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2019-2020年九年級化學 中考專題復習 專題4 酸堿鹽二 人教新課標版 【學習目標】 1．鞏固常見酸堿鹽的化學性質； 2．學會運用酸堿鹽知識解決相關問題； 3．培養(yǎng)分析、歸納知識的能力。 【重點難點】酸堿鹽的化學性質及應用 【學習方法】討論、歸納 【課前準備】 1.寫出下列各物質的顏色： ⑴無水硫酸銅固體 ⑵硫酸銅溶液 ⑶硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液 ⑷氫氧化銅 ⑸硫酸鐵、氯化鐵溶液 ⑹氫氧化鐵 2.常見的特殊沉淀： ⑴不溶于稀硝酸的白色沉淀： 、 ； ⑵溶于酸有氣體產生的白色沉淀： 、 ； ⑶溶于酸無氣體產生的沉淀： 、 、 。 【學習過程】 ⑴酸的化學性質： ① ② ③ ④ ⑤ ⑵堿的化學性質： ① ② ③ ④ ⑶鹽的化學性質： ① ② ③ ④ 【小結】酸堿鹽的化學性質 【交流討論】 請用盡可能多的方法鑒別下列2組物質： ⑴稀硫酸與氫氧化鈉溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑵氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 【活動探究】 一、物質探究 例：某校興趣小組在我市某地收集到兩種巖石樣品A和B。他們進行了如下實驗探究 （B是常用的建筑材料，H是單質，圖中部分產物被略去）： （1）寫出有關物質的化學式： A的主要成分 ，B的主要成分 ，X ，Y 。 （2）寫出圖中下列步驟的化學方程式： ② ⑤ ⑥ 。 二、關系探究 例：現(xiàn)有H2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2五種溶液和CO2一種氣體，有下列所示的相互轉化關系。圖中每條連線表示兩端的物質可以發(fā)生化學反應，試將它的化學式填入圖中相應的六個方框中。 【課堂訓練】從Ba(OH)2、Na2SO4、稀HCl、BaCl2四種溶液中，選擇適當?shù)奈镔|填入下圖方框中。 三、組成探究 例：現(xiàn)有一白色固體混合物，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的幾種混合而成。為證明其組成，做如下實驗： （1）取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌，過濾得到白色沉淀A和無色溶液①，則原混合物中一定有 ，一定不含有 ； （2）向無色濾液①中加入KOH溶液，無任何現(xiàn)象，再加入過量的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應后，過濾，得到白色沉淀B和無色濾液②，則原混合物中一定還含有 ； （3）向無色濾液②中加入過量的鹽酸，然后將所得的溶液蒸干，得固體C。如果固體C中只有兩種元素，則原混合物中一定還不含有 ，則加入的碳酸鹽溶液是 ；如果固體C中含有兩種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是 。 【課堂訓練】有一包白色固體，可能含有Na2CO3、CuSO4、Ca(OH)2、Na2SO4、NaCl等物質中的一種或幾種，現(xiàn)取部分該固體溶于水，可得到澄清的無色溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失。請回答： ①該固體中一定含有 ， 一定不含有 ，可能含有 。 ②寫出其中兩個反應的化學方程式 、 。 ③ 請你設計一個實驗，證明白色固體中可能含有的物質是否存在 實 驗 操 作 現(xiàn) 象 結論 取樣,加水溶解,滴加過量的 溶液 有 過濾,在濾液中滴加 溶液 有白色沉淀 有 存在 四、拓展探究 HCl Zn A C B 例：構建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法。下圖是關于鹽酸化學性質的知識網(wǎng)絡，“——”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，“ ”表示一種物質轉化成另一種物質，A、C屬于不同類別的化合物。請完善這個知識網(wǎng)絡： (1)寫出A、B、C的化學式： A ；B ；C 。 (2)試寫出HCl→B的復分解反應化學方程式： 。 【方法點撥】 【課后拓展】 1.右圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉化關系。 (1) 寫出圖中相應物質的化學式：酸 、堿 。 （2）寫出圖中反應②和④的化學方程式： ② ④ （3）總結化學反應的規(guī)律是我們學習化學的方法之一。請根據(jù)上圖總結出酸、堿、鹽相互反應的規(guī)律(寫2點) 、 。 2.有一包白色固體粉末，可能由硫酸鈉、氯化鉀、硝酸銨、碳酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種組成，做實驗得以下結果： （1） 將此固體粉末加到水中，得到無色溶液； （2） 在溶液中加入硝酸鋇溶液后有白色沉淀生成，過濾；得到沉淀和濾液。 （3） 在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有無色氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。 （4） 在濾液里，加入適量的氫氧化鈉溶液并加熱，生成有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。 從實驗可判斷出，該粉末中一定含有_________________，一定不含有_________ ，可能含有_____________。 （5）請你設計一個實驗，證明白色固體中可能含有的物質是否存在。 3.為確定某不純的硝酸鈉溶液中所含雜質的成分，一同學設計了如下實驗： 不純的硝酸鈉溶液 白色沉淀A 無色溶液B 白色沉淀CaCO3 純凈的硝酸鈉溶液 不溶解 加適量 AgNO3溶液 Ⅰ操作 加適量 Na2CO3溶液 Ⅱ操作 加稀硝酸 （1）白色沉淀A的化學式為 ，Ⅰ、Ⅱ分別為 操作。 （2）向無色溶液中加Na2CO3溶液，其反應的化學方程式為 。 （3）經(jīng)分析知，原溶液中的雜質由一種或幾種物質組成，雜質的成分可能是 （有幾種填幾種）：① ② ③ ④ 4.某校研究性學習小組進行了一個有趣的實驗探究： 【提出問題】實驗室有一瓶久置的NaOH，變質程度怎樣？ 【設計方案】先稱取21.2g 的NaOH樣品（雜質為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質量分數(shù)的稀硫酸直至過量，根據(jù)生成CO2的質量計算出Na2CO3的質量，從而進一步確定樣品中NaOH的質量分數(shù)。 【進行實驗】實驗測得加入稀硫酸的質量與產生CO2 氣體的質量關系如下圖所示。 【數(shù)據(jù)處理】寫出以下計算過程： （1）該樣品中Na2CO3的質量為多少？ （2）該樣品中NaOH的質量分數(shù)為多少？ 【反思與交流】①從圖中0～A點說明:在NaOH 與Na2CO3的混合溶液中，加入強酸，首先反應的物質是 ；②根據(jù)反應方程式分析，NaOH部分變質或全部變質，與沒有變質的NaOH相比，中和反應時消耗強酸的量 。