量不等？ 問題3：從微觀角度解釋為什么參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和？ 設計意圖：復習化學反應的微觀實質，從而得出質量守恒定律的微觀實質。 師生活動：從微觀過程以及前面所學的分子、原子知識可知，化學反應的過程，事實上是舊的分子破裂，原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個過程中，原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有變化，所以反應物的質量總和會等于生成物的質量總和。即化學反應都遵守質量守恒定律。 問題4：什么是化學方程式？化學方程式表示些什么？ 設計意圖：使學生知道化學方程式所表示的意義。 師生活動： 1、寫出木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應的文字表達式。 2、用化學式“C”、“O2”、“CO2”代替“碳”、“氧氣”、“二氧化碳”，把“→”改為“=”。 3、上面得到的式子叫什么？（化學方程式。） 4、說出此反應中的“反應物”、“生成物”和“反應條件”。 5、分別寫出“C”、“O2”和“CO2”的相對原子（分子）質量。據(jù)此回答，在該反應中，碳、氧氣、二氧化碳的質量比是多少？碳原子、氧分子、二氧化碳分子的微粒數(shù)比是多少？ 五、課堂小結 1、什么是質量守恒定律？其“守恒”指的是什么？ 2、化學反應前后，物質的質量為什么會“守恒”？ 3、什么叫做化學方程式？ 4、化學方程式表示哪些意義？ 六、目標檢測 教材P95～P96第1～4題。